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1、江苏省 2009 届高考化学模拟试卷(一) 一、单项选择题:本题包括8 小题,每小题3 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 1、下列有关描述中不正确 的是 A在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性 B 反应达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动但平衡 常数 K不变 C在 KI 溶液中加入氯化银固体,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下KSP(AgI)0 2、下列各组热化学方程式中,化学反应的H前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g) ;H1 C(s) 1 2O 2(g)=CO(g) ;H2 S(s) O2(g)=SO2(g) ;H3 S(g)O
2、2(g)=SO2(g) ;H4 H2(g) 1 2O 2(g)=H2O(l) ;H5 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) ;H6 CaCO 3(s)=CaO(s) CO2(g) ;H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) ;H8 A B C D 3、镁及其化合物一般无毒、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁成为人们研制绿色 电池的焦点之一。某种镁电池的工作原理为,有关该电池放电时的 下列说法中错误 的是 A Mg 2+向正极移动 B正极反应为Mo3S4+2xe -=M0 3S4 2x- C Mo3S4发生氧化反应 D负极反应为xMg一 2xe - =xMg 2+ 4、NA
3、代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是 A2mol 乙醇和 1mol 乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时,生成的水分子数为2NA B 3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA C 标准状况下,分子数为NA的 CO 、C2H4混合气体体积约为22.4L ,质量为 28g D同温下, 1L0.5molL -1NH 4Cl 溶液与 2L0.25molL -1NH 4Cl 溶液含 NH4 +物质的量不同 5、中学化学教材中,常借助于图像这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化 学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容错误的是 A铜锌原电池 B 中和热测定装置 C 离子交换膜法电解原理 D 氨
4、的制取装置 6、下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.无色溶液中:K +、H+、SO 3 2- 、MnO4 - B、常温下, 10 () 10 () c H c OH 的溶液中: K 、Na +、CO 3 2-、 AlO 2 - C、能使 pH试纸变红的溶液中:Ca 2+、Na+、CO 3 2- 、SO4 2- D 含有大量Fe 3+的溶液中: H+、Mg2+、I-、SCN- 7、 下列实验能达到预期目的的是 A为减小配制溶液的误差,容量瓶必须洗净并烘干后才能使用 B向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生,则证明溶液中有CO3 2- C含有 Mg(OH)2和 Ca(OH)2的浊液中加入足量
5、MgCl2,充分反应后过滤可除去Ca(OH)2 D把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3% 的 NaCl 溶液中,往铁电极区滴 入 2 滴 KSCN ,有红色出现 8、盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知: H2O(g) H2O(l )H1 Q1kJmol 1( Q 10) C2H5OH ( g) C2H5OH (l )H2 Q2kJmol 1(Q 20) C2H5OH ( g) 3O2(g) 2CO2(g) 3H2O(g)H3 Q3kJmol 1(Q 30) 若使 23g 液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)A Q1 Q
6、2 Q3B0.5 (Q1Q2Q3 ) C0.5 Q1 1.5 Q20.5Q3 D1.5 Q10.5 Q20.5Q3 二、不定项选择题:本题包括6 小题,每小题4 分,共 24 分。每小题有一个或二个选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为。分;若正确答案包括两个选项,只 选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0 分。 9、下列离子方程式书写正确的是 A向氯化铝溶液中加入过量氨水:A1 3+4NH 3H2O= A102 -+4NH 4 +2H 2O B甲醛与足量银氨溶液共热: C用石墨电极电解硝酸银溶液:2Ag +2H 20= 电解 2Ag+
