高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析.pdf
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1、硫的转化 教学目标: (2009 考试说明要求) 1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用; 2、能够利用氧化还原反应的相关知识,研究硫元素不同价态之间的相互转化,从而掌 握不同价态硫元素的氧化性和还原性; 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例,体会在应用过程中的环境问题,了解酸雨 的危害及防护措施; 教学重点:硫单质及其重要化合物的主要性质及应用; 教学难点:应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化; 知识框架: 教学过程: 【讲解】考点一:自然界中不同价态硫元素间的转化: 【教师】:列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物,标出各种物质中硫元素的化合价 【学生】:
2、1、硫元素在自然界中的存在形态:既有游离态(单质)又有化合态(存在于化 合物中)。 2、含硫元素的常见物质有:硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。 【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示: 【投影】 【评析】开门见山,紧扣考试说明,直接从硫的存在和转化入手复习,先使学生形成整体 认识,便于展开后续复习; 认识硫单质 生产、生活中不同价态 硫元素间的转化 复习回顾不同价 态硫元素间的转化 掌握硫的主要性质 掌握不同价态硫元素的氧化性和还原 性,掌握二氧化硫、三氧化硫的性质 掌握浓硫硫酸的性质以及制备;硫酸盐 的性质;酸雨的形成原因及其防治 硫元素在自然界中 的存在和转化 接触含硫元素
3、的物质以及它们 在自然界中的存在 【讲解】考点二:硫单质性质: 【教师】:回忆: 1、从哪些方面描述物质的物理性质? 2、硫单质的常见的物理性质有哪些? 【学生】:1、硫单质: ( 1) 、物理性质: 硫单质俗称:硫磺;颜色:淡黄色;状态:固体。 溶解性:硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳;硫的熔点、沸点都 不高。 硫的同素异形体常见的有:单斜留、斜方硫。 【教师】: 思考:如何用物理方法除去试管上残留的硫? 【学生】: 因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS2进行洗涤; 【评析】了解记忆性内容,简化处理,使学生有直观认识、了解。处理“简“的得当; (2) 、化学性质 【教师】: 硫作为比
4、较典型的非金属单质,有哪些反应能体现其性质的特点?列举硫单质 发生的典型反应的方程式,对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述; 【学生】: 与金属反应: 铁与硫: Fe + S = FeS 铁与铜: 2Cu + S= Cu2S 【教师】:对比讲解铁与氯气的反应:2Fe + 3Cl 2 = 2 FeCl3 与非金属反应 H2 + S H2S,该反应表现了硫的氧化性。 S + O2 SO2 ,该反应表现了硫的还原 与强氧化性酸反应: S + 2H2SO4(浓) = 3SO2+2H2O; S + 4HNO3(浓) = SO2+2H2O+ 4NO2; 与浓的强碱溶液反应: 3S + 6Na
5、OH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O; 总结:硫是典型的非金属单质,有比较典型的氧化性,但氧化性体现不是很强,同时,硫 单质的还原性也比较强,遇到较强的氧化剂会显还原性;。 【评析】本处能系统的总结硫单质的反应类型及反应种类,能引导学生从氧化还原角度理 解硫单质的特点,可以对以前所复习知识进行巩固复习,使知识更系统。 【练一练】: 1、不能由单质直接化合而制得的是 A、SO2B、CuS C、H2S D、HCl 2、下列说法正确的是 A硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B硫在自然界中仅以化合态存在 C铁与硫反应生成硫化亚铁D单斜硫和斜方硫都是硫单质 E硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,在
6、纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3、某同学做完硫的实验后,发现试管内壁上的硫很难除去,请利用所学知识,帮他除去 。 另一位同学利用如下原理清洗: 3S+6NaOH ( 热) =2Na2S+Na2SO3+3H2O 在这一反应中,体现了硫的 A氧化性B还原性C既有氧化性又有还原性D既无氧化性又无还原性 【评析】讲练结合,有利于学生巩固知识 【讲解】考点三:硫的氧化物: 1、 二氧化硫: 【教师】: (1) 、物理性质: 【学生】: 二氧化硫是一种无色、具有刺激性气味气味的有毒气体;易液化。 【教师】:补充:二氧化硫易溶于水,常温、常压下,1 体积水大约溶解40 体积的二氧化 硫。 【教师】: (2)
7、、化学性质: SO2是酸性氧化物,同时是亚硫酸的酸酐,它具有酸性氧化物的通性,列举反应说明 【学生】: a与水的反应,化学方程式是;SO2+ H2O = H2SO3 b与碱的反应(aOH 、Ca(OH)2)化学方程式如下: SO2Ca(OH )2CaSO3 H2O,CaSO3H2O SO2Ca(HSO3)2。 c与碱性氧化物的反应(Na2O、CaO) :SO2+ Na2O = Na2 SO3 【教师】:二氧化硫的氧化性和还原性 SO2中,硫的化合价是 +4 价,因此二氧化硫既有一定的氧化性,又有一定的还原性。 举例说明 【学生】: a氧化性:SO2 + H2S = 3S + 2H2O b还原性
8、: 2SO2 + O2 = 2SO3 【教师】:扩展补充: SO2与氯水反应化学方程式: SO2 + Cl 2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2与氯化铁溶液反应的离子方程式: SO2 +2Fe 3+ +2H 2O = SO4 2- + 2 Fe2+ + 4H+ 另外 KMnO 4、Br2、I2等其他强氧化剂可以把 SO2氧化生成 +6 价的硫。 【教师】:二氧化硫的漂白性: 品红溶液中通入二氧化硫,品红溶液的颜色褪色,当给试管加加热,溶液又变成红色; 试解释其中的原因: 【学生】:二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能与有色物质结合,生成一种无色且不稳定的化合 物,该物质受热易分解。
9、【评析】:此处可以扩展讲解:氯水具有漂白性,二氧化硫也具有漂白性,那么同时往品 红溶液中通入氯气、二氧化硫(物质的量1:1)是否漂白效果更好?为什么? 【教师】:从 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 这个反应着手分析。 【教师】:2、三氧化硫:在标准状况下是一种无色晶体;溶于水形成硫酸。 【学生】:书写三氧化流与水反应的化学方程式:SO3 + H2O = H2SO4 【评析】对于“三氧化硫”应要求学生注意其在标况下的状态;此知识点在高考考查物 质的量一节经常涉及;而此处恰恰使学生的薄弱环节。 【练一练】: 1、有关二氧化硫的说法中,错误的是 ASO2通入 Na2S
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- 化学 单质 及其 重要 化合物 主要 性质 应用 知识点 分析
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