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1、高三化学开学摸底考试试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 Si:28 S:32 Cl:35 5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108 第 I 卷(选择题部分 42 分) 一、单项选择题: (本题包括14 小题,每题3 分,共 42 分。每小题只有一个 选项符合题意) 12009 年 3 月 22 日是第十七届“ 世界水日 “,3 月 22 28 日是第二十二届“ 中国水周 “ 。联合 国确定 2009 年“ 世界水日 “ 的宣传主题是“跨界水共享的水、共享的机遇 “ 。而我国相应 的宣传主题为:“落实科学发
2、展观,节约保护水资源”。据此,下列有关说法不正确 的是 () A 目前废旧电池的回收,主要是防止电池中NH4Cl 对水资源的污染 B 推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 C 工业污水必须经过净化处理,达标后才能排放 D 用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农用,能达到节约用水的目的 2海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),() 下列有关说法不正确的是() A从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过 程 B过程中结晶出的MgCl2 6H20 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C在过程中溴元素均被氧化 D过程中除去粗盐中的S04 2
3、- 、 Ca 2+、 Mg2+ 、 Fe 3+ 等杂质,加入的药品顺序为: Na2C03溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液过滤后加盐酸 32009 年 1 月 18 日电, 由 552 名中国科学院院士和中国工程院院士投票评选出的2008 年世 界十大科技进展新闻揭晓,“铁基超导材料研究获重大进展”名列榜单。由日本和中国科 学家相继发现的新的高温超导材料铁基超导材料:其成分是氟掺杂镧 (La) 氧铁砷 ( As) 化合物。下列有关该材料的判断正确的是() A在周期表中,该材料所含五种元素有两种位于主族,三种位于副族 B该超导材料所含五种元素有两种金属元素,三种非金属元素 C该超导体材料耐酸腐蚀
4、 D在周期表中,铁位于第VIII族,砷位于第四周期 4已知: 酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为:HOOC-COONa+H 2SO4(浓)NaHS04+C02 +CO +H20 利用该反应所产生的气体(X)用下列有关仪器装置进行以下实验。据此,下列说 法不正确的是() A对装置,活塞K2关闭,打开活塞K1,在导管D处能得到纯净而干燥的CO气体。 B当 A 选项反应完成后,再关闭活塞K1打开活塞K2,在导管D 处得到纯净而干燥的C02 气体 C 利用装置中D处所得的纯净CO气体,通过实验装置能够说明CO具有还原性 D实验装置与实验装置相比较,能减少CO的污染,能顺利完成氧化铁还原实验 5胶状液氢(
5、主要成分是H2和 CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得: 101 kPa 时, 1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出2858 kJ的热量; 1 mol CH4完全燃 烧生成液态水和CO2,放出 8903 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是() ACH4(g)+2O2(g)=CO 2(g) +2H2O (l ); H=+890 3 kJ mol -1 BCH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l ); H=-8903 kJ mol -1 CCH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g); H=-8903 kJ D2H2(g)+O2(g) =
6、2H2O (l ); H=-2858 kJ 6 石 墨 烯 ( 如 图 A) 是 目 前 科 技 研 究 的 热 点 , 可 看 作 将 石 墨 的 层 状 结 构 一 层 一 层 的 剥 开 得 到 的 单 层 碳 原 子 层 晶 体 。 石墨烯是一种极佳的导体,可被广泛的 应用于诸多电子设备当中。将氢气加入 到 石 墨 烯 排 列 的 六 角 晶 格 中 可 得 石 墨 烷 ( 如 下图B),下列说法中不正确的是( NA表 示阿伏伽德罗常数)() A石墨烯与石 墨互为同素异形体 B石墨烯转变 为石墨烷可看作加成反应 C石墨烷是一 种绝缘材料 D 12g 石墨 烯中理论 有 1/6NA个 六
