高三化学必修一知识点复习-离子反应.pdf
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1、第二节离子反应(第一课时) 主干知识梳理 一、电解质和非电解质 1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 3、电离方程式 电离方程式是表示电解质电离的式子。 二、强电解质、弱电解质 1、定义 强电解质:在水溶液中完全电离的电解质 弱电解质:在水溶液中部分电离的电解质 【要点透析】(左栏) 1、电解质非电解质 对电解质与非电解质概念的说明: 电解质、非电解质相同之处都是化 和物,单质、混合物既不属于电解质, 又不属于非电解质;电解质、非电解 质不同之处在于在水溶液或熔融状态 下能否导电。电解质的导电是有条 件的,既电解质必须在水
2、溶液里或熔 融状态下才能导电。能导电的物质 并不全是电解质,如铜铁石墨,氯化 钠水溶液等。酸碱盐和部分金属氧 化物是电解质。非金属氧化物和大 部分的有机物为非电解质。 强电解质、弱电解质的比较 (见下表) 说明: 电解质和非电解质的研究对象均为 化合物,单质和混合物即不是电解质, 也不是非电解质。 “水溶液或熔化状态 ” 是电解质电离 的外部条件,且两个条件具备其中一 个即可。如液态HCl 不导电,而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离 ),所 以 HCl是电解质;而作为非电解质则必 须是两个条件下均不能电离。 “能导电 ” 是因为电解质电离(在水 溶液或熔化状态下 )产生了自由移动的 离子
3、。电解质溶液的导电能力强弱主 要取决于溶液中自由移动的离子的浓 度大小;离子浓度越大,导电能力越 强,与溶液中自由移动的离子数目无 关,与电解质的强弱无关 电解质非电解质 强电解质弱电解质 电离特点完全电离、不可逆、 不存在电离平衡 部分电离、 可逆、存在 电离平衡 本身不能直接电离 化合物种类强酸、强碱、 大多数 盐、部分金属氧化物 弱酸、弱碱、水多 数 有机 物 、 非金属氧化物 水溶液中溶质水合离子水合离子和溶质分子溶质分子或与水反 粒子种类无溶质分子应的产物的分子或 离子 结构特点 离子键结合的离子 化合物、强极性键结 合的强极性共价化 合物 弱极性键结合的弱极性 共价化合物 极性键结
4、合的弱极 性化合物或非极性 化合物 电离方程式 表示方法 HCl =H +Cl (用等号 ) CH3COOHCH3COO +H + (用可逆符号) 离 子 方 程 式 中 表示形式 可溶:用实际参加反 应的离子符号表示 不溶:用化学式表示用化学式表示用化学式表示 实例HCl 、 NaOH 、 NaCl 等 CH3COOH 、NH3、H2O 等C2H5OH、SO2、CO等 1. 为什么说酸、碱、盐是电解质? 从电离角度看,酸、碱、盐在一定条件 下都能够电离而导电,所以说它们都是电解 质。 2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电,为 什么它们不是电解质? 电解质与非电解质的本质区别是在水 溶液
5、或熔融状态下自身能否电离,而其水 溶液是否导电只是这个本质决定的一种性 质而已。 SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电, 是因为它们与水反应生成的物质能电离而 导电,而 SO2、SO3、NH3它们自身不电离,所 以它们不是电解质。 3.电解质和非电解质的本质区别 电解质与非电解质的本质区别是在水 溶液或熔融状态下自身能否电离,而其水 溶液是否导电只是这个本质决定的一种性 质而已。 4强电解质和弱电解质 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电 解质。如 NaOH 、 KOH 、 HCl、 HNO3、 H2SO4、 NaCl、 KNO3等。 弱电解质: 在水溶液里只有一部分电离成离 子的电解质
6、。如CH3COOH 、NH3、H2O等。 有关强电解质和弱电解质的说明: 强电解质和弱电解质都属于电解质,对电 解质在水溶液里是否完全电离为标准划分, 分为强电解质和弱电解质。 强电解质有:强酸、强碱、大部分盐、部 分金属氧化物。 弱电解质有:弱酸、弱碱、少数盐、水。 第二课时 主干知识梳理 离子反应 1.定义:有离子参加的反应 2、离子方程式及书写:用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程。离 子方程式的书写(以碳酸钠与盐酸的反应为例) 第一步:写写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 第二步:拆把易溶于水并且易电离的反应物、生成物拆成离子的
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