2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+23化学平衡状态化学平衡移动+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业 23 化学平衡状态化学平衡移动 基础题 1.炼铁高炉中冶炼铁的反应为F?03+ 3C0(g)咼温2Fe(s) + 3CO2(g),下列说法止确的是 () A.升高温度,反应速率减慢 B.当反应达到化学平衡时,巩正)=巩逆)=0 C.提咼炼铁咼炉的咼丿芟可减少尾气中CO的浓丿芟 D.某温度下达到平衡时,CO的体积分数基本不变 解析: A项,升高温度,反应速率加快,错误;B项,当反应达到 化学平衡时,是动态平衡,巩正)=巩逆)H0,错误;C项,提高炼 铁高炉 的高度不能减少尾气中CO的浓度,错误;D项, 某温度下达到平衡时, 各物质浓度不变,CO的体积分数基本不变,正确。 答案: D 2
2、?在1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3 已达到平衡状态的是( ) A.C(N2) : C(H2) : C(NH3)=1 : 3 : 2 B.一个N三N断裂的同吋,有3个HH生成 C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变 D?e 正(N2)= 2e 逆(NH3) 解析:C(N2) : C(H2) : C(NH3)=1 : 3 : 2等于化学方程式的计量数 之比,但没有说明各物质的浓度不变,不一定为平衡状态, 故A错 误; 一个N三N断裂的同时,有3个HH生成,能说明正逆反应速率是 相等的,达到了平衡,故B正确;混合气体的密度p 斗,质量 在反应前 后是守恒的, 体
3、积不变, 密度始终不变, 所以密度不变的状态不一定是 平衡状态,故C错误;iMN2)= 2e逆(NH3)时,正逆反应速率不相等, 未达到平衡,故D错误。 答案: B 3.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下 列物理量不再发生变化时,表明反应A+ 3B(g) 2C(g) + D(g)已达平 衡状态的是 () 混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度气体 的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 A.B. C.D. 解析: A为固体,反应前后气体分子数不变,无论是否平衡,混合气 体的压强,气体的总物质的量均不变,即不能作为判断庾应 是否达到平衡的标志,中各量不变时,可判断反应达到平衡状 态。 答案
4、: B 4.在密闭容器中发生下列反应oA(g) cC(g)+c/D(g),反应达到平衡 后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡吋,D的 浓度为原 平衡的1?5倍,下列叙述正确的是() A?A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动 C?D的体积分数变大 D?abc C?物质B的质量分数增大 D.以上判断都错误 解析:反应达平衡后, 保持温度不变, 将容器体积增加一倍, 最 终 测得A的物质的量的浓度变为原来的一半,说明减小压强,平衡没有 发生移动,即Q = 由于平衡不发生移动,故物质B的质量 分数不变,D项符合题意。 答案: D 6?已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)
5、,经实验测得不同压 强下,体系的平均相对分子质量= ) 随温度(7)的变化曲线如图 所示,下列说法正确的是( 加总 n 总 A?该反应的AH0, A、D项错误;温度越高,平衡常数越大,故b点的平衡常数最大,C 项错误;图中曲线为等压线,p(b)=p(c),在同一温度下,压强增大, 平衡逆向移动,即p(a)0 C?相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时 , C的转化率大于80% D?相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B 和 1.0 mol C,反应达到平衡前巩正)A?,平衡逆向进行,故e( 正)( 逆),D项正确。 答案: D 9.厂C吋
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