高三化学第一轮复习考点10沉淀溶解平衡考点详析.pdf
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1、考点十沉淀溶解平衡 . 课标要求 能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 . 考纲要求 了解难溶电解质的溶解平衡 . 教材精讲 1了解沉淀溶解平衡的本质 难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下,当沉淀与溶解的速度相等时,便达到固体难溶电解质与溶液中离子 间的平衡状态。例如: BaSO4(s) Ba 2+(aq) + SO 4 2- (aq) 溶度积:在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数, 称为溶度积常数,简称溶度积。用符号Ksp 表示。 对于 AmBn型电解质来说,溶度积的公式是:Ksp=A n+m B m+ n 溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示物
2、质的溶解能力,溶度积的大小与溶解度有关,它反映了物 质的溶解能力。 溶度积规则,可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 离子积 Qc与溶度积Ksp 的区别与联系 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当 QcKsp 时,为不饱和溶液; 当 Qc=Ksp时,为饱和溶液; 当 QcKsp 时,为过饱和溶液。 2. 了解沉淀转化的原理 沉淀的生成:可通过调节溶液 PH或加入某些沉淀剂。 沉淀的溶解: 生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp 越大、 生成的弱电解质越弱,沉淀越易溶解。如CuS 、 HgS 、As2S3等 Ksp 太小即使加入浓盐酸也不能 有效降
3、低S 2- 的浓度使其溶解。 发生氧化还原反应,即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 生成难电离的配离子,指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。 沉淀的转化:把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。 在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂,使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质, 引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如: CaSO 4(s) +Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4 . 典型例题 例 1. 等体积混合0.2 molL -1 的 AgNO3和 NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀(已知AgAc 的 Ksp 为 2.3 10 -3
4、 mol 2L-2)? 【解析】 c(Ag +) = c(Ac- ) = 0.2/2 = 0.1 molL -1 Qc = c(Ag +) c(Ac-) = 1.0 10 -2 Ksp 有AgAc 沉淀生成。 例 2. 难溶电解质Mg (OH)2的 Ksp = 1.2 10 -11 mol 3L-3。在 c(Mg2+)= 0.12mol L-1 的溶 液中,要生成Mg (OH)2沉淀,溶液pH至少应控制在多少? 【解析】 c(OH ) = ( )c(Mg Ksp 2 ) 1/2 = (1.2 10 -11 /0.12 ) 1/2 = 1.0 10 -5molL-1 c(H +) = 1.0 1
5、0 -14 /1.0 10 -5 = 1.0 10 -9 (molL -1 ) 故 pH=9 即溶液的pH至少应控制在9 以上。 例 3. 在氯化银饱和溶液中, 尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将 有何种变化? 加入物质 平衡移动 方向 AgCl 溶解度 溶液中 C (Ag +) 溶液中 C(Cl ) 发生变化的 原因 0.1molL 1HCl 0.1molL 1AgNO 3 KNO3(s) 0.1molL 1NH 3H2O H2O 【解析】 AgCl(s)Ag + (aq) + Cl - (aq) 加入物质平衡移动AgCl 溶解度溶液中溶液中发生变化的 方向C(Ag +)
6、C(Cl ) 原因 0.1molL 1HCl 向左减小减小增大同离子效应 0.1molL 1AgNO 3 向左减小增大减小同离子效应 KNO3(s) 向右增大增大增大盐效应 0.1molL 1NH 3H2O 向右增大减小增大形成配合物 H2O 向右不变不变不变稀释作用 . 跟踪训练 一、选择题(每小题只有1 个正确答案) 1.AgCl (s)Ag + + Cl -,平衡时, Ag+ Cl- =Ksp , 过量氯化银分别投入 100 mL水24 mL 0.1 mol L -1 NaCl 10 mL 0.1 mol L -1MgCl 230 mL 0.1 mol L -1AgNO 3溶液中 , 溶
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