高三化学总复习资料化学基本概念测试题一.pdf
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1、化学基本概念测试题一 说明: 本试卷分第 I、II 卷;第 I 卷为客观题,共 48 分;第二卷为主观题,共52 分。 满分 100 分。考试时间 90min 可能用到的相对原子质量: F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14 Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137 第卷客观题(共 48 分) 一、单选题:(每题 4 分,共 20 分) 1. 现有 80质量分数分别为60% 和 90% 的某物质水溶液以质量比1:2 混合, 若把此溶液降温至10恰好变为饱和溶液,该物质在10时的溶
2、解度是: A. 400g B. 415g C. 451g D. 475g 2. 若 a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n 个电子,则 NA可以表示为: A. 12n/a B. 60n/a C. 11a/120n D. 120n/11a 3. 在密闭容器内充入4molSO2和 3molO2,一定条件下建立平衡: 测得 SO2的转化率为 90,则此条件下反应放出的热量(KJ)为: A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q 4. 有 W 、X、Y、Z四种金属,已知碱性X(OH )3Y(OH )3,X 3+可以氧化 Z, W可与热水反应产生H2,X不能和热水反应,将X 和 Z 金属丝相
3、互缠绕,插入稀 H2SO4中, X 溶解速度加快,此四种金属活动性关系一定是 A. X Y B. Z Y C. WZ D. Z X 5. 下列各组离子,在pH=0的溶液中可以大量共存的是 A. Al 3+、Fe3+ 、 Br 、SO 3 2 B. K 、Na+、SO 4 2 C. Na +、Cu2+、I、NO 3 D. NH4 +、K、HPO 4 2、Cl 二、选择题:(每小题4 分,共 28 分,每小题有 12个选项符题意,多 选、错选均为 0 分,若正确选项包含2 个,只选 1 个且正确给 2 分,) 6. AgCl 的饱和溶液中, Cl 和 Ag+物质的量浓度的乘积是个常数 ,现把足 量
4、 AgCl 放到下列物质中: 20mL0.1molL 1的(NH 4)2CO3溶液40mL0.02molL 1 的 CaCl2溶液, 30mL0.03molL 1 的 NaCl溶液10mL 蒸馏水 50mL0.05molL 1AgNO 3溶液。 则 AgCl 的溶解度由大小排列的顺序是: A. B. C. D. 7. 把 100g 浓度为 18molL 1、密度为 1.84gcm3 浓 H2SO4加入到一定量的 水中稀释成 9molL 1 的 H2SO4,则加入水的体积为: A. 100mL B. 100mL C. 100mL D. 100/1.84mL 8. 有 m1gKCl饱和溶液,其质量
5、分数为C1;采取某措施后析出ngKCl(不 含结晶水),滤液质量为m2g,质量分数为 C2% 。下列关系错误的是 A. m1m2+nB. m1 C1m2 C2=100n C. C1一定大于 C2 D. 原条件下 KCl 的溶解度一定大于C1 g 9. Na2O2 , CaC2 ,CaH2 , Mg3N2都能与 H2O反应且反应中都气体放出。下列说 法正确的是: A. 都属于氧化还原反应 B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应 C. Na2O2、CaH2与 H2O反应时水作氧化剂 D. CaH2与 H2O反应时产生 H2,H2是氧化产物和还原产物 10. 已知铋酸钠( NaBiO3)
6、 在酸性条件下可以将Mn 2氧化为 MnO 4 。下列可用 于酸化 NaBiO3的溶液的是: A. HNO3 B. HCl C. H2SO4D. H2S 11. 某单质能与足量的浓HNO 3反应放出 NO2气体,若参加反应的单质和HNO3 的物质的量之比为1:a,则该 单质元素在反应后所显示的化合价是 A. 2a B. a C. a/2 D. a/4 12. 下列反应的离子方程式正确的是. A. 用惰性电极电解 CuSO4溶液, 2Cu 22SO 4 22H 2O2Cu O22H2SO4 B. 在 Al2(SO4)3溶液中加入 NaAlO2溶液, Al 33AlO 2 6H 2O=4Al(OH
7、)3 C. 在酸性 KMnO 4溶液中滴加 H2O2后产生气体:H2O22MnO4 6H2Mn23O 2 +4H2O D. Mg 与浓 NH4Cl 溶液共热: Mg+2NH 4 2NH3+Mg 2+H 2 第 II 卷 主观题(共 52 分) 13. (8 分)在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加( NH4)2S2O8(连硫酸铵) 溶液则发生如下反应: Mn 2S 2O8 2H 2O MnO4 +SO 4 2+H ,该反应常用于检验 Mn 2的存在,其特征现象是 ,若反应中有 0.1mol 还原剂 参加反应,则消耗氧化剂的物质的量为。 14.(8 分)已知反应 2FeCl3+2KI=2FeCl
