高一化学寒假作业5.pdf
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1、高一化学寒假作业(五) 第二节离子反应 1关于电解质的下列说法中正确的是( ) A在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物 B在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 C在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 DHCl 是电解质,所以液体HCl 可以导电 解析:严格把握概念的内涵条件。注意概念中“或”“和”“化合物”等关键词。 答案:C 2下列物质中能导电,但又不是电解质和非电解质的纯净物是( ) A熔融的NaCl B石墨晶体 C液氯D盐酸 解析:A 项中熔融的NaCl 能导电,它是电解质;B 是单质,虽然能导电,但却既不是 电解质也不是非电解质;C项是单质,但不能导电。 答案:B 3下列各组物质,前者属
2、于电解质,后者属于非电解质的是( ) ANaCl 晶体、 BaSO4B铜、二氧化硫 C液态的醋酸、酒精D熔融的 KNO3、硫酸溶液 解析:A项均为电解质; B项 Cu既不是电解质也不是非电解质;C项 CH3COOH 为电解质, 酒精为非电解质;D项前者为电解质,后者为混合物, 既不是电解质也不是非电解质,故选 C。 答案:C 4下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( ) ANaCl BCH3CH2OH( 酒精 ) CH2SO4DSO2 解析:NaCl 是离子化合物,在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH是共价化 合物,在水溶液或熔融状态下均不能电离,不导电,是非电解质。H2
3、SO4也是共价化合物,熔 融状态下不能电离,不导电,但在水溶液里可以电离出H 和 SO2 4,可以导电,是电解质。SO2 的水溶液能导电,是因为生成的H2SO3电离导电,而SO2是非电解质。 答案:C 5一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接 好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( ) ANaCl 不是电解质 BNaCl 溶液是电解质 CNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl 溶液中水电离出大量的离子 解析:本题主要考查电解质概念的理解和电解质溶液导电的实质。固体NaCl 不导电, 但它的水溶液却能导电,故NaCl 为电解质。
4、 答案:C 6在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是( ) AMgCl2BKClO3 CBaCl2DHCl 解析:电离方程式: A项 MgCl2=Mg 22Cl;B项 KClO 3=K ClO 3;C项 BaCl2=Ba 2 2Cl;D项 HCl=HCl,由此可以看出只有 B项不能电离出Cl 。 答案:B 7下列物质的分类组合正确的是( ) A B C D 化合物HCl NaOH Cu2(OH)2CO3FeSO47H2O 氧化物H2O Na2O CO Fe3O4 电解质浓盐酸纯碱晶体胆矾溶液铁 解析:A 中浓盐酸为混合物,C 中胆矾溶液为混合物,D 中铁为单质。注意:纯碱晶体 是含
5、10 个结晶水的化合物Na2CO310H2O。 答案:B 8下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中由酸电离产生的是( ) ANa 、 OH、 SO2 4BH 、SO2 4、Cl CNa 、 K、OH DK 、Na、Cl 解析:电离出的阳离子全部是H 的化合物才是酸。 答案:B 9下列电解质在水溶液中电离方程式正确的是( ) AHCl H2O=H3O Cl BKHSO4=K HSO 4 CNa2CO3=Na CO2 3 DCa(OH)2=Ca 2OH 解析:KHSO 4在水溶液中应电离生成K 、H和 SO2 4; C、D 两项没配平; A 项中的H 以 水合离子形式(H3O ) 表示,
6、正确。 答案:A 10在测定电解质溶液的导电性装置( 如图所示 ) 中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶 液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A盐酸中逐滴加入食盐溶液 B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C石灰乳中滴加稀盐酸 D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 解析:溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小 等因素决定。 D选项中:发生H2SO4Ba(OH)2=BaSO 4 2H2O ,溶液中离子浓度减小,灯泡由 亮变暗,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,灯泡熄灭,继续滴加Ba(OH)2溶液, Ba(OH)2 过量,溶液中Ba 2、OH 增多,灯泡又逐渐变亮
7、。 答案:D 11下列反应属于离子反应的是( ) A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水 C酸碱中和反应D二氧化硫与氧化钙的反应 解析:A中氢气还原氧化铜属于氧化还原反应,但不属于离子反应;B中胆矾失去结晶 水属于分解反应,不属于离子反应;D中二氧化硫与氧化钙的反应仅属于化合反应,不属于离 子反应,所以只有C符合题意。 答案:C 12下列叙述中正确的是( ) A凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示 B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C酸碱中和反应的实质是H 与 OH 结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都 可写成 H OH=H 2O的形式 D复分解反应必须同时具备
8、离子反应发生的三个条件才能进行 解析:只有可溶性盐在离子方程式中才可以写作离子形式;离子反应的实质是离子的 浓度或数目减小; H OH =H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱生成可溶性盐和水的反应; 复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 答案:B 13下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子 (K )20 27.3 mgL 1 氯离子 (Cl )30 34.2 mgL 1 镁离子 (Mg 2)20.2 24.9 mgL 1 硫酸根离子 (SO 2 4)24 27.5 mgL 1 则该饮用水中还可能存在较大量( ) AOH BAg CNa DCa 2 解析:该饮用水中存在Cl ,
9、故 Ag 不能大量共存, Mg 2与 OH不能大量共存, SO 2 4与 Ca 2生成微溶物不能大量共存。 答案:C 14某同学在实验室中进行如下实验: 编号 实验 现象 没有明显变化,溶液 仍为无色 有白色沉淀生成,溶 液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是( ) A中无明显变化,说明两溶液不反应 B中的白色沉淀为CuCl2 C中的离子方程式为2H Zn=Zn2H 2 D中发生的反应不是离子反应 解析:中虽无明显现象,但发生了离子反应:H OH=H 2O ,A错误;中发生反应 为: Ba 2SO2 4=BaSO4,白色沉淀为BaSO4, B错误;中的反应是离子反应,离子方程式 为 Zn2
10、H =Zn2H 2, C正确, D错误。 答案:C 15下列离子方程式中正确的是( ) A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 2H =Ca22H 2O B氢氧化钡与硫酸反应OH H=H 2O C铜片插入硝酸银溶液中CuAg =Cu 2Ag D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg 22OH =Mg(OH)2 解析:离子方程式正误判断的方法是“三查”:一查电荷是否守恒,原子数是否守恒; 二查物质拆分是否正确;三查物质间的反应是否正确。据此可知A中石灰水是澄清的,Ca(OH)2 应拆写成离子的形式;B中遗漏了参加反应的Ba 2和 SO2 4;C中离子电荷不守恒。 答案:D 16离子方程式CO 2 32
11、H =H2OCO2中的 CO 2 3代表的物质可以是( ) ACaCO3BNaHCO3 CNa2CO3DBaCO 3 解析:离子方程式中的CO 2 3代表易溶于水且易电离的碳酸盐,C项正确。 答案:C 17(2011长春外国语学校高一期中) 在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( ) ANa 、 K、SO2 4、HCO 3BCu 2、K、 SO2 4、NO 3 CNa 、 K、Cl、NO 3DFe 3、K、 SO2 4、Cl 解析:B 项中 Cu 2呈蓝色, D 项中 Fe3呈棕黄色,据题干中“无色透明”可以排除; A 项中 HCO 3和酸性溶液中H 可以发生反应: HCO 3H =H
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- 高一化学 寒假 作业
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