高三化学反应速率和化学平衡.pdf
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1、化学反应速率和化学平衡 【专题目标】 1了解化学反应速率的概念及表示方法,掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化 学方程式中各物质的化学计量数的关系。 (1) 概念:通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (2) 表达式: t c v (A) (A) ;单位: mol/(L min) 或 mol/(L s) 。 ( 3)在同一反应中,用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的 化学计量数之比。 2了解化学反应的可逆性,理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的 内在联系。 ( 1) 概念:在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应速率相等,反应混合
2、物中各组 分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态,简称化学平衡。 (2) 化学平衡状态的特征: “动”:化学平衡是动态平衡,即:v 正 v 逆 0 “等”:达到化学平衡时v 正 v 逆,即同一物质的消耗速率等于生成速率 “定”:外界条件不变时,处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数 保持不变 “变”:可逆反应的平衡状态是相对的,暂时的,当影响平衡的条件改变时,化学平 衡即被破坏,并在新的条件下建立新的平衡状态 3理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响,理解平衡移动原理的涵义。 理解勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平 衡就会向着能够减弱这种改
3、变的方向移动。 4学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。 【经典题型】 一、化学反应速率 题型一:根据化学计量数之比,计算反应速率 【例 1】反应 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行,半分钟后, 水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率)(Xv(反应物的消耗速率或产物 的生成速率)可表示为(C ) A)mol/(L0.010)(NH 3 svB)mol/(L0.001)(O 2 sv C)mol/(L0.001(NO)svD)mol/(L0.045O)(H2sv 【方法点拨】速率之比化学计量数之比 题型二:以
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- 化学反应 速率 化学平衡
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