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1、化学基础题 400 道 020829-1、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe(3-x)O(3+x)的化合物。已知氧为 -2 价,钴 (Co)和铁可能呈现 +2 价或+3 价,且 上述化合物中, 每种元素只有一种化合价。 则 x 值为_, 铁的化合价 _, 钴的化合价 _。 020829-1答案: 假设 Co 为+3价,则铁为 +2 价。则有 3x+2(3-x)-2(3+x)=0(化合价代数和为零) , 解 x=0(无 Co),不合理。(据此即可判断应该是Co 为+2 价,铁为 +3 价, 2x+3(3-x)-2(3+x)=0,解得 x=1) ;当然,如果开始
2、假设Co 为+2 价,则铁为 +3 价,则可直接得出结果。 0208301、按下列反应的化学方程式,在水溶液中N2H5+离子将 Fe3+还原为 Fe 2+:N 2H5 +4Fe3+4Fe2+Y+ 作为 N 2H5 +离子的氧化产物 Y 可能是 _? 0208301 解答: 4 个 Fe 3+获得 4 个电子,在 N2H5+中 2 个 N 原子显-2 价,共应失去 4 个电子而变 为 0 价,即得 N2. 020831-1、 用足量的稀 H2SO4溶解 FeS和 Fe(OH)3 的混合物 28.3g, 可得到 1.6g 硫,原混合物中 FeS的质量可能是多少克 0208311 解答: 列出反应的
3、化学方程式: FeS+H +=Fe2+H 2S Fe(OH)3+3H +=Fe3+3H 2O 2Fe 3+H 2S=2Fe 2+2H+S 由方程式可算出,要生成 1.6g 硫,须有 m(FeS)4.4g, mFe(OH)310.7g,因 4.4+10.7=15.1(g)28.3(g),说明混合物过量。所以: 当 FeS完全反应时,有FeS4.4g ; 当Fe(OH)3完 全 反 应 时 , 有Fe(OH)310.7g,则 混 合 物 中FeS 的 质 量 为 28.3-10.7=17.6(g). 0209011、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制 取芒硝(
4、Na2SO4 10H2O) ,可供选择的操作有: 加适量 H2SO4溶液;加金属钠;结晶;加过量NaOH;加强热脱结晶 水;过滤。正确的操作步骤是 A.B.C.D. 0209011 答案: B. 解析:本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解,题目设置了6 个可 供选择的步骤,意在增加对考生思维过程的干扰。 精制过程中,绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe 3+反应会产生 副产物,致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na2SO4 10H2O,加强热脱去结晶水, 生成的 Na2SO4不是芒硝,与要求不合。由此可见凡涉及有和两个操作步骤 的选项都是不正确的,这样可排除A、C、D,只有 B
5、 选项是正确的。 0209021、已知 NaBiO3是黄色、微溶于水的固体;Bi 3+为无色。将 NaBiO3 固体加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液中,加热,得紫色的混合溶液。试写出 该反应的离子方程式。 0209021 解答: 写该反应离子方程式易出错的地方有NaBiO3要写成分子式,不能拆写成离子 形式。NaBiO3的还原产物为 Bi 3+。Mn2+的氧化产物为 MnO 4 -。配平时要注 意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。 答案: 5NaBiO3+2Mn 2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO 4 -+7H 2O 0209031、100L 水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj
6、。 CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);H-282.85kj H2(g)+1/2 O2(g)H2O(l);H-285.8kj 该水煤气是由 H2、N2、CO 和 CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到 65L 气体,再与 NaOH 溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。 这种水煤气中各种气体的体积是多少? 0209031 解答: 本题应抓住 3 个关键:一是热效应, 4 种气体中能燃烧的是H2和 CO,二者燃烧 放出的热量是 1143.3kj;二是燃烧后气体体积的变化,可知CO 和 H2燃烧后,气 体的体积均减少; 三是被 NaOH 溶液吸收的是 CO2。
