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1、2008 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(江苏 ) 化学 2008 5 31 本试卷分第 卷(选择题 )和第 卷(非选择题 )两部分。共120 分,考试用时l00 分钟。 可能用到的相对原子质量:Hl, Cl2,O16,N14,Mg 24,Si28, C135.5, K39, Fe56, Pb207 第卷(选择题,共48 分) 一、单项选择题 (本题包括8 小题, 每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个 选项符合题意) 1最近, “ 嫦娥一号 ” 月球探测卫星在西昌卫星发射中心由“ 长征三号甲 ” 运载火箭发射升空。 卫星发射后, 经过调相轨道段、地月转移轨道段和环月轨道段飞行,
2、已经开始成功执行科 学探测任务。“ 长征三号甲 ” 运载火箭的第一、二级发动机的燃料为偏二甲肼(C2N2H8), 四氧化二氮 (N2O4)为氧化剂, 发生的化学反应是C2N2H8+ 2 N2O4 = 2CO2 + 4H2O + 3N2 + Q (QO) 。以下说法完全正确的是 A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体 B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是N2和 H2O C. 火箭起飞后,保险活动门自动开启,排出部分氧化剂 D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体 2下列说法或表示法正确的是 A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多 B由 C(石墨 )=C(金刚石
3、); H 1.19 kJ mol 1 可知,金刚石比石墨稳定 C 在稀溶液中: H (aq)OH(aq) H 2O(l) ; H 57.3 kJ mol 1, 若将含 0.5 mol H 2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D在 101 kPa 时, 2g H2完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方 程式表示为2H2(g)O2(g) 2H2O(l) ;H 285.8 kJ mol 1 3下列物质的提纯或离子检验的方法正确的是 A通过丁达尔效应可以区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B加入淀粉试液,溶液变蓝色,则原溶液中一
4、定含有I C除去 KCl 溶液中的少量MgCl2,加入过量 NaOH 溶液,然后过滤即可 D电解精炼铜时,粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜分离 4下列各组离子在溶液中能大量共存,加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A Na 、I、CO 3 2、ClO B Fe 2、H、K、NO 3 C Ba 2、Na、SCN、Cl D Cu 2、Mg2、Cl 、NO3 5已知 25时, AgI 饱和溶液中c (Ag +)为 1.22 108mol/L ,AgCl 的饱和溶液中 c (Ag +)为 1.25 10 -5mol/L 。 若 在 5mL含 有KCl和KI各 为0.01mol/L的 溶 液
5、中 , 加 入 8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 Ac (K +)c (NO 3 ) c (Ag +)c (Cl)c (I) Bc (K +)c (NO 3 )c (Cl)c (Ag+) c (I ) Cc (NO3 )c (K +)c (Ag+)c (Cl )c (I ) Dc (K +)c (NO 3 )c (Ag+ ) = c (Cl ) + c (I ) 6某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、 H2O 六种物质,已知As2S3是反应物之一。下列有关判断不正确的是 A该容器中发生
6、了氧化还原反应 B该反应中HNO3、H2O 是反应物, H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 C该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原 DHNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物 7下列相对应的离子方程式错误的是 A氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O B用醋酸除去水垢中的碳酸盐:2CH3COOH+CO3 2 2CH3COO +H 2O+CO2 C氯化铵溶液中滴入烧碱稀溶液:NH4 +OH=NH 3 H2O DNaHSO4溶液中滴加 NaHCO3溶液: H + + HCO 3 = H 2O + CO2 8短周期元素W、X、Y、Z
7、 的原子序数依次增大,W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族 W 与 X 可形成共价化合物WX2,Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列 叙述中不正确的是 AWX2分子中所有原子最外层都为 8 电子结构 B原子半径大小顺序为X W ZY CWX2是以极性键结合成的非极性分子DWX2、YX2的化学键类型和晶体类 型都相同 二、不定项选择题(本题包括6小题,每小题4 分,共 24 分。每小题有一个或两个 选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的给2 分,选两个且都正确的给4 分,但只要选错一个,该小题就为0 分。 )