7、O2十 +4H + D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液: Ca 2+2HCO 3 -+2OH- =CaC03+2H20 十 CO3 2- 10、有 A、B、C三种短周期元素,最外层电子数之和为17,质子数之和为31。若 C为 Ar, 则关于 A、B两种元素的说法错误 的是 A 如果 A是金属元素,则B一定是稀有元素 B如果 A的单质通常情况下是气体,则B的单质通常情况下是固体 C如果 A的气态氢化物的水溶液显碱性,则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D如果 A的最高正价是+3,则 B的单质有两种常见的同素异形体 11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)
8、A图 1:n(O2)=1mol 时,高温下C和 O2在密闭容器中的反应产物 B图 2:n(NaOH )=1mol 时, CO2和 NaOH溶液反应生成的盐 C图 3:n(HCl)=1mol 时, K2CO3和 HCl 溶液在敞口容器反应生成的气体 D图 4:n(HNO 3)=1mol 时, Fe和稀 HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO ) 0 1 2 n (C) CO2 CO 1 2 n (产物 ) 0 0.5 1 n (CO2) NaHCO3 Na2CO3 0.5 1 n (盐) 0 0.5 1 n (K2CO3) CO2 0.5 n (气体 ) 0 0.25 0.375 n (Fe
9、) Fe(NO3)2 0.25 0.375 n (氧化产物 ) Fe(NO3)3 图 1 图 2 图 3 图 4 12结构简式如右图所示的物质是药物多巴的主要成分。下列对该物质的描述不正确的是 A分别与氢氧化钠和盐酸反应,均生成盐 B能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应 C1 mol 该物质最多能和3 mol NaHCO3反应 D该物质形成的蛋白质遇硝酸变黄色 13. 今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX 溶液和 b mol/LNaY 溶液,下列说法不正确 的是 A若 ab,pH(NaX) pH(NaY),则相同浓度时,酸性HX HY B若 ab,并测得c(X ) c(Y ) c(H
10、Y), 则 HX是强酸, HY是弱酸 C若 ab,测得c(X ) c(Y) ,则可推出溶液中 c(HX) c(HY) ,且相同浓度时,酸性 HX HY D若两溶液等体积混合,测得c(X ) c(Y ) c(HX) c(HY)0.1mol/L ,则可推出 ab0.1 mol/L 14、某温度下,在一密闭容器中发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g) ; H0 。若 起始时 E浓度为 a mol L -1, F、G浓度均为 0,达平衡时 E浓度为 O.5a mol L-1 ;若 E的起始浓度 改为 2a mol L -1 , F、G浓度仍为 O,当达到新的平衡时,下列说法正确的是 A升高
11、温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若 x=l ,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为 50 C若 x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度小于05a mol L -1 D若 x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol 三、实验题:本题包括1 小题 15、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。 指标 项目 优等品一等品合格品 外观白色结晶,无可见机械杂质无可见机械杂质 氮( N)含量21.0%21.0%20. 5% 某化学研究性学习小组为本地农业生产服务,对某农用 品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。 观察外观 该硫酸铵化肥无可见机
12、械杂质。 实验探究 按右图所示装置进行实验。 (1)烧瓶内发生反应的离子方程式为: 烧杯中盛放的试剂最好是(填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”) (2)实验过程中,需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论 甲同学:根据此实验测得的数据,计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高 ,因为实验装置中存 在一个明显缺陷是: 乙同学:实验装置中还存在另一个明显缺陷是: 经过大家充分讨论一致认为:针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷,需改 进实验装置,重新进行实验 探究结论 称取 13.5 g 硫酸铵化肥样品, 用改进后的实验装置重新进行实验,测得实验后B装置增重 3.4 g。得出探
13、究结论为。 四. 本题包括2 小题。 16、下图是部分短周期元素的单质和化合物之间的相互转化关系,部分反应中的生成物没 有全部列出。 A为两性化合物,B、C是常见的非金属单质,D 是由两种元素组成的新型陶瓷,F、 I 、K、w的焰色反应均为黄色,且I 是厨房中常用的调味品。x是人类最早合成的有机物。反应 是工业生产重要化工原料w的主要反应。 回答下列问题: (1) 写出 x的分子式。 (2) 写出反应的离子方程式:_ ; (3) 反应是工业合成D的方法之一,反应的化学方程式为。 (4) 工业生产中反应的具体操作是:在I 的饱和溶液中先通人H,再通人 E。不先通人E的原 因是 _ 。 17、工业