7、而 CO2的来源有二, 其一是 原来的,其二是由CO 燃烧生成的。 设 100L 水煤气中有 H2xL,CO 为 yL。由反应热可知: CO(g)1/2 O2(g)=CO2(g);H=-282.85kj/mol 1mol 282.85kj yL/(22.4L/mol) m m=y/22.4 282.85kj H2(g)+1/2 O(g)=Hsub2O(l);H-285.8kj/mol 1mol 285.8kj xL/(22.4L/mol) n n=x/22.4 285.8kj 故得: y/22.4 282.85+x/22.4 285.8=1143.3 由体积关系有: CO(g)+1/2 O2(
8、g)=CO2(g) V 1 1/2 1 0.5 y 0.5y H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) V 1 1/2 1.5 故得 1.5x+y=100+60-65 联立,解得x=50(L),y=40(L) NaOH 吸收 CO2的体积为 40L,所以原煤气中CO2的体积为 45L-40L5L,N2 的体积为 100-40-55L。 答案: 100L 这种水煤气中含 H250L、CO40L、CO25L、N25L。 020904-1、甲硅烷 (SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成 SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kj,其热化学方程式为? 02090
9、4-1答案: SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l);H-1427.2kJ/mol 0209051、某地有甲、 乙两工厂排放污水, 污水中各含有下列8 种离子中的 4 种(两厂不含相同离子) :Ag +、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO 3 2-、NO 3 -、OH-。若两 厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污 水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放,污染程度会大大降低。 关于污染源的分析, 你认为正确的是() A、CO3 2-和 NO 3 -可能来自同一工厂 B、Na+和 NO3-来自同一 工厂 C、Ag +和 Na+可能来自同一工厂
10、 D、Cl -和 NO 3 -一定不在同 一工厂 本题实质上是离子共存问题,根据题意,采用标号的方法很容易得出答案。 将 Ag +标记为 1Ag + ,则根据离子共存的规律,其他离子依次可以标记为: 2Cl - 2CO3 2- 2OH - 2Na +(溶液中必须有阳离子 ) 1Ba 2+ 1Fe 3+ 1NO3 -。 然后对 照选项,得答案D。 020906 1 、 在 反 应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中 , 1molCuSO4能氧化磷的物质的量是() A、2/5 mol B、1/5 mol C、11/5 mol D、1/3 mol 02090
11、61 答案:B. 首先分析反应中各元素的化合价变化,Cu 的价态由 +2+1(还原) ,11molP 元素 中 6mol 化合价升高(氧化)、5mol 化合价降低(还原),可见被氧化的6molP, 是被 Cu()和另一部分 P 共同氧化的。再分析电子得失数目发现,6mol 被氧化 的 P共失电子 30mol,其中 Cu()得 15mol,另一部分 P得另 15mol.即, 15molCuSO4 所氧化的 P 为 3mol,则, 1molCuSO4氧化 P1/5 mol. 0209071、电视剧西游记中仙境美仑美奂,这些神话仙境中所需的烟雾 是用 NH4NO3和 Zn 粉按质量比 8:6.5 混
12、合放于温热的石棉网上, 使用时滴水数滴 即产生大量的白烟。 又知发生反应后有 N2和水生成。有关的说法中正确的是 ( ) 水起着溶解NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用;每还原 1molNO3 -需氧化 1molNH 4 +和 1molZn;成烟物质是两性氧化物小颗粒;成烟 物质是小锌粒,它由NH4NO3反应放热而蒸出。 A、B、C、D、 0209071 答案: B Cu 的反应要经过 Cu() Cu(0) Cu( )的过程,这不符合氧化还原反应的规律 (化合价的跳跃),只能认为 Cu()Cu()一步完成。所以本题采用化合价 (电 子得失)整体分析法,容易得答案B。 020908-
