高三化学《化学平衡》单元测试题.pdf
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1、重点中学化学平衡单元测试卷 说明:本试卷15 小题,满分为100 分,考试时间90 分钟。 一、选择题(本大题共10 小题,每小题5 分,共 50 分,每小题只有一个正确答案) 1有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g) H0,为了使平衡向生成Z的方向移动, 应选择的条件是( ) 高温低温高压低压加催化剂分离出Z ABCD 2一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)nB(g)pCg)+qD(g),当 m、 n、p、q 为任意正整数时,下列状态:体系的压强不再发生变化,体系的密度不再发生变 化,各组分的物质的量浓度不再改变,各组分的质量分数不再改变,反应速率vA:vB
2、: vC:vD=m:n:p:q,其中,能说明反应已达到平衡的是( ) A只有BCD 3可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD( 气)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数 (C) 在不同温度 (T) 和不同压强 (P) 的条件下随时间(t) 的变化关系如图所示。下列叙述正确的 是() A达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 B当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动 C化学方程式中,ne+f D达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 4已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) H = Q kJ/mol(Q0) ,则下列说法正 确
3、的是() A2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的内能小于2 mol SO3(g)所具有的内能 B将 2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 C升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q 值减小 D如将一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化 5在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X +Y(g) Z(s)已达到平衡, 此时升高温度则气体混 合物的密度增大。下列叙述正确的是() A若 X为非气态,则正反应为吸热反应 B正反应为放热反应,X一定为气
4、态 C正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态 D若加入少量的Z,该平衡向左移动 6反应A(g)+3B(g) 2C(g) H0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中 正确的是 ( ) A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 7高温下,某反应达平衡,平衡常数K= ()() ()() cc cc 2 22 COH O COH ,恒容时,温度升高,H2浓度减小。 下列说法正确的是() A该反应的焓变为正值
5、B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C升高温度,逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2 8在一定温度下,将1 mol N2和 3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH 3为 0.8 mol,如果此时再加入1 mol N 2和 3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量() A.等于 8 mol B. 等于 1.6 mol C. 大于 0.8 mol小于 1.6 mol D. 大于 1.6 mol 9可逆反应A(g)+B C(g)+D 达到平衡时,下列说法不正确的是( ) A.若增大 A的浓度,平衡体系颜色加深,D不一定是具有颜色的气体 B.增
6、大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体 C.升高温度, C的百分含量减小,说明正反应是放热反应 D.若 B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大 10对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H 0,下列结论中不正确的是 ( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1 倍,则m+n p+q B. 若平衡时, A、 B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mn C. 若m+n=p+q, 则往含有a mol 气体的平衡体系中再加入amol 的 B,达到新平衡时, 气 体的总物质的量等于2a D. 若温度不变时,压强增大到原来的2 倍,
7、达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2 要小 二、填空题(本题包括5 小题,共50 分) 11(10 分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度 t 的关 系如下: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度 t 的关系如下表: t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题: ( 1)该反应的化学平衡常数K = 。 (2)该反应为反应。 (填“吸热”或“放热”) ( 3)800,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01 mol/L, c(H2O)=0
8、.03mol/L, c(CO2)=0.01 mol/L, c(H2)=0.05 mol/L ,则反应开始时,H2O的消耗速率比 生成速率 (填大、小或不能确定) (4)830 , 在 1L 的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和 1 mol H 2, 平衡后 CO2的转化率 为 , H 2的转化率为。 12(10 分) 将等物质的量的A、 B、 C、D 四种物质混合,发生如下反应:aAbB cC(s) dD,当反应进行一定时间后,测得A 减少了 n mol,B 减少了 2 n mol,C 增加了 2 3 n mol,D 增加了 n mol,此时达到化学平衡。请填写下列空白: (1)该化
9、学方程式各物质的化学计量数为a=_、b=_、c=_、 d=_。 (2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中物质D 的聚集状态为 _。 (3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为 _反应 (填“放热”或“吸热”)。 13(10 分)设反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) H = Q1的平衡常数为 K1, 反应 Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)H = Q2的平衡常数为 K2,在不同温度下, K1、K2的值如 下: 温度 ( T )K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 (1
10、)从上表可推断,反应是_(填“ 放” 或“ 吸”)热反应; (2)现有反应 H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H = Q3 根据反应与推导出K1、 K2、 K3的关系式 K3=_; 可推断反应是 _(填 “ 放” 或“ 吸”)热反应。 要使反应 在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_。 A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂 D设法减少CO的量E升高温度 根据反应 与 推导出 Q1、Q2、Q3的关系式 Q3 =_; 14 (10 分) 将一定量的SO2和含 0.7mol 氧气的空气 (忽略 CO2) 放入一定体积的密闭容器中, 550时,在催化剂作用下发生反应:2SO2
11、+O22SO3 H 0。反应达到平衡后,将 容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液, 气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食 子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。 请回答下列问题(计算结果保留一位小数): (1)判断该反应达到平衡状态的标志是。 (填字母) aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是 。 (填字母) a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂d升
12、高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)为 _。 (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀 _克? 15 (10 分)把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮 (闪 电时 N2转化为 NO)属于自然固氮,这远不能满足人类的需要。工业固氮(合成氨)是目前人 工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。 表一: N2 + O2 ?2NO 温度272000 K值3.84 10 31 0.1 表二: N2 + 3H2 ?2NH3 (1)根据上表中的数据分析,下列说法正确的是_。 a在常温下,大气固氮
13、几乎不可能,而工业固氮非常容易进行 b人类大规模模拟大气固氮是无意义的 c在常温下,大气固氮与工业固氮完成程度相差很大 d大气固氮与工业固氮都是放热反应 (2)在一定条件下,工业固氮在一固定体积的密闭容器中进行直至平衡,有人画出了下列图 像 a 和 b;达到平衡后,向密闭容器中分别充入稀有气体或升高温度,有人又分别画出了如下 图像 c 和 d。其中有关图像正确的是_(填编号)。 压强时间时间 密度(g/L)平均相对分子质量 平衡时氨的百分含量 000 abc 温度 平衡时氨的百分含量 0 d (3)在一定条件下,工业固氮反应在体积为VL 的 密闭容器中进行,有关图像如右图,则用H2 表示从开始
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