14、碳酸钠(纯度约为98)中含有Ca 2、Mg2、Fe3、Cl、和 SO 4 2等杂质,提纯工 艺线路如下: 、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示: Na 2CO310 H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t() 、有关物质的溶度积如下: 物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3 Ksp 4.9610 9 6.8210 6 4.6810 6 5.6110 12 2.6410 39 回答下列问题: (1)加入 NaOH 溶液时发生的离子方程式为。向含 有 Mg 2、Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH8 时
15、, c(Mg 2) :c(Fe3 ) 。 (2) “趁热过滤”时的温度应控制在。 (3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实 际工业生产中是否可行,并说明理由。 A B C 1700 F D 高温 高压 F 水 M G H I E 水 K J F H E W X E+水 O2 L A G (4)已知: Na2CO310 H2O(s) Na2CO3(s) 10 H2O(g) H=+532.36kJ mol 1 Na 2CO310 H2O(s) Na2CO3H2O(s) 9 H2O(g) H=+473.63kJ mol 1 写出 Na2CO3 H2O脱水反应
16、的热化学方程式。 五,本题包括1 小题。 18工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下: (1)某温度下体积为200L 的氨合成塔中,测得如下数据: 根据表中数据计算02 小时内 N2的平均反应速率molL -1 h -1 若起始时与平衡时的压强之比为a,则 N2的转化率为(用含a的代数式表示) (2)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides,发明了一种合成 氨的新方法(Science ,2, Oct.1998 , p98 ) ,在常压下,把氢气和用氦气稀释的氮气分别通 入一个加热到570的电解池, 利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解
17、质,氢气和氮气在电 极上合成了氨,转化率达到78% ,试写出电解池阴极的电极反应式。 (3)已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g);H=180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ; H= 905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;H=483.6kJ/mol 则 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的H=_。 (4)氨气和氧气从145就开始反应,在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图): 4NH35O24NO 6H2O K1=110 53(900) 4NH33O22N26H2O K2=110 67(900) 温度较低
18、时以生成为主,温度高于900时, NO产率 下降的原因。 吸收塔中需要补充空气的原因。 (5)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂, 此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气 时间 (h) 浓度 (mol/L ) 0 1 2 3 4 N21.500 1.400 1.200 C1C1 H24.500 4.200 3.600 C2C2 NH30 0.200 0.600 C3C3 中 NO和 NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚 硝酸再与尿素【CO(NH2)2】反应生成CO2 和 N2请写出有关反应化学方程式 ,。 六、本题包括
19、1 小题。 19、 A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2, 其分子结构模型如图所示(图 中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。 (1)根据分子结构模型写出A的结构简式 _ (2)拟从芳香烃 C CH2 CH3 出发来合成A,其合成路线如下: 已知: A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。 (a) 写出反应类型_ (b) 写出 H的结构简式 _ (c) 已知 F 分子中含有“CH2OH ” ,通过 F 不能有效、顺利地获得B ,其原因是 _ _ (d) 写出反应方程式(注明必要的条件) _ _ 七,本题包括1 小题 20、随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的转化利用越