7、元碳环 7 2008 年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家, 以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质5- 羧基荧光素 与 5羧基二乙酸荧光素在碱性条件下右强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分 析等。 下列说法不正确的是() A 5-FAM 转变为5-CFDA 属于取代反应 B 5-FAM 的分子式为:C21H12O7 C 5-CFDA 各 1mo1 分别与足量NaOH溶液反应,消耗的氢氧化钠物质的量5mol D实验室仅用碳酸氢钠溶液不能鉴别5-FAM 与 5-CFDA 8碱性氢氧燃料电池工作时可产生过氧化氢(见下左图),正极含碳(Carbon)的质量大小 对产生过氧
8、化氢的浓度(concentration)有影响(其影响曲线如下右图)。 负极 正极 不同碳含量电极H2O2浓度随时间的变化曲线 下列说法不正确的有() A开始时速率均较慢,在100-120min 产生过氧化氢速率较快 B在 30-60min ,溶液中过氧化氢浓度几乎不变,可能原因是生成与分解逐渐趋向平衡 C燃料电池电解质溶液中存在HO2 - ,说明双氧水具有一定的弱碱性。 D其它条件相同情况下,正极含碳的质量为02g 时,产生过氧化氢浓度较高 9下列实验操作正确且从安全角度考虑的是() 实验中 , 点燃乙炔前 , 应先检验乙炔纯度; 处理含氨气的尾气,可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里; 给试管
9、中的液体加热时可加入碎瓷片; 在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁; 配制酒精与浓硫酸混合液: 先向烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸, 并不断搅拌; 为了便于观察, 将钠块放入装有水的试管里反应, 并塞紧塞子。 ABCD 10下列离子方程式中,不正确的是() A向 Mg ( HCO3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液 Mg 2 +2HCO3 +4OH=Mg( OH) 2+2CO3 2 +2H 2O B向 NH4Al (SO4)2溶液中滴入Ba(OH )2恰好使 SO 2 4 反应完全 2Ba 2+4OH+Al3+2SO2 4 2BaSO4+AlO 2 +2H2O CFeBr2溶液中通入过量的
10、Cl2:2Fe 2+ + 4Br +3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 +6Cl D向 Fe( NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe 2+4H+NO 3 3Fe 3+NO +2H 2O 11设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是() A1mol O2与金属钠反应,O2不一定得到4NA个电子 B标准状况下,a L CH4和 a L C6H14中所含分子数均为a NA/22 4 C常温常压下,1 mol 氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子 D在 20 、 10110 5 Pa 时, 28 g C 2H4和 CO的混合气体含气体分子数等于01 NA 12下列说法正确的是() A某
11、温度下测得纯水的 7 cH 2 10 mol /L,则其中的 8 cOH 5 10 mol / L B制备 Fe(OH )3胶体,通常是将Fe(OH ) 3固体溶于热水中 C氢氟酸( HF)能腐蚀玻璃,是因为它的酸性很强。 D氯化铝熔沸点较低, 且熔融状态下不能导电, 可推知氯化铝为分子晶体 13下列叙述不正确的是() A0 1molL 1 氨水中,c(OH -)=c(NH 4 +) B在常温下, 10 mL 0 02molL 1HCl 溶液与 10 mL 0 02molL1Ba(OH ) 2溶液充分 混合 , 若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 C在 01molL 1CH 3
12、COONa 溶液中,c(OH - )=c(CH3COOH)c(H +) D01molL 1 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na +)=c(A2- )c(HA - )c(H2A) 14在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g) 2Z (g)+W (s) ,已 知将 2molX 和 1 molY 充入该容器中, 反应在某温度下达到平衡时,Z的物质的量为p mol。 下列说法中正确的是() A若把2molX 和 1 molY 充入该容器时,处于状态,达到平衡时处于状态(如图1 所示),则该反应的正反应是吸热反应 B若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后, 测得两次平衡条件下混