8、 9设阿伏加德罗常数约为6.02 x10 23mol1,下列叙述中正确的是 A足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应,放出2.24L 气体时,转移电子数约为0.2 x 6.02xl0 23 B常温下, 4.4gCO2和 N2O 混合物中所含有的原子数约为0.3x 6.02xl0 23 C标准状况下,2.24L 乙烷中含有的非极性键数约为0.7x 6.02xl0 23 D含 1mol 硅原子的 SiO2晶体中 Si O 键的个数约为 4x 6.02xl0 23 10 利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如图所示,下列叙述正确的是 A利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C13H12Cl2O4 B利尿酸分子内处
9、于同一平面的原子不超过10 个 C1 mol 利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 11 镁及其化合物一般无毒(或低毒 )、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁原电池 越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:xMg+Mo 3S4 Mgx Mo3S4 ;在镁原电池放电时,下列说法错误的是 AMg 2+向正极迁移 B正极反应为:Mo3S4+2xe = Mo 3S4 2x CMo3S4发生氧化反应 D负极反应为:xMg 2xe = xMg 2+ 12将等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达成平
10、衡: X(g) Y(g)2Z(g) ;H0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表 中关于新平衡与原平衡比较,正确的是 改变的条件新平衡与原平衡比较 A增大压强Z 的浓度不变 B升高温度X 的体积分数变大 C减小压强Y 的体积分数不变 D充入一定量Z X 的体积分数变大 13 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANaHSO3和 NaHCO3的中性混合溶液中( S 和 C 均用 R 表示) :c(Na )c(HRO 3 ) 2c(RO3 2) B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,混合后溶液中:c(Na )c(Cl ) c(CH3COOH) C常温下物质的量浓度相等的
11、(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液 放电 充电 中 c(NH4 ): D等体积等物质的量浓度的NaClO( aq)与 NaCl( aq)中离子总数多少:N 前N后 14 时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含I 浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。 主要步骤如下: 在中性溶液中,用溴将试样中I 氧化成 IO 3 ,将过量的溴除去。 再加入过量的KI,在酸性条件下,使IO3 完全转化成 I2。 将中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I ,方程式为: N2H4+2I2=4I +
12、N 2+4H + 将生成的I 萃取到水层后用法处理。 将得到的溶液加入适量的KI 溶液,并用硫酸酸化。 将 反 应 后 的 溶 液 以 淀 粉 作 指 示 剂 , 用Na2S2O3标 准 液 滴 定 , 方 程 式 : 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 经过上述放大后, 则溶液中I 浓度放大为原溶液中I 浓度的(设放大前后溶液体积相等) : A2 倍B4 倍C6 倍D36 倍 第卷(选择题,共72 分) 三、 (本题包括2 小题,共22 分) : 15 (12 分 )聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝 Al2(OH)nCl6n。 本实验采用铝盐溶液
13、水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、 价格廉的高岭土, 化学组成为:Al 2O3(25% 34%) 、SiO2(40%50%) 、Fe2O3(0.5%3.0%)以及少量 杂质和水分。 已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转 化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下: 根据流程图回答下列问题: (1)“ 煅烧 ” 的目的是 _ _。 (2)配制质量分数15的盐酸需要200mL30 的浓盐酸 (密度约为1.15g/cm 3)和_g 蒸馏水,配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。 (3)“ 溶解 ” 过程中发生反应的离子方程式为 _ 。 (4)加少