20、来越受到 人们的关注。右图是最近研发出的天然气利用新途径:首先,甲烷 在催化荆作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷;然后,一氯甲 烷在 400的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。 请根据以上信息回答下列问题: (1) 第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为。 (2) 由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为。 (3) 若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80,经除水、分离出混合物中 的一氯甲烷后,剩余物质全部留用并投入第二轮次生产;第二步反应生成含有乙烯、丙烯、 丁烯的混合气体,碳原子的利用率为90,分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投 入第二轮次生产。则: 标准状况下, 1
21、m 3 甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、 丙烯、 丁烯的混合气体。 第二轮次反应投料时,需补充的甲烷、氧气和HCl 的体积比为。 溴水 NaOH H2O O2/Cu G: C9H10O2 H: C9H10O3B A D E:C9H12O2 F: C9H10O C CH2 CH3 八、选做题。 21、 . 已知 A、B、C、 D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6,且都含有18 个电子, B、C 是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为1 :2 。D 是一种有毒的有机 物。 ( 1)组成 A分子的原子的元素符号是; ( 2)从 B分子的立体结构判断,该分子属于分子(填“极性”
22、或“非极性”); ( 3)C分子中都包含_个 键, _个 键。 ( 4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是(须指明D是何物质): _ 。 .CO 的结构可表示为CO , N2的结构可表示为NN。 ( 5)下表是两者的键能数据:(单位: kJ/mol ) AB A=B AB CO 357.7 798.9 1071.9 N2154.8 418.4 941.7 结合数据说明CO比 N2活泼的原因:_ _ 。 Fe、Co、Ni 、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。 (6)基态 Ni 原子的核外电子排布式为 _ _ ,基态 Cu原子的价 电子排布式为_。 (7)Fe(CO
23、)5常温下呈液态,熔点为20.5 ,沸点为103,易溶于非极性溶剂,据此可 判断 Fe(CO)5晶体属于 _ (填晶体类型) 。 参考答案 一、选择题:1、B 2 、C 3、C 4、A 5、A 6 、B 7、 C 8、D 二、选择题:9、D 10 、AC 11、AD 12、C 13、AD 14、BC 15、 ( 1)NH4 + + OH NH3+ H2O ;稀硫酸 ( 2)使硫酸铵充分反应完全转化为NH3 交流讨论 A、B装置间缺一个干燥装置 缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置 探究结论该化肥不是一等品 16、(1)CO(NH2)2 (2)AlO 2 - +CO2+H2O=Al(OH)3+HCO
24、 3 - (3)2Al 2O3+2N2+6C=4AlN+6CO (4)CO2在水中的溶解度远小于NH3,若先通入CO2,则反应中K的产率很低 17、 ( 1)Fe 3+3OH= Fe(OH) 3 ,MgCO3 +2OH = Mg (OH) 2+CO3 2; 2.215 10 21 ( 2)高于 36 ( 3)不可行; 若“母液”循环使用,则溶液 c(Cl ) 和 c(SO 4 2) 增大,最后所得产物 Na 2CO3混有杂 质 ( 4)Na2CO3H2O(s) Na2CO3(s) +H2O(g) H=+58.73kJ mol 1 18、(1)0.15 2(11/a) (2)N2+6e -+6H
25、+=2NH 3 (3) 92.4kJ/mol (4) N2,生成 NO的反应为放热反应,升高温度转化率下降,进一步与NO反应生成硝 酸。 (5) NO+NO2+H2O=2HNO 2; CO (NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O 19、 ( 1) C CH2 C O OCH3 (2) (a) 消去 (b) H C OH CH3 COOH (c) F中含碳碳双键,羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键,使最终不能有效、顺利地转 化为 B (d) C CH2 COOH + CH3OH 浓H2SO 4 加热 C CH2 COOCH3 + H2O C CH3 OH C CH2 + H2O 浓硫酸 加热 CH2OH CH2OH 20、(1) l:1 (2) 3HClCH-CHCH3 323 分 子筛 ClCH (3) 0.45 10 :5:1 21、 ( 1)Ar (2)极性(3)5 1 (4) D是 CH3OH ,分子之间能形成氢键 ( 5)CO中第一个 键的键能是273kJ/mol ,N2中第一个 键的键能是523.3kJ/mol ,所 以 CO的第一个键比N2更容易断。 ( 6)1s 22s22p63s23p6 3d 104s1 (7)分子晶体
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