13、合气体的密度未发生改变 C反应达到平衡后,再将2molX 和 1 molY 充入该 容器中,则反应速率V与时间 t 关系图如图2 所示 D若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达 到平衡时, Z 的物质的量仍为w mol 则 w 的起始物质的量n( w )应满足的条件是 2 () 2 p n Wmol 15用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入01mol Cu2(OH )2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH值(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过 程中共转移的电子数为() A04mol B05mol C06mol D08mol 第 II 卷(非选择题共 58
14、 分) 16 ( 11 分) 高铁酸钾( K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。 其生产工艺如下: 已知: 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O(条件:温度较低) ; 6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO3 + 3H2O (条件:温度较高) ; 2Fe( NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题: ( 1)该生产工艺应在(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;(2)某同 学在实验室里从下图中选择四个装置(a、 b、c、d、e、f 可以重复使用,也可不用) 设
15、计方案完成 “足量氯气与KOH 溶液”反应。已知:常温下,KClO3+6HCl (浓)=KCl+3Cl2 +3H2O 将所选择装置的选项字母填入方框,并在括号中写出装置内所放入的化学药品。 ( 3)配制 KOH 溶液时,是在每100 mL水中溶解616 g KOH 固体(该溶液的密度为147 g/mL) , 它的物质的量浓度为;(4) 在“反应液I ”中加 KOH 固体的目的是: A与“反应液I ”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO BKOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 C为下一步反应提供反应物 D使副产物KClO3转化为 KClO 17 ( 10 分) ( 1)在
16、一定条件下,氢气与氮气混合发生反应,下列有关说法正确的是(填写 编号,多选扣分)因为增大压强,反应速率加快,平衡正向移动,所以在工业生产 中压强越大越好;降低温度, 平衡正向移动, 但是反应速率减慢,所以在工业生产 中温度越低越好;使用铁触媒可以大大加快反应速率;将氨变成液体,及时从平 衡混合气中分离出去,可以使平衡正向移动;增加氮气的浓度,可以提高氢气的转 化率, 但氮气的转化率会降低;可以选用的催化剂很多,且催化剂可以提高平衡转 化率。 ( 2)在一个体积为1L 的密闭容器中, 充入 1molA 和 3molB,发生如下反应: A (g)+3B (g) xC (g) ,平衡后, C的体积分
17、数为W% ;维持容器容积和温度不变,充入03molA、 09molB 和 14molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W% ,则 x 可能的 值为。 平衡后若缩小容器体积,达到新平衡后,与原平衡相比较,C 的浓度(填 “增大”、 “减小”或“不变” ,下同),C的体积分数,正反应速率。 18 ( 8 分)现有 A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A、D同主族, C与 E同主族, D、E、F 同周期, A 、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等, A 能分别与B、C形成电子总数相等的分子,且A与 C 形成的化合物常温下为液态 ,A能分 别与 E、F 形成电
18、子总数相等的气体分子。 请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关): ( 1) A F六种元素原子,原子半径最大的是(填序号); (2)A、C、D三种元素组 成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:; (3)B与 F 两种元素形成的一种化合物分子,各原子均达八电子结构,其中 B显负价, F 显正价, 则该化合物水解的主要产物是:; (4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合 物,其浓溶液在加热条件下可与铜反应,该反应的化学方程式为:。 19 ( 8分)中学化学中几种常见物质转化关系如下: 其中 I 是一种不溶于稀HNO 3的白色沉淀, J 是一种红褐色沉淀,
19、D和 H在常温常压下 是无色无味气体。 ( 1)写出 I 、D的化学式 I_ ;D_; ( 2)写出下列反应的化学方程式:ABC G :_; F氨水 JK:_ ( 3)写出鉴定K中阳离子的实验方法和现象:_ 20 ( 10 分)一种可再生环保型塑料CTE ,它结构简式为: 已知: (1) ( 2)RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH ( R、R1、R2代表烃基) 这种材料可采用下列合成路线: 试回答下列: ( 1)反应加入的试剂X是;的反应类型是; ( 2)写出 B的结构简式:,I 的名称; ( 3)合成时应控制的单体的物质的量 n(D) n(E) n (H)= (用 m 、