13、1、下列离子方程式正确的是 ( ) A 、 向Ba(OH)2溶 液 中 逐 滴 加 入NH4HSO4溶 液 至 刚 好 沉 淀 完 全 Ba 2+OH-+H+SO 4 2-=BaSO 4+H2O B、用石墨作电极电解饱和食盐水2Cl -+2H 2O=电解=Cl2+H2+2OH - C 、 向NaOH溶 液 中 滴 加 同 浓 度 的 少 量Ca(HCO3)2溶 液 Ca 2+HCO 3 -+OH-=CaCO 3+H2O D、FeSO4溶液中加 H2O2溶液 Fe 2+2H 2O2+4H +=Fe3+4H 2O 020908-1答案: B. 对于 A 项,NH4 +与 OH-也发生反应,故 A
14、不对; C 项由于加入的 Ca(HCO 3)2的量 少,故应为 Ca 2+ +2HCO3 -+2OH-=CaCO 3+CO32-+2H2O;D 项电荷不守恒。 020909-1 、 对 于 放 热 反 应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) , 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A、产物 H2O 所具有的总能量高于反应物H2和 O2所具有的总能量; B、反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物H2O 所具有的总能量; C、反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物H2O 所具有的总能量; D、反应物 H2和 O2所具有的能量相等。 020909-1答案: B. 0209101、氢化
15、钠 (NaH)是一种白色离子晶体, NaH 与水反应放出H2,则下 列叙述正确的是 ( ) A、NaH 溶于水显酸性B、NaH 中氢离子被还原为氢气 C、NaH 跟水反应时,水是还原剂D、NaH 中氢离子最外层有2 个 电子 0209101 答案: D. 0209111、将一定量的 CH4、O2和 Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断 引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发 不计) ,其残余固体溶于水无气体放出。 (1)有关 Na2O2反应的化学方程式是: (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是 (3)若混合气体中CH4为 0.1mol,充分反应后,
16、向残余固体中加足量的酸,能 放出气体的物质的量是 0209111 答案: 1、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、依题意,最后产物只能是Na2CO3和 NaOH 的混合物,根据原子守恒原理(尤 其是 CH4中 C 和 H 原子个数比为 1:4),可得三者物质的量之比为2:1:6. 3、加酸后气体只有CO2,由 C 原子守恒可得,生成气体的物质的量为0.1mol. 020912-1、根据物质的性质和组成特点,可将NaOH(固)、P2O5和 CaCl2(固)归 为一类。从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是() (单选) A、浓
17、H2SO4B、NaCl C、碱石灰D、CaO 020912-1答案 D,因为都是吸水剂,固体,纯净物 020913-1、欲观察氢气燃烧的焰色,燃气导管口的材料最好是( ) A、钠玻璃B、钾玻璃C、石英玻璃D、铜管 020913-1答案: C. 石英的成分是二氧化硅,在火焰下没有颜色。 020914-1、下列叙述正确的是 ( ) A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物; B、由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不水解; C、金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中; D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中钾含量太少,故需施用钾 肥。 020914-1答案
18、: C. 对于 A,过氧化物 (如 Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于 B,如碱金属的弱酸盐 (Na2CO3)发生水解。 对于 D,自然界中含钾的物质一般不溶于水(如正长石、白云母等矿石)。 020915-1、每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是() A、Na2CO3溶液B、NaOH 溶液C、硫酸D、盐酸 0209151 答案:选 D. A、B 中含有 Na +,会干扰焰色反应, C 中硫酸不挥发, 高沸点,其盐高温也不易挥发,洗涤时不可能洗净铂丝上粘有的物质。而盐酸易 挥发,其盐高温时也易挥发,灼烧时,盐酸及其盐可一起挥发掉,以达洗净的目 的。故选 D. 020916-1、下列说
