高一化学氯、溴、碘及其化合物练习题.pdf
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1、高一化学氯、溴、碘及其化合物练习题 课时 1 1、海水中含量最多的离子是() A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子 2、氯在自然界以化合物形态存在,18 世纪 70 年代, 首先发现并制得氯气的化学家是() A、汉弗莱戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜 3、如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉 表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是() A、Cl2 B、O2 C、H2D、HCl 4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水,结果很快在某一电 极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是() A、碳酸镁B、硫酸钡 C、氢氧化镁D、碳酸钡 5、在电解食盐
2、水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca 2、Mg2、 SO 4 2及泥沙,可 将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( ) 过滤加过量的NaOH 溶液加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钡溶液 A、B、 C、D、 6、下列选项中,与氯气用途无关的是() A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐 7、用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气() A、比多B、比多C、一样多D、无法比较 8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气,正确的净化顺序是() A、第一步通过浓硫酸,第二
3、步通过无水氯化钙 B、第一步通过水,第二步通过氧化钙 C、第一步通过饱和食盐水,第二步通过无水氯化钙 D、第一步通过碱石灰,第二步通过浓硫酸 9、实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐 酸最少的是() A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2 C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2 10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图: 电解槽中用石墨 或钛作阳极与电源
4、正极相接,用铁网作阴极与 电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。 试分析:从a进入的液体是,从 b 流出的液体是;图中的离子交换膜 只允许 _离子通过,该离子交换膜的作用是 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号 ) A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费 C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染 11、 右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置,图中 a、 b 是可控制的弹簧铁夹。 (氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。) 仪器 A 的名称是;水槽中应盛放的 是;烧杯中盛放的是; 烧瓶中反应的化学方程式; 在收集氯气时,应。当氯气收集完毕时 应
5、。 (填如何控制a、b) 若要制得标准状况下的Cl2 0.672L,理论上需要 MnO2的物质的量是多少? 12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。 写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式:。 若该氯碱厂日产50% NaOH 溶液 3000 kg。 如果把同时生产的Cl2和 H2都制成 38%的盐酸, 试计算理论上每天可生产盐酸的质量。 a b 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课时 2 1、氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下 性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化能溶解于水 A、B、C、D、 2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是(
6、) A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧 3、2.4 克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1 克,若该固体为单一价态 的氯化物,则其化学式为() A、NaCl B、 MgCl2C、FeCl3D、CuCl2 4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是() A、液氯是纯净物,而氯水是混合物B、液氯无酸性,氯水有酸性 C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色,氯水呈黄绿色 5、下列关于氯水的叙述,正确的是() A、新制氯水中只含Cl2和 H2O 分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D、氯水放
7、置数天后酸性增强 6、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;本品为无色液体呈碱性;使用时应 加水稀释;可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。其有效成分可能是() A、Cl2B、H2SO4C、NaClO D、KMnO4 7、将 Cl2制成漂白粉的主要目的是( ) A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质,便于保存和运输 C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量,有利于漂白、消毒 8、在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为 止,试管中最后残留气体体积占整个试管体积的( ) A、 2 1 B、 3 1 C、 4 1 D、 3 2 9、
8、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气 泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。 处理钢瓶的方法正确的是,简述理由 A、钢瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中 钢瓶处理后,工人应立即,简述理由 A、转移到坡下B、转移到坡上 若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最 适宜采用的物质是。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2 D、Na2CO3) 10、新制氯水中含有多种成分:,氯水应存 放在瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分 是;过一会儿,
9、溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是;往氯 水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀, 起作用的成分是;氯水能使淀粉碘化 钾试纸变蓝,起作用的成分是。 11、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置: 实验开始时,先点燃A 处的酒精灯,打开旋塞K,让 Cl2充满整个装置,再点燃D 处酒精灯, 连接上 E装置。 Cl2通过 C瓶后再进入D。D 装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生化学反应, 其 产物为 CO2和 HCl。 试写出 D 中化学方程式:, 在 E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么? 。 D 处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有 Cl2
10、产生,此时B 中的现象是,B 的作用是。 12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电便 可制得有较强杀菌能力的消毒液,他设计了如图三套装置,请对它们进行评价。 第一单元氯、溴、碘及其化合物 课时 3 1、从 1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100 多年的历史。目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之 所以长期用于自来水消毒,原因是() A、氯气有毒,可以毒死细菌、病毒 B、氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒 C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌、病毒 D、氯气
11、用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低 2、为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须() A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁 C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈 3、下列溶液中不存在氯离子的是 A、氯水B、氯化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液 4、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却后将此 气体与 1L1molL 1 的 NaOH 溶液充分反应,最后此溶液() A、一定显酸性B、一定显碱性 C、一定显中性D、可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性 5、某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验:取该合金64 克,与
12、足量的氯气完全反应, 消耗氯气71 克,则合金的组成可能是() A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca 6、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些 急需的药品, 但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自 来水配制() A、 Na2SO4B、NaCl C、 AgNO3D、K2CO3 7、下列关于物质的保存不正确的是() A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B、氯水保存在无色广口瓶中 C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存 8、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间
13、,其漂白效果会更好 的原因可能是() A、漂白粉被氧化了 B、有色布条被空气中的氧气氧化了 C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的 HClO D、漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大 9、向盛有氯气的三个集气瓶中,分别注入约五分之一的下列液体并振荡,观察下图所记录的 现象,判断各瓶注入的液体是什么,将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。 A、AgNO3溶液B、NaOH 溶液C、水 10、在学生已经知道氯水的成分后,老师在课堂上演示了一个趣味实验:把一朵带露的红玫瑰 放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白” 玫瑰。学生对此进行了猜测。 猜测一:氯气具有漂白性,能使红玫瑰褪色
14、猜测二:氯气与玫瑰上的水分作用,产生的盐酸使红玫瑰褪色 你认为哪种猜测是正确的?如果你不同意以上两种猜测,请给出你的猜测。 请你设计实验方案,证明你的观点。(提供的实验用品有:带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐 酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水,实验仪器自选。) 实验方案: 。 11、常温下, A 是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况下) ,B、C、D 都是含 A 元素的化合物,转化关系如右图所示 分别写出A、B、C、D 的化学式: A B C D 写出 AB ,D A 的化学方程式 AB BD 12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式,并计算如果要制取635g 漂白粉,一共需要含 杂
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