2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+18化学键+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业18化学键 基础题 1.下列电子式,正确的是() H ? ? A.H : N : HFC1- ? ? H ? B.NHM: : Br : ? ? ? ? ? ? C.Na+ :():(): 2Na+ D. : Cl : - Ca2+ : Cl : 一 ? ? ? ? H H : N : H+ : Cl :- , 故 A 错误;漠 H : N : H+ : Br :一 答案: C 2 ?下列有关化学用语表示正确的是( A.次氯酸的结构式: HClO =甘弘宀7亠H : N : H 気基的电子式:? 氯离子结构示意 图: 解析:氯化铁的电子式为H H 化镀的电子式为H ? ? ? ? Na
2、+ :():(): 下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是() A? C2H6 H2O2、C2H5OH B? HC1、NaCk MgCl2 C? H2O、 CO2、 Na2O2 D? NaOH、 NaClO、 Na2O 解析: A 中各物质只存在共价键,正确;B 中 HC1 中为共价键, 而 NaCl、MgCl2中存在离子键,错误;C 中 Na2O2中为共价键和离子 键,而出 0、CO?只存在共价键,错误;D 中 Na2O 中只存在离子键 , 而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键,错误。 答案: A 8.短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为22,且 Y?一与疋 +核 外电
3、子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键 的是() A? X2Y2 B? X2Y C? Z2Y3 D? X3ZY3 解析:由 Y?一与 Z” 核外电子排布相同可知,在周期表中Y 位于 Z 的上一周期,所以Y 为 0、Z 为 A1,则 X 为 H。H2O2 中既有非极性共 价键,也有极性共价键, A 项正确;比 0中只有极性共价键, B 项错误; AbO?中只有离子键, C 项错误; A1(OH)3中没有离子键、而是极性 共价键, D 项错误。 答案: A 9. 下列关于元素的叙述正确的是() A.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36 种元素 B.只有在原子中,质子数才与核
4、外电子数相等 C.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 D.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能 是 2 或 8 解析:目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素, A 项错误;在原子和分子中,质子数与核外电子数相等,B 项错误; 金属元素与非金属元素能形成共价化合物如AlCb,C 项正确;有些特 例如 PC15, P原子最外层有10个电子, D 项错误。 答案: C 10. 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物XYZ3; X、Y 和 Z 的原 子 序数之和为 26; Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是() A?XYZ3 是一种可溶于水的酸,且X 与 Y 可形
5、成共价化合物XY B. XYZ3 是一种微溶于水的盐,且X 与 Z 可形成离子化合物XZ C. XYZ3 是一种易溶于水的盐,且Y 与 Z 可形成离子化合物YZ D?XYZ3 是一种离了化合物,且Y 与 Z 可形成离了化合物YZ? 解析:由题目可知,XYZ3 可能为 NaNO, MgCO3,溶于水不能 形成酸, A 项错;若 XYZ3 为 MgCO3,微溶于水,则 XZ 形成离子化合 物 MgO, B 项正确;若 XYZ3 为 NaNO3,易溶于水, YZ(NO)不是 离 子化合物, C 项错;若 XYZs 是离子化合物, YZ?为 NO?或 CO2, 均不 是离子化合物, D 项错。 答案:
6、B 11. 关于氢键,下列说法正确的是() A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强 B?出 0是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所 致 C?氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、0、N)形成的共价 键,称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可 存 在于分子内 解析:氢键存在于H 和非金属性很强的元素的原子(F、0、N) 之 间,不属于化学键, 大多存在于相应分子间,少数分子内也存在分子内 氢键,氢键的存在影响物质的熔沸点,与分子的稳定性无关。 答案: D 12. 下列说法正确的是() A?C、N、0、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键
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