19、法中正确的是 ( ) A、镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B、一个氧原子的实际质量约等于16/6.02 10 23 g C、水的相对分子质量等于18g D、二氧化硫的摩尔质量是64g 020916-1答案: B. 解析: A 不正确,相对原子质量是比值,不是原子的实际质量。1mol 氧原子中 含有阿伏加德罗常数个氧原子,而1mol 氧原子的质量是16g,因此, 1mol 氧原 子的质量约等于16/6.02 10 23 g,B 正确。水的相对分子质量是18 而不是 18g, 1molH2O 的质量才是 18g,C 不正确。 SO2的相对分子质量为64,SO2的摩尔质 量是 64g mol -1
20、,而不是 64g,D 不正确。 0209171、假定把 12C 的相对原子质量定为 24,把 24g 12C 含有的原子个数定 为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变。 则下列推断不正确的是 ( ) A、此时 16O 的相对原子质量为 32 B、标况下 44gCO2的体积为 22.4L C、NA个氧分子与 NA个氢分子有相同数目的分子 D、44gCO2和 28gCO含有相同数目的分子 E、标况下, 1molO2为 44.8L F、40gNaOH 溶于水配成 1L 溶液,其物质的量浓度为1mol L -1 0209171 解析:本题考查的知识点是:对物质的量、相对原子质量、阿伏加德 罗常数、摩尔
21、质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题 时可将一系列物理量分为两大类,即客观的,如质量、体积、微粒数、密度等, 它们不随人为规定而改变;另一类为主观的,如物质的量、阿伏加德罗常数、气 体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定,它们随人为规定的改 变而改变。而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改变,而阿伏加德 罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及 阿伏加德罗常数的数值发生改变。 -本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由 12C 原子质量的 1/12 变为 12C 原子质量的 1/24。所以将12C 的原子量定为 2
22、4 时,物质的式量加倍。 而 将阿伏加德罗常数由12g12C 所含碳原子数变为24g12C 所含原子个数。所以摩尔 质量、气体摩尔体积都应加倍,而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。 -具体分析如下: A、正确,氧原子的实际质量没变,但标准却由 12C 质量的 1/12变为 1/24,所以 16O 的原子量由 16 变为 32 B、正确, 44gCO2客观存在,其标况下的体积22.4L 也客观存在 C、正确,此时NA虽然由原来的约6.02 10 23 变为约 12.04 1023,但对氧分子和 氢分子而言,这种变化是一致的 D、正确,理由同C E、正确,虽然氧气的体积是客观存在的,32g 的
23、体积就是 22.4L,64g 的体积就 是 44.8L,但此时 32g 和 64g 谁是 1mol 呢?务必注意到 “ 标准” 的改变,显然此时 的 64g氧气才是 1mol,体积 44.8L F、 不正确, 由于“ 标准” 的改变, 此时的 40gNaOH 已经不是 1mol 了,而是 0.5mol! 则,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol L -1 020918-1、设氯原子的质量为ag,12C 原子的质量为 bg,用 NA表示阿伏加德 罗常数的值,则下列说法正确的是( ) A、氯元素的相对原子质量为12/b B、mg 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol C、该氯原子的摩尔质量
24、是aNAg D、ng 该氯原子所含的电子数 是 17n/a 020918-1答案: BD. 该题考查相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念,要通过它们之间的联系进 行解答。 A、错误,元素的相对原子质量是各同位素的平均值 B、正确,一个该氯原子的质量是a,则 1mol 该氯原子的质量 (摩尔质量 )为 aNA, 那么 mg 该氯原子的物质的量即为m/aNAmol C、单位错误 D、正确, ng/ag 即为 ng 该氯原子所包含的该氯原子的个数,每个该氯原子含电 子 17,则 ng 该氯原子所含电子为17 n/a 020919-1、下列配制溶液的操作中,不会影响所配溶液浓度大小的是( ) A、托
