2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+19化学能与热能+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业 19化学能与热能 基础题 1?最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在 催 化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 状态I 状态H状态m ?表示C 。表示O 表示催化剂 下列说法正确的是() A?CO和O生成CO?是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C?CO和0生成了具有极性共价键的CO2 D.状态I-状态III表示CO与O2反应的过程 解析:A项,由能量一反应过程图像中状态I和状态III知,CO 和 0生成CO2是放热反应,错误;B项,由状态II知,在CO与O 生成 CO?的过程中,CO没有断键形成C和O,错误;C项,由状态III及CO? 的结构式
2、0=C=0知,CO2分子中存在碳氧极性共价键, 正确;D项,由 能量一反应过程图像中状态I (CO和0)和状态III (CO2)分析,状 态I f 状态III表示CO和0原子反应生成C02的过程,错误。 答案:C 2.根据如图所示的反应判断,下列说法中错误的是() O - 灣=6 + 6”CO?- CaO C02 碳酸钙的热分解示盘图 A.C02(g)和CaO(s)的总能量大于6CO3的总能量 B.该反应的焰变大于零 C?该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量, 化学键生成放出能量 D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 解析: 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应
3、,焰变大于零,故CO2(g) 和CaCKs)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,A、B项说法正确;在CaCO3 中,Ca?+和CO貧之间存在离子键,CO齐中C与O之间存在共价键, 故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂需要吸收能量, 新化学键形成放出能量,C项说法正确;需要加热才能发生的反应不一 定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D项说法 错误。 答案:D 3.下列叙述中正确的是 () A.同温同压下,H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)在光照条件下和点燃条件 下的AH不同 B.常温下,反应2A+B(g)=2C(g) + D(g)不能自发进行,则该反 应的
4、焰变一定大于零 C.需要加热的化学反应,生成物的总能量一定高于反应物的总能 量 D.化学反应中必伴随着能量的变化,其表现形式只有热能 解析:AH只与反应的始末态有关,与反应的过程无关,A选项 错 误;加热的目的只是促进反应发生,与反应吸热放热无关,如C 燃烧是 放热反应,但反应需加热才能发生,C选项错误;化学反应中的能量变 化有多种表现形式,如光能、热能、电能等,D选项错误。 答案:B 4.在一定温度时, 2 与出反应过程中能量变化的曲线如图,下列 叙述正确的是 () A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2 2NH3日=一92 kJ/mol B?a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加
5、入催化剂,该化学反应的放热减少 D.反应物的总能量高于生成物的总能量 解析:根据反应前后的能量变化计算出AH=-92 kJ/mol,但热化学 方程式中各物质未注明状态,A项错误;加入催化剂后,活化能降低, 所以b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线,B项错误;催化剂只改变 反应历程不影响反应物、生成物的总能量,故该反应放出的热量不变, C项错误; 由图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量,D项正确。 答案:D 5.化学反应H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示,则下列 说法中正确的是 () 2 mol H(g)+2 mol Cl (g) A E=v kJ 1 mol ll
6、2(g)+l mol Cl2(g) 2 mol HCl(g) 反应过程 A?该反应是吸热反应 B?断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键时能放出xkJ的能量 C?断裂2 mol HC1键时需要吸收y kJ的能量 D? 2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)D 1 mol Cl2(g)的总能 量 解析:由图示可知:1 mol (g)和1 mol Cl2(g)的总能量高于2 mol HCl(g)的总能量,故该反应为放热反应,A项、D项错误;断裂化学 键时需要吸收能量,B项错误,C项正确。 答案:C 6. 如图表示口磷(PJ分子结构。口磷在氧气不足时燃烧半成P4O6, P
7、4O6分 子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。 已知:键能表示断裂1 mol化学键需要吸收的能量。几种共价键的键 能如下表所示: 化学键 P PP0P 00 0 键能/(kJ-mol abcd 则P4(s) + 3O2(g)=P4O6(s)的反应热 (人円) 为( ) A. (6a+3d 12Z?4c) kJ-mol -1 B? (4a+3d8Z?) kJ-mol -1 C? (6a+3一12b)kJ mol 1 D?(6a+3+4c12b)kJ molT 解析:断裂6个PP键、3个0=0键,形成12个P0键, C选 项正确。 答案:c 7?已知:C+H2O(g)=CO(g) +
8、H2(g) AH=dkJ/mol,2C(s) + O2(g)=2CO(g) AH=-220 kJ/mol, H H、0=0 和OH 键的 键能分别为 436kJ/mol 496 kJ/mol 和462 kJ/mol,则。为 ( ) A?一332 B?一118 C? +350 D? +130 解析:已知:CXs) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) kJ/mol, 2C+ O2(g)=2CO(g) AH=-220 kJ/mol,根据盖斯定律可知 一X2 即得到热化学方程式:O2(g) + 2H2(g)=2H2O(g) AH=- (220+26Z)kJ/mol; 反应热等于反应物的键能总
9、和减去生成物的键能总和,则496 kJ/mol+ 2X436 kJ/mol-2X2X462 kJ/mol=-(220+2) kJ/mol,解得 = + 130。 答案:D 8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是() A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) AH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧 热为241.8 kJ/mol B?已知C( 石墨,s)=C(金刚石,s) A/0,则金刚石比石墨稳定 C?含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放岀28.7 kJ的 热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) +1 H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)
10、 + H2O(1) AH= -57.4 kJ/mol D? C知I2(g) + H2(g)=2HI(g) AH】,I? + H2(g)=2HI(g) AH2, 贝!J AHIAH 2 解析:燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的 热量,氢气完全燃烧,生成的稳定氧化物是指液态水,A错误;石 墨转 化为金刚石是吸热反应, 说明石墨的能量低, 所以石墨稳定,B 错误;中 和热是指稀溶液中强酸与强碱反应生成lmol液态水时放出的热量,C 正确;碘蒸气变为碘固体,会放出热量,所以碘蒸气与氢气反应放出的 热量多,则D错误。 答案:C 9.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已
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