高一化学金属专题复习.pdf
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1、金 属 专 题 复 习 一、碱金属 【知识网络 】 【易错指津 】 1注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中,Na 及 Na2O2溶于水均会产生气态物 质,所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。 2注意Na2O2跟 CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应: 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,必还发生 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O ,即应先考虑Na2O2跟 CO2的反 应。 3正确理解“焰色反应” 4注意 Na2CO3和 NaHCO3性质的比较。 NaOH 与 CO2反应的产物的讨论。 二、镁和铝 【知识网络 】 Ca(OH)2
2、、H2O C6H5OH CO2 CO2(过量) Ca(OH)2( 过 H2O C17H35COOH H2O H2 Na2CO3 NaHCO NaOH Ca(OH )2 CO2 Ca(HCO3) 2 O2 O2(常 Na Na2O Na2O NaO C6H5ON H2O CO2( 少 C6H5OH O2(加 NaH C17H35COON H2() C2H5ON C2H5O 不稳定性 H2O2 强氧化性弱 还 原 弱酸性 2H2O2=2H2O+O2 H2O2+SO2=H2SO4 H2O2+2Fe 2+2H+=2Fe3+H 2O H2O2+H2S=S+2H2O H2O2+ClO -= O2 +Cl
3、-+H 2O Na2O2+CO2+H2O = H2O2+Na2CO3 H +、 Cu2+ OH- H2O Al H + Al 3 OH -、NH 3.H2O、CO3 2-、HCO 3 -、S2-、 OH - 酸 (H +, 弱 酸 ) 气 体 (CO2,SO2) 盐 (NH +,Al3+,Fe3+,Mg2+)HCO- AlO2 - Al(OH) 【易错指津 】 1镁是活泼金属,虽不跟碱性溶液反应,但能置换出酸中的氢,也能与水解呈酸性的盐 溶液反应产生H2。 2注意对 Al2O3、Al(OH)3两性的理解,以及对 Al 3+、AlO 2 -存在条件的认识。 Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸
4、和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶) ,Al 3+、AlO 2 -只 能分别存在于酸性与碱性溶液中。 Al 3+与下列离子不能大量共存: OH-、CO3 2-、HCO 3 -、 SO 3 2-、S2-、AlO 2 -,其中 OH-是因为 直接反应,其余均是“双水解”。 AlO2 -与下列离子不能大量共存: H +、HCO 3 -、NH 4 +、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中 H+和 HCO 3 - 是因为直接反应(AlO2 - + HCO3 -+H 2O=Al(OH)3+CO3 2-) ,其余也是“双水解” 。 3注意正确理解图象的涵义。 图示中每个曲线或每条曲线的转折点(拐点),都反映
5、了特定的反应,若没有找对,或对 生成沉淀和沉淀溶解所需加入(或通入)溶液(或气体)的量之比没搞清,易导致错误。 注意研究以下几个实验现象及产生沉淀的量与加入物质的量的数量关系的图象: 向 AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量;向AlCl 3和 MgCl2混合中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量;向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量;向 NaAlO2溶液中逐滴加入 HCl 溶液直至过量; 向 HCl 溶液中逐滴加入NaAlO 2溶液直至过量。 4Mg(OH)2的溶解度小于 MgCO3。所以在碱性溶液中Mg 2+总是转化为 Mg(OH) 2沉淀, 产
6、生的MgCO3也会在加热的条件下逐渐转化为Mg(OH) 2MgCO3+H2O(沸水 )=Mg(OH)2+CO2 。 三、 过渡元素 紫色 溶液 红色 溶液 H + O2 SCN- O2+H2O C6H5O H2O、 H+ H2O、OH-、 NH3.H2O、 O2 H2、CO、Si、C、 Al FFeS Fe2O Fe3O4 Fe Fe(OH) Fe(OH) FeS S( Fe 3 Fe 2 Zn、 Fe、 Cu、 S 2-、 I-、 SO2、 O2、 Cl2、 Br2、 HNO3、 H2O2、 O2 O2(点 O2 H H+ 【知识网络 】 【易错指津 】 1NO3 -与 Fe2+在酸性条件下
7、,不能共存。 2过量的Fe 与硝酸作用,或在Fe 和 Fe2O3的混合物中加入盐酸,要注意产生的 Fe 3+还 可以氧化单质Fe 这一隐含反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+。 3注意 FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。 FeCl3溶液加热浓缩时,因 Fe3+水解和HCl 的挥发,得到的固体为Fe(OH) 3,如灼烧后得 到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时,因硫酸是难挥发性酸,将不能得到Fe(OH) 3 固体。 4忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶 液后,最终得到红褐色沉淀,并不能断定该溶液中一定含有F
8、e 3+,而也可能含有 Fe 2+。 5忽视铁单质与强氧化性物质反应时,也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为 足量,最终铁元素将以二价铁形式存在,因为2Fe3+Fe=3Fe 2+。 例题解析 例 1 将标准状况下的2.24LCO2通入 150ml 1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是 A. c (HCO3 - )略大与 c (CO3 2- ) B. c (HCO3 - )等于 c (CO3 2- ) C. c(Na +)等于 c (HCO3 - )与 c (CO3 2- ) 之和D. c (HCO3 - )略小与 c (CO3 2- ) 例 2 等物质的量的N2、 O2、CO2混
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