25、盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶 C、容量瓶内水分未干便注入了液体 D、定容后使溶液混匀,静止,发现凹液面低于刻度线,立即滴加蒸馏水至 刻度线 020919-1答案: C. 解析: A、 ,NaOH 易潮解,应在玻璃容器中称量, 若用称量纸会将 NaOH 粘在纸上从 而使结果偏低。 B、 ,溶质没有全部转入容量瓶,会使溶液浓度偏低。 C、 ,“C因为本来就要加水的,没干相当于先加了水,并没有影响。 D、 ,当定容完成摇匀静置后发现凹液面低于刻度线是因为有部分溶液粘在了 刻度线上方,这并不影响刻度线下的溶液浓度,若再加水会造成溶液变稀
26、。 0209201、配制 0.10molL -1 的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液,可能用到下列 仪器托盘天平 500mL 烧杯 50mL 烧杯 50mL 容量瓶 500mL 容量瓶胶 头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是( ) A、B、C、D、 0209201 答案: B. 计算:2.0g/40g mol-1 0.10mol L -1=0.5L=500mL(容量瓶的规格 ); 烧杯 50mL 即可, 过大使用不方便。 020921-1 、 有 五 瓶 溶 液 分 别 是 10mL0.60mol L -1NaOH 水 溶 液 20mL0.5mol L-1H2SO4水溶液30m
27、L0.40mol L -1HCl 水溶液 40mL0.30mol L -1HCl 水溶液 50mL0.20mol L-1 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所 含离子、分子总数大小顺序是( ) A、B、 C、D、 020921-1解析:本题所问是溶液中的离子、分子总数,应包括溶质、溶剂以及由 它们相互作用形成的离子。五瓶溶液溶质的浓度比较小,故主要取决于溶剂的 量、 ,而溶液体积分别为10、20、30、40、50mL,依次增大。这是98 全国高考题。 点评:同学们习惯上往往忽略溶剂只求溶质中的离子、分子总数而得出错误结论。 要认真审题,这是一道反常规思维的题。从当年阅卷情况看,同学们更多的选取 了 C
28、选项,就是这个原因。一道全卷比较简单的题,答对率却很低。 0209221、下列关于氯水的叙述,正确的是( ) A、新制氯水中只含有Cl2和 H2O 分子 B、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 C、氯水放置数天后,会因Cl2挥发而造成 pH 变大 D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 0209221 答案: D. 解析:氯水中除了含Cl2和 H2O 分子外,还含有 HClO 分子,故 A 错;光照氯水 发生反应: 2HClO=2HCl+O2 ,逸出的气体是O2而不是 Cl2;该反应进行后, 弱酸(HClO)转化为强酸 (HCl),溶液酸性增强, pH 将变小,因此, B、C 都错。 在氯水
29、中因为存在着H +,所以能使蓝色石蕊试纸变红,同时存在着 HClO,可以 漂白试纸,故 D 正确。 020923-1、在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时,生成的气体一般让其 通过两个洗气瓶,第一个洗气瓶中应该有( ) A、饱和食盐水B、浓硫酸C、碳酸氢钠D、浓盐酸 020923-1答案: A. 首先要除去混有的HCl,因此先通过饱和食盐水,然后再通过浓硫酸干燥氯气。 020923-2、实验中,制取下列各组气体时,所用气体的发生装置相同的是 ( ) A、H2、O2B、O2、HCl C、Cl2、HCl D、O2、Cl2 020923-2答案: C. 制氯气和氯化氢都用固体和液体反应,且都加热。
30、 020924-1、氯化碘 (ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物 是( ) A、HI 和 HClO B、HCl 和 HIO C、HClO3和 HIO D、HClO 和 HIO 020924-1答案: B. 氯化碘这种化合物在初中没有学过。但在本题题干中提供信息说它的化学性质跟 氯气相似。可以比照 Cl2跟 H2O 反应进行思考。 思考之后会发现: 问题转到了 ICl 中 谁 是 正 价 谁 是 负 价 的 问 题 上 了 。 参 照Cl2+H2O=HCl+HClO本 题 是 I +Cl-+H+OH-=HCl+HIO ,故应选择 B 是正确答案。 020925-1、某化学课