8、2+2KCl+I2 ,现在 FeI2溶液中通入一 定量的 Cl2,使一半的 Fe 2+被氧化,试与出反应的化学方程 式。 15. (6 分)在下列反应中: 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,1mol Cu 2+能氧化 P的物质的量为 _。 16. (5 分)某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p% ,向其中加入 ag 无水 CuSO4,温度不变,最后析出bg CuSO4 xH2O晶体(ba),写出 p% 、a、 b、x 的关系式 _。 17. (15 分)已知 RxO4 2+MnO 4 +H+RO 2Mn 2H 2O变化过程中,有 0.2
9、molRxO4 2离子参加反应时,共转移 0.4mol 电子 (1)反应的氧化产物为 _ ;(2)x=_ ;(3) 参加反应 的 H 的物质的量为 _ 18.(10 分)30时,将 8.0g 饱和 CuSO4溶液加水稀释至 100mL ,取出 10mL , 加入过量 KI 溶液,发生如下反应: 2Cu 2+4I2CuI+I 2 反应所生成的 I2能把 20mL 、0.05mol L 1 的 Na2S2O3中的 S2O3 2全部氧化成 S4O6 2,方程式为: I22S2O3 2=2IS 4O6 2 求:30时 CuSO 4的溶解度。 化学基本概念测试题一参考答案 1A 可取 100g60% 的
10、溶液和 200g 90% 的溶液混合,则混合液中含溶质60g+90g 2=240g,含水, 300g240g=60g。所以该物质在 10溶解度 2D NA为 1mol 物质含有的粒子数,由 FeS211e 120g 11NA ag n 3D 提示: 热化学方程式中 H 表示该方程中物质完全反应的热效应。 4C 判断金属性强弱依据是:( 1)与 H +反应置换出 H 2的能力;( 2)与 H2O反应 置换出 H2的能力;(3)最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性强弱;(4) 形成原电池的正负极等。 虽然碱性 x(OH)3y(OH)3,但不知 x、y 在此氢氧化物中是否显最高价,所以 不能比较 x
11、、y 金属性强弱,如碱性Al(OH)3Fe;由 “”知金属活动性 WX ;由 x、z 缠绕后插入稀 H2SO4中,x 加快溶解知,金属性xz。 5B 提示: pH=0 ,说明溶液中有大量H +,则 A中:2H +SO 3 2=SO 2+H2O C中:I 与 Cu2+等不能共存 D中:HPO 4 2+H+=H 2PO4 H2OP4 +H+=H 3OP4 6B 在 AgCl 饱和溶液中有如下溶解平衡 由于 C(Ag +) C(Cl)=常数,所以 C(Ag+)大则 C(Cl)小,反之亦然 ;根据所 给溶液中 C(Ag +) 或 C(Cl)大小即可判断。 同时, 此题要知道:盐在另一种不含自身离子的盐
12、的稀溶液中溶解度略增大。 7A 提示: H2SO4浓度由 19molL 19 molL1,则溶液体积增大 1 倍,由于原浓 H 2SO4 体积为,与水混合时总体积小于两分体积之和,故加入水的体积 。 设加水后溶液的密度为 g/mL,则 1.841,加入水的质量 即加入水的体积 c2;蒸发溶 剂,此条件下 m1m2+n,所以 A正确;蒸发溶剂后溶液的温度未知,所以,c1、c2 的相对大小不确定,即:C错;由质量守恒有m1c1% m2c2%=n知 B正确;由 知 D正确。 9BD 提示: B中的反应即是水解反应,又属于复分解反应。 10AC 提示: 从题知, NaBiO3有强氧化性。 11BC 提
13、示: 设单质为 R,化合价为 x,若 R为非金属,则生成 NO2和非金属氧化物或含 氧酸,所有 HNO3全部还原为 NO2,由得失电子定恒有x=a,如 若 R为金属,由 R+aHNO3R(NO3)x+xNO2+H2O 知。 12BD 提示: A中 SO4 2不反应; C中电子得失不守恒。 13溶液出现紫色; 0.25mol 提示: 由 Mn :+2+752 2S:+7+625 有 2Mn 2+ 5S2O8 2 2mol 5mol 0.1mol n 所以 n=0.25mol 144FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2 分析: 从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以
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