高三化学三轮复习回归教材复习提纲.pdf
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1、高三化学三轮复习回归教材复习提纲 必修 1 第一章认识化学科学 1 走进化学科学 1化学的特征是_和_。 2 1661 年英国化学家_提出元素的概念,标志着近代化学的诞生,1869 年 _发现元素周期率,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 3 我 国 是 世 界 四 大 文 明 古 国 之 一 , 在 化 学 发 展 史 上 有 过 极 其 辉 煌 的 业 绩 。 冶 金 _、_、火药等都是世界上发明和应用比较早的国家。 1965 年,我国科学家合成_,是世界上合成的具有生理活性的蛋白质。 2 研究物质的方法和程序 1 研究物质性质的基本方法有_、_、_、_。 2 研究物质性质的基本
2、程序(用框图表示) 钠及碱金属小结: 1碱金属元素包括(填名称、符号、原子序数)。 2将钠露置在空气中有何变化现象?写出有关反应的方程式。 3将钠投入到滴有酚酞的水中,有何变化现象?这些现象表明了钠的哪些性质? (1) (2) (3) (4) (5) (6) 将钠投入到无水乙醇中,现象有何不同: 4Na2O与 Na2O2比较,谁稳定: Na2O怎样转化为Na2O2: 5将钠分别投入NaCl、NH4Cl、CuSO4等溶液中有何现象?写出有关方程式。 NaCl: NH4Cl : CuSO4: 6金属钠的主要用途是: 7写出 Na2 18O 2分别与 CO2、H2O反应的化学方程式。 8Na2CO3
3、的用途是, NaHCO 3的用途是。 侯德榜制碱法的反应原理第一步是将通入饱和NaCl 溶液中得到性环 境,第二步是再通入,发生的反应方程式为: 第三步是利用溶解度小发生复分解反应在饱合溶液中析出晶体,发生的反应方程式为: 三步的总反应式: 9请用两种以上方法区别Na2CO3、NaHCO3。 (1) (2) (3) 10将 Na2O2分别投入到FeCl2、Na2SO3、品红溶液中,有何现象?写出有关方程式。 FeCl2: Na2SO3: 品红溶液: 11将 Na2O2和 NaHCO3的固体混合物置于密闭容器中加热,分别写出NaHCO3不足和NaHCO3 过量时的有关反应方程式。 12实验室中如
4、何保存Li 、Na、K: 13碱金属单质中密度小于1 的有,钠的密度钾的密度(填大于或小于)。 熔点由高到低的顺序为,其中铯在气温稍高时就呈态。 14写出 Li 与 O2、Na与 O2反应的方程式。 15碱金属都能与水反应,铷、铯与水的反应比钾与水的反应还要剧烈,它们遇水立 即,甚至。 16焰色反应是不是化学反应:进行焰色反应实验前应如何操作: 17、做焰色反应实验时,把装在玻璃棒上的铂丝(也可用光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝) 放在酒精灯火焰(最好用煤气灯,它的火焰颜色较浅)里灼烧,直到 为止。用铂丝蘸取,放在火焰上灼烧,观察火焰的颜色。实验后要用 洗净铂丝,并放在火焰上灼烧到时,再做下一样品
5、的实验。 18当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时,火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火 焰为黄色?为什么? 如何消除这种影响? 19常见金属焰色反应的颜色,钾,钠,其中钾应通过进 行观察。 总结氯气及卤族元素化合物 1氯气有六点重要的化学性质: ,写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。 2氯气与碱反应有何规律:, 写出工业上制取漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式: 3通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是,其消毒杀 菌的原理是 4实验室制取氯气的方程式为,尾气可以用吸收。其 反应方程式为。工业上生产漂粉精是通过和 作用制成, 其反应方程式为。漂粉精能与空气里的二氧 化碳和水反应,