31、外小组用海带为原料制取少量碘水,现在用四氯化碳在碘 水中萃取碘单质,并用分液漏斗分离两种溶液。 (1)能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_; (2)其实验操作可分解为如下几步: A.把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中; B.把 50mL 碘水和 15mL 四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞; C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液; D.倒转漏斗, 用力振荡,并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正; E.放开活塞,用烧杯接收溶液; F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液; G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔; H.静置、分层。 就此实验,完成下列
32、填空: 正确操作步骤的顺序是 (用上述各操作的编号字母填写) : _; 下列物质,不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_。 A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳 020925-1答案: (1)碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,而且四氯化碳与 水不互溶。 (2)CBDAGHEF AC 解析:着重回忆萃取剂选择原则和分液操作顺序。 (1) 萃取剂的选择原则有四条: 一是溶质在萃取剂中的溶解度比在水中要大得多;二是萃取剂与水互不溶解能分 成两层;三是萃取剂与水的密度差别较大; 四是萃取剂与溶质不会发生反应。 (2) 萃取(分液操作) 正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否有漏液 现象放在最
33、前面;然后再倒入溶液和萃取剂,经过振荡,使两种液体充分接触, 溶质从一种溶液进入另一种溶剂中,再经过静置、分层,将两种液体分开,从分 液漏斗下端管口放出下层液体,从上口倒出上层液体。注:热裂汽油中含有不饱 和的烯烃,能与溴或碘发生反应,若用直馏汽油就可以了;酒精不分层。 020926-1、如下各组物质:碘 +砂子; NH4Cl+NaCl; 红磷 +Fe2O3;硫磺 +CaCl2的混合物分离方法和实验条件完全相同的是( ) A、B、C、D、 020926-1答案: A. 解析:都可以用升华的方法加以分离,都需要隔绝空气,否则红磷和 硫磺燃烧,而则不需要隔绝空气就能升华, 是分解然后化合的化学反应
34、过程, 不属于升华。该题强调了 “ 分离方法和实验条件完全相同” ,应该引起注意,咬文 嚼字,仔细推敲。 0209271、为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加 碘, 其中碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在。已知在溶液中 IO3-可和 I -发生反应:IO 3 -+5I- 6H+=3I2+3H2O。根据此反应, 可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证 明在食盐中存在 IO3-。可供选择的物质有:自来水;蓝色石蕊试纸;碘化 钾淀粉试纸;淀粉;食糖;食醋;白酒。进行上述实验时必须使用的物 质是 ( ) A、B、C、D、 020927-1答案: B. 解析:依题意: IO
35、3 -+5I- +6H +=3I 2+3H2;结合 I2的特性 -遇淀粉变蓝,要检验食 盐中存在 IO3-,只需 I-和酸溶液 (即 H+),生成的 I2由淀粉检验。 020928-1、下列反应中,能产生烟雾的是( ) A、 浓盐酸挥发B、 磷在氯气中燃烧C、 铜丝在氯气中燃烧D、 磷在氧气中燃烧 020928-1答案: B. 解析:A 的现象是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合而形成的盐酸小液 滴分散在空气中形成酸雾; C 和 D 是氯化铜和五氧化二磷固体小颗粒分散在 空气中形成的棕色的烟和白烟;而磷在氯气中燃烧生成的三氯化磷呈液态, 在空气中形成白雾,生成的五氯化磷呈固态,在空气中形成