14、量铝粉的主要作用是_。 (5)“ 调节溶液 pH 在 4.24.5 ” 的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是_ _;“ 蒸发浓缩 ” 需保持温度在90 100,控制温度的实验方法是_ _。 16 (10 分) pC 类似 pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶 质的浓度为:1 10 3 mol/L ,则该溶液中该溶质的pC=lg1 10 3=3。已知 H2CO3溶液中 存在的化学平衡为: 煅烧溶解搅拌、过滤 调节溶液 pH 在 4.24.5 蒸发浓缩 90100 Al2(OH)nCl6-n 高岭土 15的盐酸少量铝粉 适量 CaCO3 CO2+H2OH2CO
15、3H + +HCO3 2H +CO 3 2。右图为 H2CO3溶液的 pCpH 图。 请回答下列问题: (1)在 pH=04 时, H2CO3溶液中主要存在的离子为;在 pH=12 时, H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为 ; ( 2 ) pH5时 , 溶 液 中H2CO3的pC值 总 是 约 等 于3的 原 因 是 ; (3)一定浓度的NaHCO 3和 Na2CO3混合溶液是一种 “ 缓冲溶液 ” ,在这种溶液中加入少量 的强酸或强碱,溶液的pH 变化不大,其原因是 。 四、 (本题包括1 小题,共10 分) : 17 (10 分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系。其中A 是一种灰
16、黑色固体单质、 有金属光泽, 1mol A 能与 60mol C 恰好完全反应,1mol A 与 3mol B 化合形成 X:E 是一 种供氧剂, 其阳离子与阴离子的质量之比为39:32;F在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻 璃观察可以看到淡紫色。R 是一种传统的汽油添加剂(现已被普遍禁用), R 与 C 完全反 应生成 D、G 与水,且 D、G、水的物质的量之比为8:1:10。试根据图中所揭示的信息 回答下列问题: ( 1) A 、 R、 X的化学式依次分别为; ; (2)D 与 E 反应生成F 和 C 的化学方程式为 (3)R 被普遍禁用,主要是因为; (4)中电池充电时的阴极反应式为: 放电
17、时正极反应为:。 0246 8 101214 10 8 6 4 2 0 pH pC c(H2CO 3)c(HCO 3 ) c(CO 3 ) 2 c(OH)c(H ) + 五、 (本题包括1 小题,共10 分) : 18 (10 分) 2007 年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德 埃特尔,以表彰他在表面化学研 究领域作出的开拓性贡献。 (1)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程探究不同催化剂对 NH3还原 NO 反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合 气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同
18、催化剂的催化 性能,需要测量并记录的数据是。 (2)在汽车的排气管上安装“ 催化转化器 ”(用铂、 钯合金作催化剂),它的作用是使CO、NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧。 写出 CO 与 NO 反应的化学方程式 用 CH4催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g) CO2(g)+2H2O(g); H1 574 kJ mol 1 CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ; H2 若1mol CH4还 原NO2至N2, 整 个 过 程 中 放 出 的 热 量 为867kJ , 则 H2
19、 。 (3)有人认为:该研究可以使氨的合成反应,在铁催化剂表面进行时的效率大大提高, 从 而 使 原 料 的 转 化 率 大 大 提 高 。 请 你 应 用 化 学 基 本 理 论 对 此 观 点 进 行 评 价 。 合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是FeO、 Fe2O3,当催化剂中Fe2+与 Fe 3+的物质的量之比为 1:2 时,其催化活性最高,以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可 向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2 Fe2O3十 C 4FeOCO2 。为制得这种活性 最高的催化剂,应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为g。 六、 (本题包括1 小题,共10 分)
20、: 19(10 分) 1,3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT 的主要原料, 目前 1,3-丙二醇的生产的路 线有:以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线。 【路线 1】丙烯醛水合氢化法: 【路线 2】环氧乙烷甲酰化法: 【路线 3】生物发酵法: (1)A 的结构简式为。 (2)从合成原料来源的角度看,选择最具有发展前景的路线并说明理由。 。 (3)以 1,3丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT,写出其化学方程式: 。 (4)已知丙二酸二乙酯能发生以下反应: 利用该反应原理,以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇为原料合成,请你设计 出合理的反应流程图。提示: 合成过