20、n 表示) ; (4)写 出化学方程式:反应;反应。 21 ( 11 分 )金属(M ) 的腐蚀是因为发生反应: Mne Mn+。金属腐蚀造成很大的经济 损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。 ( 1)一种钢铁防腐的方法是将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡。 但是加热或在稀 HNO3中,铁与硝酸会不断反应。不 同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布 曲线如图。钢铁在冷的浓硝酸中浸泡能防腐的原因是: 。 ( 2)工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:。 ( 3)由图示可知,密度等于135 gmL 1 的硝酸与铁反应时,其还原产物主要是;
21、 足量的铁与一定量的浓硝酸反应时,反应过程中可能的气体产物有; 还原产物 中 NH4 + 的物质的量分数随而增大;请用一句话 概括该图反映出的基本结论:。 ( 4)m mol 铁与极大量 的密度为 135 gmL 1 的硝酸溶液完全反应放出n L 气体(体积 在标准状况下测定) ,此时溶液中Fe 元素的存在方式是, n 的值最接近 (填字母编号) 。 A224m B336m C448m D672m 参考答案 1A解析:废旧电池的回收,主要是防止电池中Pb 2+、Hg2+等重金属离子对环境的污染。 2 D 解析: A 正确;防止水解,MgCl26H20 要在HCl 氛围中加热脱水,B 正确;由B
22、r 元素化合价变化可知 C 正确;过程中除去粗盐中的S04 2- 、Ca 2+、 Mg2+ 、 Fe 3+ 等杂 质, Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液后面,这样才能将过量的Ba 2+除去, D 不正确。 3 D 解析:依题意,该超导体含有氟、氧、砷、铁、镧五种元素,氟、氧、砷三种元素为主 族元素,铁、镧为副族元素,A项错误;这五种元素中只有氟、氧两种非金属元素,B项 错误;该超导体中含有铁,遇酸发生置换反应,C 错;铁位于第四周期第VIII族,砷位 于第四周期VA族, D项正确。 4D 解析:装置是一个闭合循环系统,在循环系统中,气体的压强处处相等,而造成实验 无法进行。 5B解析:写热
23、化学方程式要重点注意与普通化学方程式不同的几点:状态,H2O为液态; 单位是kJmol -1 , 不是 kJ; 数值, H数值要与方程式中计量系数保持一致;符号, 吸热用“ +”,放热用“- ”。 6D 解 析 : A、 B 正 确 ; 石 墨 烷 中 , 碳 原 子 所 有 最 外 层 电 子 都 参 与 成 键 盘 , 没 有 自 由 移 动 的 电 子 ,属 于 绝 缘 材 料 , C 不 正 确 。 12g 石 墨 含 有 1mol碳 原 子 , 理 论 上 构 成 0 5mol个 六 边 形 , 而 1mol六 边 形 上 有 6mol氢 原 子 , 12g 石墨 烯 1mol 碳原
24、子,每个六元碳环折算有2 个碳原子, 12g 石墨 烯应有05NA个 六 元碳环则D 不 正 确 。 7 C解析:为此每摩尔5-CFDA, 酚类酯键要消耗4mol NaOH , 中间酯键要消耗1mol NaOH , 羧基要消耗1mol NaOH, 总共消耗6mol NaOH 溶液,所以C 不正确。 8C 解析:由曲线图可看出在100-120min 时间段,曲线的斜率较大,速率较快,A 正确。 B 说法合理。 燃料电池的电解质溶液中有HO2 -存在,又有双氧水, 双氧水存在电离平衡关系: H2O2 HO2 - +H + , 双氧水应具有弱酸性,C不正确。正极含碳的质量为02g 的曲线在 另外两曲
25、线的上方,D正确。 9C 解析:操作正确,从安全角度考虑;操作错误,从安全角度考虑;操作正确,从 安全角度考虑;操作正确,从产品纯度角度考虑;操作正确,从安全角度考虑;操 作不正确,从安全角度考虑。 10B解析: B 项错,当SO4 2 全部沉淀时,应为2Ba 2+4OH+Al3+2SO2 4 +NH4 2BaSO 4 +Al ( OH)3+NH3 H2O 11 B 解析 :A选项,当O2与钠反应生成Na2O2时,每 mol O2只能得到2NA个电子, A正确; B 选项,标准状况下C6H14为液态;D选项 2 8 g C2H4和 CO的混合气体的物质的量为0 1 mol, 因此气体的分子数等
26、于0 1 NA。C,D正确。 12D解析:因为在纯水中的C (H +)=C ( OH-) ,当纯水的7 cH 2 10 mol /L时,其中的 7 cOH 2 10 mol /L,所以 A说法不正确。 B选项中, Fe(OH )3胶体的制备是将饱 和 FeCl3溶液加入到沸水中,B不正确。 C选项,氢氟酸能腐蚀玻璃是氢氟酸的一种特性, 与其酸性的强弱没有关系。D选项说法正确。 13 A 解析:选项A,由氨水中的电荷守恒知:c(OH - )=c(NH4 +)+ c (H +) ,故不正确;选 项 B,由反应中氢氧化钡过量,则过量的OH -浓度为: Lmol L LLmolLLmol /01.0
