2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+22化学反应速率+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业22化学反应速率 基础题 1?100 mL浓度为2 mol L -1 的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应 速率,乂不影响生成氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量6mol-L _1 的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体 C.加热 D.加入少量金属钠 解析:加入适量的6 mol L -1 的盐酸,及应速率加快, 生成氢气 增多, A不选;加入少量醋酸钠固体,生成醋酸,氢离子浓度变小,反应速率减 慢,B不选;升高温度,反应速率增大,生成氢气的总量不变,C选;加 入钠,与水反应生成氢气,氢气的总量增多,D不选。 答案:C 2.对于可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g),在不同条件下的化
2、学 反应速率如下,其中表示反应速率最快的是() A.巩A) = 0.5 mol-L _1-min 1 B? e(B)=1.2 mol-L min 1 C?D(C) = 0.4 mol L _1-min_1 D? e(C)=l.l mol L _I min_1 7) 解析:本题主要考查反应速率快慢的比较, 可根据化学计量数来判断。 A项,罕 =罕=0.5; B项,讐 =导=0.4; C项,穿 =岁= 0.2; D项,穿 =学 =0.55, D项比值最大,即反应速率最快。 答案:D 3?化学反应4A(s) + 3B(g) 2C(g) + D(g),经2 min, B 的浓度 减少0.6 mol/L
3、,对此反应速率的表示正确的是() A.用A表示的反应速率是0.4 mol (L-min) 1 B?分別用B、C、D表示的反应速率其比值是3 :2 :1 C.2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol (L-min)“ 1 D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速辜的值都是逐渐减小的 解析:物质A是固体,浓度不变,不能用A表示该反应的反应速率,A 错误;速率之比等于化学计量数之比,巩B) : e(C) : e(D) = 3 : 2 : 1, B正确;2 min末的反应速率为即时速率,用B表示速率 0.3 mol/(L min)是2 min内的平均速率,C错误;B是反应物,浓度降
4、低,C是生成物,浓度增大,D错误。 答案:B 4?下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl=FeCl2+ H2 t判 断产生H2的反应速率最快的是 () 试管盐酸浓度温度 铁的状 态 0.5 mol-L -1 20 C块状 0.5 mol L -1 20 C 粉末状 1 molL 1 35 C 块状 2 mol-L 1 35 C 粉末状 A.B. C?D. 解析:温度越高,浓度越大,接触面积大,则反应速度越大,D 项符 合题意。 答案:D 5.如图所示为800 C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时 浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是() A.发生的反应可表示为: 2A(g)
5、2B(g) + C(g) B?前2 min A的分解速率为0mol?LT?minT C.开始时,止逆反应同时开始 D.2 min时,A、B、C的浓度之比为2 : 3 : 1 解析:根据图像,反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大,因此 A为反应物,B、C为生成物,根据浓度的变化量可以确定庾应 为2A(g) 2B(g) + C(g) , A 说法正确。前2 min , e(A)= 0.4 mol-L 1 0.2 mol L -1 _1 贡=0.1molL -min 入的物质为A和B,没有C, C说法错误。根据图像,2 min时,A、 B、C 的浓度分别为0.2 mol-L 0.3 mol L _
6、 0.1 mol L-1,因此 D 说法正 确。 答案:C ,B说法正确。开始时加 6.某反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是 A?该反应为放热反应 B.催化剂改变了化学反应的热效应 C.催化剂不改变化学反应过程 D.催化剂改变了化学反应速率 解析:A项,反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应;催化剂降低 反应所需活化能,改变反应过程,改变化学反应速率,但热 效应不变,所以D正确。 答案:D 7.已知某化学实验的结果如下表: 实验序 号 反应物大小相同在相同温度下测得的 反应速率u/mol-L - min 1 的金属片酸溶液 1镁条 1 mol-L 1 盐酸 2铁片 1 molL
7、 -1 盐酸 V2 3 铁片0.1 molL -1 盐酸 5 下列结论止确的是 () A?VViV B? C?VV3V2 D? 解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质,由于镁的 活动性比铁强,所以与相同浓度的盐酸反应时,镁条放出氢气的速率大; 反应物浓度也影响反应速率,在一定范围内,速率与浓度成正比,故 V2V3 O 答案:A 8.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g) H2(g) + I2(s) AH0,若0?15 s 内c(HI)由0.1 mol-L“ 1 降到0.07 mol L“ 1,则 下列说法 正确的是 ()_ A. 0?15 s内用【2表示的平均反应速率为r
8、(I2) = 0.001 mol-Ls -i B?c(HI)由0.07 mol-L _1 降到0.05 mol L -1 所需的反应时间小于10s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 解析:1三为固体,故不卑用它表示化学反应速率,A错误;巩HI) 0.002 mol-L _1-s_1 反应物浓度降低,反应速率减慢,所用时间应大于10s, B错误;升高温 度,正、逆反应速率均加快,C错误;减小反应体系的体积,从而增大了 压强,化学反应速率将加快,D正确。 答案:D 9.可逆反应加A(g)+B(g) C(g) + gD(g)的vt图像如图屮所示,
9、若其他条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其0 t图像如图乙 所示。 Cl = Cl2。1。2协 /?2/12/1 =2两 图中阴影 部分面积相等 图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为 ( ) A? B. C.D. 解析:使用催化剂仅仅是加快反应速率,缩短达到平衡的时间,故 正确。 答案:A 10.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物 质,下列判断正确的是 () A.加入少量水,产生比速率减小,比体积减小 B.加入NH4HSO4固体,产生出速率不变,氏体积不变 C.加入CH3COONa固体,产生出速率减小,比体积不变 D.滴加少量CuSO4溶液,产生比速率变大,出
10、体积不变解析:加 入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变, 则巩比 ) 减小,生成比体积不变,故A错误;加入NH4HSO4固体, 增大 O h /s ( 加催化剂 ) 乙 ( 未加催化剂 ) 甲 了H“的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成出体积不 变,故B错误;加入CH3COONa固体,结合生成醋酸,减小了H卜的 浓度,锌粒的物质的量不变,则巩出) 减小,生成出体积不变,故C正 确;滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的 物质的量减少,则巩出 ) 增大,生成出量减少,故D 错误。 答案:C 11.在一定的条件下,某反应X(g)=Y(g)+Z(g)
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