6、其反应方程式为,其漂白原理为 。 5工业上如何制取氯气?写出反应方程式: 6氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别: 工业上如何制取氯化氢气体: 7教材中通过实验证明干燥的氯气不能漂白,潮湿的氯气能漂白, 由此说明氯气漂白的本质是: 8常温下,氯气在水中的溶解度约为,新制氯水呈颜色,氯水中含有 哪几种粒子:,根据这些粒子的种类,你认 为氯水有哪些主要的化学性质: 。 9卤素在元素周期表的位置:。从氟到碘有何递变规律:原子半 径、离子半径、非金属性、与 H2或 水反应、氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物的酸 性、 卤离子的还原性、 单质的熔沸点等。 10氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有
7、何特性: 11实验室用三种方法检验I -离子: , 从 碘 水 中 如 何 提 取 碘:,从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘: 12溴溶于水是颜色,碘溶于水是颜色,溴溶于CCl4是颜色,碘溶于CCl4 是颜色。 13溴是颜色的液体, 很容易,应保存。如果把溴存放在试剂瓶里, 需要在瓶中加一些,以减少挥发。 14氟与水反应的化学方程式为,氯气与水反应的化学方 程式为。 15在装有少量淀粉溶液的试管中,滴入几滴碘水,其现象为。 FeCl3溶液中滴入几滴KSCN 溶液,其现象为。 苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液,其现象为。 16分别向NaCl、NaBr、NaI、Na2CO3、Na3PO4溶液中滴加Ag
8、NO3溶液,分别有 17红热的铜丝在氯气中燃烧的现象是,氢气在氯气中燃 烧的现象是。 3 物质的量 1、物质的量是7 个基本之一,而摩尔是它的。 2、阿伏加德罗常数是原子数。 3、1mol 任何粒子或物质的量以为单位时,在数值上与该粒子的 或相等。摩尔质量的单位为或。 4、标准状况为。1mol 气体体积为22.4L ,是标准状况吗?。 5、容量瓶上标有、和刻度线。 6、配制溶液物质的量浓度的步骤有 。 7阿佛加德罗定律及其推论: 8几个公式: n= 9硫酸铜晶体结晶水含量的测定: 实验用品 _ 实验步骤 _ _ _ 注意实验结果的分析。 第二章元素与物质世界 1 元素与物质的分类- 胶体的性质
9、及其应用 1、 Fe(OH)3胶体的制备方法: _ _。方程式 _ 2、AgI 胶体的制备: _ 硅酸胶体的制备_ 3、分散系可分为_ ,各自的分散质的微粒的 直径大小范围分别是_。 悬浊液的分散质的微粒既不能透过_, 也不能透过 _; 胶体的分散质的颗粒能透过_, 而不能透过 _。 4、 _ 叫做渗 析,利用这种方法可以达到净化、精制胶体的目的。 5、胶体是以分散质的粒子的大小为特征的,它只是物质的一种存在形式,如氯化钠溶于水 形成 _,如果分散在酒精中则形成_。胶体的种类很多,按 分散剂的不同可分为:_ 。若雾、云、 烟是 _,有色玻璃、烟水晶是_。 5、胶体的特征性质是_可用这一性质区别
10、胶体和溶液,这一特征性质 是由胶体的微粒的大小决定的。另外胶体还具有_ _等性质。胶体的胶粒常带电荷,一般说来:_ _ 。胶体的电泳有广泛的实用价值,例如:_ 。 (注意胶体的应用) 6、胶体相对稳定的原因是:_ 但在一定的条件下胶体也会聚沉, 胶体聚沉的方法有_ _。明矾净水的原理是_ _ 。 7、纳米材料会有与大尺寸时不同的特殊性质 2 电解质 根据 _ ,又可以把电解质分为强电解质和 弱电解质。 通常离子化合物和某些具有_如_、_和 大 部 分 _ 是 强 电 解 质 ; 酸 类 中 象 醋 酸 、 _ 、 _ 和碱类中的 _以及难溶性的碱、 少部分盐 如_是弱电解质。 注意, 强弱电解
