高三化学复习金属及其化合物单元测试题.pdf
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1、金属及其化合物单元测试 一、选择题 (单项选择题 ,每小题 3 分 ) 1.一种新型净水剂PAFC(聚合氯化铁铝,AlFe(OH)nCl6nm,n 5,m10) ,广泛用于生 活用水的净化和废水的净化,有关PAFC 的说法正确的是 A PAFC 用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质 B PAFC 中铁显 +2 C PAFC 可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D PAFC 在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在 2.把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若 滴入 BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是 A
2、SO2BCl - CFe 3+ DNO3 3、A、B、C 分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非 金属。 D、E、F 是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系。 则下列说法不正确的是 AD、E 中一定都含有A 的元素B单质 B 肯定是氧化剂 CA、B、C 中一定有一种是氧元素的单质 D若 A 是非金属,则B 一定为金属 4 在 FeCl3和 CuCl2的混和溶液中,加入过量 Fe粉,完全反应后,余下固体的质量与所 加 Fe 粉质量相等,则原混和液中FeCl3和 CuCl2的物质的量浓度之比为 A7: 2 B2:7 C1:2 D 2:1 5. 下列各组中的两种溶液,不用其它试剂就可以
3、鉴别开的是 H3PO4,Ba(OH)2FeCl3,NaOH NaOH,AlCl3NaAlO2,HCl AgNO3,氨水 A.全部 B. C. D. 6. 1 L 水中溶有Mg(HCO3)2和 CaCl2的浓度分别为 b mol/L 和 2b mol/L , 请在下列试剂中选 用最合适的一种试剂把溶液中的Mg 2+、 Ca2+去掉 ANaHCO3B.Na2CO3C.NaOH D.Ca(OH) 2 7、CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS 和 Cu2S 两种黑 色粉末的方法合理的是: A将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体 B将两种样品分别溶于硝酸,区别溶
4、液的颜色 C取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量 D取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 8、某温度下,w g 某物质在足量氧气中充分燃烧,其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应, 固体质量增加w g。在 H2 CO CO 和 H2的混合气HCHO CH3COOH HO CH2CH2OH 中,符合题意的是 A.均不符合B.只有 C.只有D.全部符合 9已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI 时,自身发生如下变化: Fe 3+Fe2+ ;MnO4 Mn 2+ ;Cl22Cl ; HNO 3NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到 I2 最多的是() A.
5、Fe 3+ B.HNO3C.Cl2D.MnO4 10、下列反应的离子方程式正确的是 A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al 2OH AlO 2 H 2 B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO4 2Ba2BaSO 4 C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO 32CH3COOH Ca 22CH 3COO H 2O CO2 D 铜片跟稀硝酸反应:CuNO3 4HCu2NO 2H 2O 二、选择题(本小题有1-2 个正确答案,每小题4 分) 11一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和 Na2CO3的熔融 盐混合物作电解质,一极通CO 气体,另一极通O2和 CO2的混合气体,制作650时
6、工作的燃料电池,其电池总反应是2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是() A.通 CO 的一极是电池的正极 B.负极电极反应是:O2+2CO2+4e =2CO 3 2 C.熔融盐中CO3 2的物质的量在工作时保持不变 D.正极发生氧化反应 12已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确 的是() A.BeCl2溶液 pH7,将其蒸干、灼烧后可得残留物 BeCl2 B.Na2BeO2溶液 pH 7,将其蒸干、灼烧后可得残留物 Na2BeO2 C.Be(OH)2即能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液 D.BeCl2水溶液的导电性强, B
7、eCl2一定是离子晶体 13氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和 “ 另一种反应物 ” 在 4050时反 应可生成它。CuH 不稳定,易分解;CuH 在氯气中能燃烧;跟盐酸反应能产生气体, 以下有关它的推断中错误的是 A“ 另一种反应物” 一定具有氧化性BCuH 既可做氧化剂也可做还原剂 CCuH+Cl2=CuCl+HCl (燃烧)DCuH+HCl=CuCl+H2 (常温) 14在溶有Fe2(SO4)3和 CuSO4的溶液中加入锌粉 , 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜,可能有铁 B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn 2+ C若锌粉无剩余, 且
8、溶液中尚存有Cu 2+, 则一定有 Fe 2+ D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu 2+,则一定有 Zn2+,一定无 Fe 3+,但不能确定有无 Fe 2+ 15 下列叙述正确的是( ) A发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强 B金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物 16有一种铁的“氧化物”样品,用5mol L 1 盐酸 140mL 恰好完全溶解,所得溶液还能 吸收标况下0.56L 氯气,恰好使其中Fe2 全部转化成 Fe3 ,该样品可能的化学式是( ) A.Fe2O3B.Fe3O4C. F
9、e5O7D. Fe4O5 17、关于小苏打水溶液的表述正确的是 A、 c (Na +)=c (HCO 3 ) + c (CO 3 2) + c (H 2CO3) B、 c (Na +) + c (H+) = c (HCO 3 ) + c (CO 3 2) +c (OH ) C、 HCO 3 的电离程度大于HCO 3 的水解程度 D、存在的电离有:NaHCO 3Na HCO 3 , HCO 3 H CO 3 2, H 2O H OH 18、将含 1mol HCl 的稀盐酸,逐滴加入含0.2 mol NaOH 和 0.5 mol 32CO Na的混合溶 液中,充分反应后溶液中各物质的量是(D )
10、HCl/ mol NaCl/mol NaOH/mol 32CO Na/mo l 3 NaHCO/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 19、下列有关化学反应的描述正确的是 A.将足量的稀盐酸加到Mg 、AlCl3、 NaAlO2组成的混合物中,只能发生一种反应 B把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混合气体的试管倒立于水槽中,最后剩 余的气体理论上为原气体的2/3 C稀硝酸与铁反应时产物与反应物的量有关,当n(Fe) :n(HNO3) 3:8 时产物为 Fe 3+ D甘氨酸和(NH4)2S都既能
11、与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应且都有气体生成 20.托盘天平两盘中分别放置一个质量相等的烧杯, 烧杯内各有 100mL 1mol L 1 硫酸, 若烧杯中分别加入下列各组物质, 等反应结束后 , 天平仍保持平衡的 是() A.各 0.05mol 的 Mg 和 Zn B.各 0.1mol 的 Ca和 Zn C.各 10 g的 Mg 和 Al D.各 0.1mol 的 Na 和 Mg 非选择题 21、 (12 分)在三个密闭容器内分别装有:A.Na2O2和 NaHCO3,B.Na2O2和 NH4HCO3, C.Na2O2和 Ca ( HCO3)2,其中每种物质均为 1 mol。将它们加热至3
12、00,经充分反应后排 出气体,写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A , B ,C ,如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物 完全反应,则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为。 22 (17 分)在常温下, Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气, 就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验” 。 请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式:;并指 明该氧化还原反应的还原剂是,氧化剂是。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是 (3) 圆底烧瓶中盛装的水,该装置受
13、热后的主要作用是; 烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用 是。 (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序 是,为什么 (5)干燥管中盛装是的物质是,作用是 。 (6)试管中收集气体是,如果要在A 处玻璃管处点燃该气体,则必须对 该气体进行,方法是 这一操作的目的是。 23某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验: (一)制取氧化铜 称取 2 gCuSO4 5H2O 研细后倒入烧杯,加 10 mL 蒸馏水溶解; 向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH 溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物 转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; 将步骤所得混合物溶解、过滤、洗涤,晾干后研
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- 化学 复习 金属 及其 化合物 单元测试
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