36、白烟,总起来形 成的是白色烟雾。 020929-1、将氟气通入氯化钾溶液中可以得到( ) A、氟化钾和氯气B、氯化氢和氟化钾C、氢氟酸和氧气D、 氟化氢和金属钾 020929-1答案: C. 解析:将 F2通入 KCl 溶液,很容易会想到氟比氯活泼,能置换出氯气并产生氟 化钾,而忽视 F2与水剧烈反应生成氢氟酸并放出氧气,造成选A 的错误。 F2很 活泼,通入 KCl 溶液中,与水剧烈反应产生氢氟酸和氧气,而不置换出氯气。 020930-1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为( ) A、变红B、先变红后变白C、变白D、不变 020930-1 答案:选 B.氯气溶于水生成HCl 和 HC
37、lO,其中 HCl 可使蓝色石蕊试纸 变红,而 HClO 又具有漂白作用,故先变红后变白。 021001-1、近年来,加 “ 碘” 食盐较少使用碘化钾,因其口感苦涩且在贮藏和运 输中易变化,目前代之加入的是( ) A、I2B、KIO3C、NaIO D、KIO 021001-1答案:选 B.I2易升华, NaIO 和 KIO 都不稳定。 021002-1、下列关于 I -的叙述中,正确的是 ( ) A、 能发生升华现象B、 能使淀粉变蓝C、 有较强的还原性D、 显紫黑色 021002-1答案:选 C。A、B、D 的现象均为 I2的性质而 I -不具备, I-具有较强的 还原性。 021003-1
38、、已知在某温度时发生如下三个反应: (1)C+CO2=2CO (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2 由此可以判断,在该温度下C、CO、CO2的还原性强弱顺序是 ( ) A、COCH2B、CCOH2C、CH2CO D、COH2C 021003-1答案:选 B.根据同一反应中还原性:还原剂还原产物即可判定。 021004-1、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热,将溶液蒸 干,并灼烧片刻,最后残留的物质是( ) A、NaCl B、NaCl、NaBr、NaI C、NaBr、NaI D、NaCl、 I2 021004-1答案:选 A。向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中
39、通入足量氯气后,可发 生如下反应: 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2NaI+Cl2=2NaCl+I2 溶液蒸干时, Br2易挥发, I2易升华,那么最后剩余的固体是NaCl. 021005-1、有一瓶无色气体,可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种 或几种,将其通入氯水中得无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸 酸化的 BaCl2溶液,出现白色沉淀; 另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有 白色沉淀,以下结论正确的是( ) 原气体中肯定有SO2, 原气体中可能有SO2, 原气体中肯定没有H2S、 HBr, 不能肯定原气体中是否含有HCl,原气体中肯定无CO
40、2,原气体中肯定有 HCl. A、B、C、D、 021005-1答案:选 A.通入氯水得无色溶液 一定无 H2S、HBr;溶液分两份一 份加 HCl 酸化的 BaCl2有白色沉淀 一定有 SO2,因 SO2已被步氧化成 SO4 2-; 另一份加 HNO3酸化的 AgNO3有白色沉淀 不能确定是否含有 HCl, 因第步 反应后溶液中已经存在Cl -, 第步中也加入了 HCl。 CO 2不能确定是显而易见的。 021006-1、11H、12H、13H、H+、H2是 ( ) A、氢的五种同位素B、五种氢元素C、氢的五种同素异形体D、 氢元素的五种不同微粒 答案 :D 021007-1、某元素 M 所
41、形成的气态分子M2有三种,其式量分别为 70、72、74, 它们物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是 ( ) A、M 元素有三种同位素 B、M 的一种同位素原子的质量数为36 C、M 中质量数为 35的同位素的原子(核素)原子百分比为75% D、M2的平均式量为 72 021007-1答案:选 C.根据题意 M 原子的相对质量只能有2 种,即 35、37,若有 3 种或更多,则形成的双原子分子的式量就不止3 种。根据以上推断A、B 均不 正确。根据 3 种分子式量及它们的物质的量之比,求 35M 和37N 的物质的量之 比 (9 2+6) :(6+1 2 ) =24:8=3:1,C正 确
42、 。 M2的 平 均 式 量 =(9 70+6 72+1 74)/(9+6+1)=71,D 不正确。 021008-1、哈雷彗星上碳的两种同位素 12C 和13C 的原子个数比为 65:1。而地 球上 12C 和13C 的原子个数比为 89:1,地球上碳元素的原子相对质量是 12.011, 那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是( ) A、12.000 B、12.009 C、12.015 D、12.980 021008-1答案:选 C。地球上 12C 和13C 的原子个数比为 89:1,地球上碳元素的 原子相对质量为12.011。而哈雷彗星上 12C 和13C 的原子个数比为 65:1,即哈雷