11、质不是离子化合物和共价化合物为界限, 也不是以分子晶体还是离子晶体为界限,同样不是从是否可溶的角度来判断。 离子反应的本质是_ 。离子反 应的条件 _ _ 。 1 离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示 2 NH 4Cl 与 的反应是吸热反应,灼热的碳与的反应也是吸热反应。 3 NaOH溶于水是热过程, H2SO 4溶于水是 热过程,溶于水是吸热过程。 4 Ca(OH ) 2随温度升高溶解度 ,CO 2气体随温度升高溶解度 。 5 请写出 H 2S与 FeCl3反应的离子方程式 , 写出 FeCl 3 与少量的Na2S 反应的化学方程式,写出FeCl3与足量的 Na2S反应的
12、化学方程式。 写出FeBr2溶液中:加入少量氯水; 1: 2 的氯 水;足量氯水。 3 氧化剂和还原剂 (一)氧化还原反应 1、化学反应的实质是_ _ 。在化学反应中物质的变化和能量的变化是紧密 地联系在一起的。 2、 在氧化还原反应中, 还原剂是电子的_, 失去 _( 或电子对 _) 所含元素的化合价_,具有 _,本身被 _,得 到对应的 _产物; 氧化剂是电子的_,得到 _( 或 电子对 _) ,所含元素的化合价_,具有 _,本 身被 _,得到对应的_产物。 3、物质在反应中是作为氧化剂还是还原剂,主要决定于元素的_,一般 规律是 _ 一些常见的重要的氧化剂有_ 一些常见的重要的还原剂有_
13、 常温下,除 _是液体外,其余金属都是_。除金、铜、铋等少数 金属具有特殊的颜色外,大多数金属呈_。金属都不 _, 整块金属具有金属的_,但处于粉末时,颜色有所不同,如还原铁粉为 _色。金属的物理性质上有相同之处,如 _ 。 (二)铁和铁的化合物。 1、我国从 _就开始使用铁, 我国最早的夫工冶炼铁制品是_ 年代的 _。这说明 _年我国已掌握了冶铁技术。 2、地壳中元素含量最大的前4 位元素依次为_ ,铝的含 量超过铁,可人类炼铝却晚于炼铁的原因是_ ,细铁丝 在氯气中燃烧,生成_烟,加水后得_色溶液,有时也会 产生少量的红褐色固体,其原因可能是_ 。当铁遇到溴 蒸气时,生成的是_,但铁遇到I
14、2蒸气时生成 _,铁和硫粉混 合生成 _,这是一个 _反应, 无论铁的量是足量还是不足, 铁遇硫、碘反应时,铁总是生成亚铁盐,而铁在氯气或溴蒸气中反应,生成的总是三价铁 盐,但在溶液中,要考虑铁过量时,三价铁与单质铁的氧化还原反应。 当铁与硫粉混合反应时,无论铁粉是否过量或不足,反应后的固体加入足量的稀硫酸中, 产生的气体体积只与_的量有关,即n(气体) =_。在电 化学中,如铁作电极失电子时,生成的也是_离子。 3、铁的氧化物有_、_、_等,其中氧化 亚铁呈 _色,氧化铁呈_色,而四氧化三铁是一种复杂的 化合物,它具有_性的 _体。四氧化三铁与盐酸反应的化 学方程式为_ ,四氧化三铁 与足量
15、稀硝酸反应的离子方程式为_ ,向硫酸亚铁溶液 中滴加氢氧化钠溶液,产生的现象为_ 4、三价铁离子的检验方法:I_ 向溶液中加入_呈_色, 反应的离子方程式为_ ;II向 溶液中加入苯酚,呈_色。 5、铁位于元素周期表的位置是:为什么主族金属无变价,而 Fe、Cu等有变价: 6、写出铁与Cl2、S、I2、H2O (高温)、 O2(点燃)的反应方程式。 Cl2: S: I2: H2O (高温): O2: 7、为什么除去MgCl2溶液中含有的Fe 3+时,可用加 MgO 、MgCO 3、Mg (OH )2的方法: 为什么除去CuCl2溶液中含有的Fe 2+时,先加双氧水或通氯气,再加 CuO然后过滤
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