2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+17元素周期律和元素周期表+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业17元素周期律和元素周期表 基础题 1.据腾讯科技报道:日本科学家合成了第113号元素,并获得 国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是() A.该元素的单质可用作半导体材料 B.该元素一种同位素的质量数为A,则中子数为A-113 C.该元素的最高正化合价为+ 3 D.该元素位于元素周期表中第七周期第IIIA族 解析:元素周期表排满时有118种元素,第118号元素位于第七 周期0族,故该元素位于第七周期第IIIA族,D项正确;根据元素递 变规律推断该元素为金属元素,其单质为导体,A项错误;根据质子 数+中子数 =质量数,可知该同位素的中子数为A-113, B项正确 ; 该元 素位于第
2、【IIA族,最高正化合价为+3, C项正确。 答案:A 2.元素周期表中第三周期的主族元素,按由左到右的顺序,以 下说法正确的是 () A.原了半径和离了半径均减小 B.金属性减弱,非金属性增强 C?氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 D.单质的熔点降低 解析:第三周期元素,原子半径减小,但离子半径不是减小( 阳 离 子只有2个电子层,阴离子3个电子层 ) ,A项错误;第三周期元素, 从左到右,金属性减弱,非金属性增强,B项正确;应该是最高价氧化 物对应的水化物碱性减弱,酸性增强,C项错误;单质熔点没有规律, D项错误。 答案:B 3 ?门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了化学元素
3、周期律。下列事实不能用元素周期律解释的只有() A.碱性:KOHCa(OH)2Mg(OH)2 B?稳定性:H2OH2SH2Se C?挥发性:HNO3H3PO4H2SO4 D.原子半径:PSC1 解析:元素的金属性越强,其原子失电子能力越强,其对应最高 价氧化物的水化物碱性越强,金属性KCaMg ,则碱性: KOHCa(OH)2Mg(OH)2, A可以;元素的非金属性越强,其对应的 气态氢化物窓稳定,同主族元素非金属性0SSe,则稳定性: H2OH2SH2Se, B可以;挥发性与物质的结构无关,C不可以;同周 期元素从左到右原子半径逐渐减小,D可以。 答案:C 4.如图是部分短周期元素原子(用字
4、母表示)最外层电子数与原 子序数的关系。下列说法正确的是() A?X和R在同一周期 B.原子半径:WRX C?气态氢化物的稳定性:YCl0, B项错 误; 非金属性越强,对应气态氢化物越稳定,HFH2O, C项错误;F 和S? 都能促进水的电离平衡。 答案:D 5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化物中 甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是() 元素屮乙丙 T 化合 价 -2-3-4-2 A.含氧酸的酸性:乙 丁 D.丙所形成的单质可能互为同位素 解析:根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是 氧元素,乙是氮元素,丙是碳元素,丁是硫元素,N的含氧酸有 H
5、NO2、HN03, S的含氧酸有H2SO3、H2SO4,酸性强弱无法判断,A 项错误 ; 0的非金属性大于N的非金属性,B项错误;H2O的沸点大 于H?S 的沸点,C项正确;C的单质可能为同素异形体,同位素是同 种元素不同原子的互称,D项错误。 答案:C 6 ?下表为几种短周期元素的性质: 兀素编号 原子半径 (10-1nm) 0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高或最 -2+ 2+ 1 +5+7 + 1 +5 +3 低化合价-3-1-3 对上述元素有关说法正确的是() A.元素的原子序数小于元素的原子序数 B.、处于同一周期 C.上述八种元素中,最高价氧化物对
6、应水化物酸性最强的元素 是 D.号元素原子结构示意图为: 解析: ?都为短周期元素,有最低价一2价,处于VIA族, 没有最高价,则为0;、都有最低价一3价,最高价 + 5价, 处 于VA族, 且的原子半径较大, 则为P、为N;有+7、1价, 处于VHA族,且原子半径比大,则为C1;、都有 + 1价,处 于I A族,的原子半径较大,且不是所有元素中原子半径最小的元 素,则为Li、为Na;有+2价,处于IIA族,原子半径大于Li, 则为Mg。有 + 3价且原子半径比O大,比P小, 则为B。为 P、为N, P的原子序数大于N,故A项错误; 为Mg,为Li,二者为 不同周期的元素,B项错误;为C1,八
7、种 元素中,元素的非金属性最 强,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强,C项正确;为B,其原子 序数为5, D项错误。 答案:C 7.现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编 号 元素性质与原子(或分子)结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对 共用电子对 YM层电子数与K层电子数相同 Z第三周期元素的简单离子中半径最小 下列说法正确的是() A.Z的氧化物对应的水化物可以溶于氨水 B.T与氢形成的化合物中不可能含非极性键 C.Y与Z的单质分别与相同浓度的盐酸反应,Y的反应要剧烈 D?X和Y两元素之间有可能形成共价键 解析:T
8、的最外层电子数是次外层电子数的3倍,次外层电子数 为2,最外层电子数为6,所以T为0;常温下X的单质为双原子分子, 分子中含有3对共用电子对,则X为N; Y的M层电子数与K 层电 子数相同,所以质子数为12,即Y为Mg;第三周期元素的简单离子 中半径最小的为Al 3+,所以 Z为Al。Z的氧化物对应的水化物为 Al(0H)3,不能溶于氨水,A项错误;T与氢形成的化合物H2O2 中含有非 极性键,B项错误;金属性MgAl,其单质分别与相同浓度的盐酸反 应,Mg的反应要剧烈些,C项正确;X(N)和Y(Mg)形成的化合物是 离子化合物,不存在共价键,D项错误。 答案:C 8.下列判断正确的是 ()
9、A.HC1CU、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 的酸性依次减弱 B.Cr Na+、Mg2+、F_的半径依次减小 C?Na、Mg、Al失电子能力随最外层电子的增加而增强 D?HI、HBr HC1、HF的沸点依次降低 解析:HC1O4是含氧酸中酸性最强的酸,H2SO4是二元强酸, CH3C00H、H2CO3都是弱酸,其中CH3COOH的酸性比H2CO3的酸 性强,所以HCIO, H2SO4、CH3COOH、H2CO3的酸性依次减弱,故 A正确;Na) Mg 24“. F_ 核外电子排布相同,Mg?十、N”、F_核电荷数 依次减小,离子半径依次增大,CT比其他3个离子多一个电子层 , 所 以
10、C1 一的半径最大,故B错误;失电子的能力与最外层电子数无关, 与得失电子的难易程度有关,而Na、Mg、Al失电子能力随最外层电 子的增加而减弱,故C错误;HF分子间存在氢键,HI、HBr、HC1 的 沸点随相对分子质量的增大而升高,所以沸点高低的顺序为 HFHIHBrHCl,故D 错误。 答案:A 9.如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素, 其中只有一种是 金属元素,则下列说法错误的是() XA YCB A.原子半径大小:YCXA B?Y和B形成的化合物中Y和B的原子个数比为2 :3 C. X、C、A中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是A D?A、B均为非金属元素,所以两者的氢化物相
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