43、彗星上 12C 的百分含量小于地球上12C,13C 的百分含量大于地球上的13C,因此 哈雷彗星上碳元素的原子相对质量大于12.011, 但不可能达到 12.980, 因此选 C。 021009-1、有 X、Y、Z 三种元素, X 和 Y 可以形成 XY 和 XY2两种化合物; Z 与 X、Y 分别形成 XZ4和 Z2Y 两种化合物, 在这两种化合物中总电子数均为10 个。则 X、Y、Z 三种元素分别是 ( ) A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O 021009-1答案:选 B.XZ4和 Z2Y 两种化合物总电子数均为10个,那么 Z 只能为 H 元素,则 X 为 C
44、 元素, Y 为 O 元素,因此选 B。 021009-2、aY m+和 bX n-两种离子,它们的电子层结构相同, 若有 a=b+m+n,a b,Y m+的离子半径小于 Xn-的离子半径,其中正确的是 ( ) A、B、C、D、 0210092 答案:选 A.“ 它们的电子层结构相同 ” , 则 a-m=b+n, 即 a=b+m+n,ab, 因此离子半径 Y m+Xn-,因此选 A。 0210101、下列叙述中正确的是 ( ) A、两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B、凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于
45、同种元素 D、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排 布相同 0210101 答案:选 C.Na +和 Mg2+核外电子排布相同, 但化学性质不同; Pb2+、 Pb4+ 核外电子排布不同,它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同;阴 离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同,而非 “ 上一周期 ” 。 0210111、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是( ) A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融 状态能导电 0210111 答案:选 D. 离子化合物中必含有离子键,离子化合物有些可溶于水,有些则难溶于水;离
46、子 化合物和一些共价化合物溶于水后,发生电离,因而水溶液都能导电;熔点高的 除了离子化合物还有金属、原子晶体;唯有离子化合物在固态时不导电而熔融时 才导电,即熔融状态时发生电离。 0210121、下列叙述正确的是 ( ) A、极性分子中不可能含有非极性键B、离子化合物中不可能含有非极 性键 C、非极性分子中不可能含有极性键D、共价化合物中不可能含有离子 键 0210121 答案:选 D. A、H2O2是极性分子,但分子里含有“O -O ” 非极性键。 B、Na2O2是离子化合物,但含有 “O -O ” 非极性键。 C、如 CH4是由极性键构成的非极性分子。 D、正确。只要含有离子键就一定是离子
47、化合物了。 0210131、根据“ 三氟化硼 正三角形 非极性分子 ” 的因果关系,则 “ 三氯甲 烷( )( )” 的因果关系是 A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分 子E、四边形 答案: _; _. 0210131 答案: B、D. 由 BF3的判断顺序可以看出结构 极性的关系。CH4和 CCl4都是正四面体形结构, 但 CHCl3是氯和氢两种不同元素排在碳原子周围,它们的非金属性有差异, 导致 分子形成非正四面体,继而分子产生极性。 021014-1、 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5 +的化合物 N 5AsF6, 下列叙述错误的是 ( ) A、N5 +共有 34 个核外电子 B、N5+中氮-氮原子间以共 用电子对结合 C、化合物 N5AsF6中 As 的化合价为 +1 D、化合物 N5AsF6中 F 的化 合价为 -1 011014-1答案:选 C. 每个 N 原子核外有 7 个电子,N5 +共有 34 个电子,A 正确。N 5 +中,氮-氮原子间 只能以共价键结合, B 正确。由于 N5 +为+1 价,则 AsF 6 -,F 只有-1 价,则 As
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