高三化学高考二轮复习电化学试题.pdf
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1、Pb Pb 乙醇、乙酰丙酮混合液、 四 丁基溴化胺导电盐 电化学试题 1LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池 放电时的电极反应式为:正极FePO4+Li +e=LiFePO 4负极Li e = Li+ 下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4 B充电时动力电池上标注“ +”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部Li +向负极移动 D放电时,在正极上是Li 得电子被还原 2右图表示的是一种金属醇盐的dianhauxue 合成装置。在电解过程中,已知乙醇和乙酰并 (CH3COCH2COCH3)在阴极发生的电极反
2、应为: 2CH3CH2OH2e 2CH 3CH2O H 2 下列说法中正确的是 A阳极 Pb失去电子,发生还原反应 B当阳极失去2mole 时,阴极产生 2mol 氢气 C电解过程中,阳离子向阴极移动 D已知 Pb4e Pb4,当消耗 Pb 的质量为103.5g 时,则转移电子2mol 3、双氧水是一种重要的绿色试剂,工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2 都为还原产物),其电解的化学方程式为:3H2O+3O2 O3+3H2O2。下列有关说法正确 的是 A、电解池的阳极生成双氧水,阴极生成臭氧 B、电解池中H +移向阳极 C、产生臭氧的电极反应式为3H2O6e O 3+6H +
3、D、产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H 2O2+2H + 4一种新型燃料电池,一极通入乙烷,另一极通入氧气,电解质是KOH 溶液。下列对此 电池的说法正确的是 A正极反应为C2H618OH 14e 2CO32 12H 2O B放电一段时间后,正极周围的pH 降低 C每消耗1molC2H6,电池中就消耗 4molKOH D电池的总反应是2C2H65O22CO2 6H2O 5下图是化学能与电能相互转换的两套装置。对此两套装置的分析正确的是 A两装置中,铁电极上均有气体产生 B图 2 装置能将电能转化为化学能 C石墨电极上发生的电极反应均为:2H +2e-=H 2 D随着反应的进行,两装置中电
4、解质溶液的pH 均增大 6普通水泥在固化过程中自由水分子减少,并且溶液呈碱性。根 据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此 法的原理如图所示,反应的总方程式为: 2CuAg2OCu2O2Ag,下列有关说法正确的是() A工业上以黏土、石灰石为主要原料来制造水泥 2CH3COCH2COCH32e 2(CH 3COCHCOCH3)+ H2 - 电解 B测量原理示意图中,Ag2O 为负极 C负极的电极反应式为:2Cu2OH 2e Cu2OH2O D电池工作时,OH 向正极移动 7取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间 后,发现 b 电极
5、与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。则下列说 法错误的是 Aa 电极是阴极 Bb 电极与电源的正极相连接 C电解过程中,水是氧化剂 Da 电极附近溶液的pH 变小 8固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示:下列 关于固体燃料电池的有关说法正确的是 A电极 b 为电池负极,电极反应式为: O24e 4O2 B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C若 H2作为燃料气,则接触面上发生的反应 为 H22OH 4e 2H H2O D若 C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反 应为 C2H46O2 12e2CO 22H2O 9.关于下列各装置图的
6、叙述中,不正确的是 A. 装置中, d 为阳极、 c 为阴极 B.装置可用于收集H2、NH3、 CO2、 Cl2、HCl 、NO2等气体 C.装置中 X 若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸 D. 装置可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气 10、某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( ) A电解过程中,铜电极上有H2产生 B电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4 电解 CuSO4+H2 C电解一定时间后,石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中,H 的浓度不断增大 11如图所示,a、b、c 均为石墨电极,d 为碳钢电极,通电 进行电解。假设在电解过程中产生的气体全
7、部逸出,下列说法 正确的是 A甲烧杯中溶液的pH 降低 B乙烧杯中c 的电极反应式为2Cl 2e-Cl 2 C当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会沉淀 D 当 b 极增重 5.4g 时,d 极产生的气体为2.24L(标准状况) 18( 7 分) N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备收到人们的关注。 (1)一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应: 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ; H0 反应达到平衡后,若再通入一定量氮气,则 N2O5的转化率将 _ (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ” 、 “ 不变 ” )。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据: t/s 0
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