27、020.0 010.0/02.02010.0/02.0 ,则 pH=12 ,故正确;选 项 C,表达的是醋酸钠溶液中的质子守恒,故正确;选项D,它要表达的是物料守恒,D 正确 14D 在题给的定容反应器中进行,对比和两个状态可知,反应后,气体的压强增大, 而该反应是一个气体体积减小的反应,只有反应后,气体温度升高,才能达到这一要求, 该反应的正反应为放热反应。所以A不正确。降温平衡向正方向移动,气体总质量减小, 容器体积不变,故混合气体的密度减小,B错误。平衡后,增加反应物浓度,正、逆反应 速率都应增大,且V(正) V(逆) ,C不正确。由于反应从逆向进行,且仅加生成物,生 成物 W的起始量必
28、须为2mol,当达到平衡时,由于Z 的平衡量为p mol,即达到平衡过程 中,要向反应物方向转化(2-p )mol,相应 W也要转化(2-p )/2mol ,由于 W是固体, 平衡体系中只要有W存在就行,所以D的起始加入量应满足 2 () 2 p n Wmol,D正确。 15C 解析 : 加入的物质是Cu2(OH )2CO3(2CuO CO2 H2O)要使电解后的溶液复原,必然涉 及两个反应:2CuSO4+2H2O 电解 2H2SO4+2Cu+O2, 2H2O 电解 2H2 +O2,加入 01mol Cu2(OH )2CO3,这就要电解出02mol Cu 后再单独电解01mol H2O,根据氧
29、 化还原反应中电子得失关系,转移电子总数为:01 2+022=06mol 电子 16 答案: (1)温度较低( 2 分) (2)c、e、 e、e、氢氧化钠溶液(3 分) ( 3)10 mol/L (3 分) (4) AC (3 分) 解析: (1)根据流程图知, 先制次氯酸钾, 由题示信息知, 在“低温条件” 下制次氯酸钾, 若温度高,则产生副产物氯酸钾;( 2)依题意,常温下,氯酸钾与浓盐酸反应制氯气,氯 酸钾是粉末状固体,氯气发生装置只能选择c,除去氯气中氯化氢、向KOH溶液中通入氯 气和用碱溶液吸收氯气,都要求长导管进气,短导管出气,装置都要选e。 ( 3) 11 10 56 %100
30、6 .61100 6 .61 47.11000 )(LmolLmolKOHc ( 4)根据流程图知,开始通入足量氯气,需要加入KOH除去;由信息反应知,KOH作为 制高铁酸钾的反应物之一;因为本工艺在较低温度下进行,B错;又因为 KOH不能与氯酸 钾反应生成次氯酸钾。 17答案:(1)(2)2,增大,增大,增大(每空2 分) 解析:合氨的反应正向是体体积积减小的放热反应,加压平衡会正向移动,但工业生产中 压强越大,消耗的动就越多,温度越低,反应速率越小,单位时间的产量也就越低。在恒 温恒容条件下, 要建立等效平衡, 不同情况下起始投入的反应物的物质的量之比要等于化 学计量数之比, 原平衡时起始
31、投入的是130。新平衡起始投入的是0309 14, 也就是 1 4C要转换成0 7 的 A和 21 的 B,故 X=2。说明该反应正向是气体体积减小 的反应,对平衡进行加压,平衡正向移动,C的体积分数和浓度都增大,正逆反应的反应 速率都增大。 18 (共 8 分,每空2 分) (1)D(2)(3)HClO和 NH3(NH3H2O ) ( 4)Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 19 答案 : (1)I : BaSO4;D:H2; ( 2 分) ( 2) NaNO 3H2SO4(浓)NaHSO4HNO3( 2 分) Fe(NO3)3 3NH3H2O=Fe (OH )3 3NH
32、4NO3( 2分) ( 3)取少量K置于试管中用胶头滴管滴加浓NaOH 溶液,加热试管可观察到试管口处湿润 的红色石蕊试纸变蓝(2 分) 解析 :由 J 是一种红褐色沉淀,可知J 是 Fe(OH )3,由 J 是 Fe(OH )3,可推知 F 含 Fe 3 。 由 I 是一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀, 结合框图转化关系可知I 是 BaSO4, 由 I 是 BaSO4 可推知混和液中含 2 4 SO ,由 CFe 2 4 SO D , D是一种无色无味气体,可知D为 H2,C 分子中含H ,因 ABCG,且 G和 Na2O2均能将 E氧化,可推知G是 HNO 3,进而可 知, A是 NaNO
33、 3,B是浓 H2SO4,C是 NaHSO4。 20 答案: (1)NaOH 溶液取代(或醇解)( 2 分) ( 2) CH3CH3 、 COOCH 3 H3COOC (对苯二甲酸二甲酯) (2 分) ( 3)m:( m+n ) :n (2 分) ( 4)反应:(2 分) 反应: BrCH2CH2Br + 2H2O NaOH HOCH2CH2OH + 2HBr(2 分) 解析 : 由 CTE的结构简式 , 可推知合成其的单体应为:HOCH2CH2OH 、 COOHHOOC 、 CH2OHHOCH 2 ,由高分子化合物中的聚合度m 、n,可知相应的物质的量之比应为 m:(m+n ):n , 又根据 B、 E、F、G、H 之间的转化,上述单体分别为D:HOCH2CH2OH E: COOHHOOC 和 H: CH2OHHOCH2 。由信息2 不难确定I 为对苯二甲酸二甲酯。 21 答案:(1)铁在冷的浓硝酸中会“钝化”,在钢铁表面形成一层致密氧化物保护膜。( 1 分) ( 2)硝酸易挥发, 且不稳定, 见光易分解, 故不易操作; 生成物对环境污染严重( 2 分) ( 3)NO2、NO (1 分) ; NO2 NO N2 N2O(1 分) ,硝酸密度的减少(1 分) 硝酸的浓度越大,其还原产物中氮元素化合价越高。(2 分) ( 4)Fe 3+(1 分) B (2 分)
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