中考化学计算题及详细答案.pdf
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1、有关化学式的计算题 1、计算 CuSO4 5H2O 的式量 _ 2、计算 NH4NO3中所含各元素的质量比_ 3、某黄铁矿中含FeS2为 72%,计算该黄铁矿中硫元素的质量分数是() A.36% B.38.4% C.42.6% D.48% 4、某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8,原子个数比为3:4,又知氧元素的 相对原子质量为16,则元素R 的相对原子质量为()A.24 B.27 C.56 D.65 5、在 SO3和 SO2的两种物质中,相同的是() A.氧元素的质量分数B.硫元素的质量分数C.元素种类D.原子个数比 6、A、B两种化合物均由R 和氧两种元
2、素组成的,在化合物A和 B 中, R 元素的质量分数分别为50%和 40%,若 A 的 化学式为 RO2,则 B的化学式为( ) A.R2O B.RO C.R2O3D.RO3 7、在 FeSO4和 Fe2 (SO4) 3的混合物中,氧元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为() A.2a% B.1-a% C.1-0.5a% D.1-1.5a% 8、甲、乙两种化合物x2y 和 yz2中, y 元素的质量分数分别约为40%和 50%,则在丙化合物x2yz3中 y 元素的质量分数 约为()A.20% B.25% C.30% D.35% (一)标签型化学式计算题: 1、锌是人体健康必需的元
3、素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖 酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答: (1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比; (2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。 (精确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗 程需补充 104mg 锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用支葡萄糖 酸锌口服液?(简写出解题过程) (二)叙述型化学式计算题: 1、蛋白质是由多种氨基酸丙氨酸: CH3CH(NH2)COOH 等构成的极为复杂的化合物,人 体通过食
4、物获得蛋白质,在胃肠道里与水发生反应,生成氨基酸,试计算: (1)丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 (2)丙氨酸的相对分子质量。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 (三)综合型化学式计算题: 1、青少年正处于生长发育时期,每天需要摄取足量的蛋白质,蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2。若从食物中 摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外,每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16,则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量,计算出每天至少应摄人
5、多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可 以只摄取一种食物,也可同时摄取几种食物)。 食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶 蛋白质含量1014203 有关化合价的计算题 1、 (2008 天津市)据报道, “第三代”瓷珠圆珠笔问世,该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成,这种材料的应用使 牌口服液 主要成分:葡萄糖酸锌 化学是: C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌 45.5mg 制药厂 球珠的耐腐蚀性,耐磨性得到了提高,从而填补了国内空白,氧化锆的化学式为ZrO2,在氧化锆中锆元素的化合价为: () A+2 B+3 C+4 D+5 2、 (2007 天津大港)世界卫生组织(WHO)将 ClO2列为
6、 A 级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜,饮用水消毒等方 面都有广泛应用,ClO2分子中氯元素的化合价为: ()A 1 B+2 C+3 D +4 有关化学方程式的计算题 有关反应物和生成物的计算 1、(2007 泉州市 )发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料, 用四氧化二氮(N2O4)助燃, 反应的化学方程式如下:2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O,生成物不会对大气造成污染。请计算:3.2Kg N2H4 发生燃烧,需要助燃物N2O4的质量。 含有杂质的反应物和生成物的计算 1、(2008 太原市 )将 100g 含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含
7、钙),高温灼烧一段时间 后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成CaO的质量约为多少克? 有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的 HCl 反应,放出0.21g 氢气,则铁片中可能含有的一种金属杂质为() AZnBPb CCuDMg 2、(2007 德阳市 )将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到2g 氢气,该金属混合物的组成可能是() A、Mg 和 Zn B、Fe和 Zn C、Zn和 Cu D、Cu和 Fe 与实验结合的计算 1.( 2007 永州市 )石灰石是我市主要矿产之一,小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石,对一样品
8、进行了如下定量实 验。 实验 步骤 称取烧杯的 质量 将 适 量 盐 酸 加 入 烧 杯 中 并 称重 称取少量石灰石样品加 入烧杯中,使之与过量稀 盐酸反应 待 反 应 完 全后,称重 实验 图示 实验 数据 烧杯的质量为 50.0g 烧 杯 和 盐 酸 的 质量为 100.0g 石灰石样品样品的质量为 12.0g 烧 杯 和 其 中 混 合 物 的 质 量为 107.6g 试通过分析计算:该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克?该石灰石样品的纯度是否符合要求?(假设石灰石 样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 过量计算 1、将 28 克铁粉和16 克镁粉分别加入各装有200 克质量分数为36
9、.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中,哪个烧杯中生成的气 体较多。 2、若是将 24 克镁粉和27 克铝粉分别加入各装有200 克质量分数为36.5的稀盐酸的甲乙两烧杯中,哪个烧杯中生成 的气体较多。 多步反应计算 1、计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25 克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成 水。 有关字母型化学反应方程式计算题 1、 (2008 南通市)A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g 新物质 D。若增加 10 g A,则反应停止后,原 反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是() A第一次反应停止后,B剩余 9 g B第二次反应后,
10、D 的质量为 50 g C反应中A 和 B 的质量比是32 D反应中A 和 C的质量比是52 有关溶液的计算题 溶质的质量分数公式计算 1、 (2007 天津市 )将 100g 10%的某固体物质M 的溶液, 分别进行下述操作,所得溶液中溶质的质量分数最小的是() A. 蒸发掉 10g 水,无晶体析出B. 加入 10g10%的 M 的溶液 C. 加入 10g 固体 M,并使之完全溶解D. 加入 10g 水 稀释、浓缩、不同浓度溶液混合等计算 1、现有 8%的氯化钠溶液50g,若是其溶质质量分数增达到16%,可采用的方法是: 需要蒸发多少克水?需要加入多少克氯化钠?需要加入多少克40%的氯化钠溶
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