21、程中无机试剂任选,合成反应流程图表示方法示 例如下: 七、 (本题包括1 小题,共8 分) : 20 (8 分) 下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原 产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,试回答: (1)浓度为9.75mol/L 的 HNO3溶液与少量金属铁反应 时,得到混合气体的成分是, 它们的体积比为。 (2)将 14.56g 铁粉投入大量的9.75mol/LHNO 3溶液中 (因硝酸溶液大量,故其浓度维持不变),当铁粉完全 溶解后收集到气体6.048L(标准状况) ,求反应中消耗 HNO3的总物质的量。 八、 (本题包括1 小题,共12 分) : 21 【物质结构与性质】Mn 、Fe
22、 均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下 表: 元素Mn Fe 电离能 /kJ mol 1 I1717 759 I21509 1561 I33248 2957 回答下列问题: (1)Mn 元素价电子层的电子排布式为,比较两元 素的 I2、I3可知,气态Mn 2 再失去一个电子比气态Fe2 再失去一个电子难。对此,你的 解释是 ; (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 与Fe原 子 或 离 子 形 成 配 合 物 的 分 子 或 离 子 应 具 备 的 结 构 特 征 是 A B C 反应物 反应条件 反应物 反应条件 ; 六 氰 合 亚
23、铁 离 子 ( Fe(CN)64 ) 中 的 配 体CN 中C原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 是 ,写出一种与CN 互为等电子体的单质分子的结构式 ; (3)三氯化铁常温下为固体,熔点282,沸点315,在 300以上易升华。易溶于水, 也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为; (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如右上图所示。面心立方晶胞 和体心立方晶胞中实际含有的Fe 原子个数之比为。 2008 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷(江苏 ) 化学参考答案 一、二、选择题 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案A C A D B C B D 题号9
24、10 11 12 13 14 答案BD A C BC AD D 15 (12 分)(1)改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸(2 分)(2)230 (1 分)量筒 (1 分) (3)Al2O3+6H+ = 2Al 3+3H 2O (2 分)Fe2O3+6H + = 2Fe3+3H 2O(2 分) (4)除去溶液中的铁离子(2 分)(5)pH 计(或精密pH 试纸)(1 分)水浴加热( 1 分) 16 (10 分)(1)H +、HCO 3 (2 分)CO32 、HCO 3 (2 分) (2)CO2本身在水中的溶解度小,加之酸性增强(或H +浓度增大),上述电离平衡向左移动放出 CO2(2 分)
25、 (3) (4 分)在该溶液中加入少量的酸,H+与 CO32 结合生成 HCO3 (或使平衡: HCO 3 H+CO32 向左移动, 1 分) ,结果溶液中H +浓度增加得很少( 1 分) ;若在溶液中加入少量的碱,OH 与 HCO3 结合生成 CO32 (或使平衡 HCO3 H +CO 3 2 向右移动, 1 分) ,结果溶液中的OH 浓度也增加不 大( 1 分) 。 17 (10 分) (1)C60(1 分)Pb(C2H5)4(1 分)K3C 60(1 分) (2)4KO 2+2CO2=2K2CO3+3O2 (2 分) (3)避免造成铅污染(1 分)(4)PbSO4+2e =Pb+SO 4
26、 2 (2 分) PbO 2+2e +4H+SO 4 2 =PbSO4+2H2- O(2 分) 18 (10 分)溶液显色所需要的时间(2 分) 2CO+2NON2+2CO2(2 分) 1160 kJ mol 1(2 分) 该研究只能提高化学反应速率,不能使化学平衡发生移动(2 分)6g(2 分) 19 (10 分)(1)CH2OHCH2CHO(2 分) (2)3路线 3 以可再生资源淀粉为原料,路线1、2 的原料为石油产品,而石油是不可再生资源。(2 分) (3)(2 分) (4) (4 分) 20 (8 分)(1)混合气体的成分是N2O,NO2,NO(2 分,对两种得 1 分,有错不得分)
27、体积比为1: 3: 5 (2 分) (2)解: n(气体 )=6.048L22.4L/mol=0.270m n(N2O)=0.2701/9=0.0300mol n(NO2)=0.2703/9=0.0900mol. n(NO)=0.270 5/9=0.150mol 被还原 HNO 3物质的量为: 0.0300mol 2+0.0900mol+0.15omol=0.300mol 生成 Fe(NO3)3所消耗的 HNO3的物质的量为:(14.56g56g/mol) 3=0.780mol 所以,消耗HNO3的总物质的量为:0.300mol+0.780mol=1.08mol 答:消耗 HNO3的总物质的量为 1.08mol (4 分) 21 (12 分) 3d 54s2 (2 分)由 Mn 2 转化为 Mn 3 时, 3d 能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不 稳定的 3d4状态(或 Fe2 转化为 Fe3时, 3d 能级由不稳定的 3d4状态转变为较稳定的3d5半充满状态) (2 分) 具有孤对电子( 2 分) sp(1 分)NN(1 分) 分子晶体( 2 分) 21(2 分)
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