2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+27盐类的水解+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业 27盐类的水解 基础题 1. 0.1 mol L _,AlCl 3溶液,温度从 20 C 升高到 50 C,浓度增幅最大 的离子是 () A?C B?A 卩+ C?H+ D? OFT 解析:升高温度有利于A 卩+水解,溶液的酸性增强,c(H+)增大。 答案: C 2. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其简单离子都 能破坏水的电离平衡的是() A? W 2“ X+ B? X+、 Y 3+ 解析:结合原子序数和简单离子的电荷数,确定W、X、Y、Z 分 别为 0、Na、Al、S四种元素,能发生水解的离子为Al 3 S2-, 故 C 项正 确。 答案: C 3.A+、 CT、
2、D四种离子两两组成四种可溶性盐,其中: AC 和 BD 盐溶液 pH = 7, BC 盐溶液 pH7,则下列说法不正确的是 () A.AD 盐溶液 pHBOH D?酸的电离程度一定是:HDHC 解析:在盐类水解中,遵循“有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁 性,同强显中性”的规律,AC、BD 盐溶液 pH = 7, 说明 AOH 与HC、 BOH 与 HD 的电离程度相当,而BC 盐溶液 pH7,说明 BOH 比 HC 的电 离程度大,故碱的电离程度AOHvBOH, 酸的电离程度HDHC, C 项错 误,D 项正确; AD 为强酸弱碱盐, 显酸性, A 正确; 由物料守恒可知, B 项正确。 答案
3、: C 4.下列物质在常温时发生水解,对应的离子方程式正确的是() A? NazCCM COf + 2H2O H2CO3 + 2OH _ B? NH4C1: NH4 + H2O NH3 t +出 0 + 屮 C? CuSO4: CU2+ 2H2O CU(OH)2+2H + D? NaF: F_ + H2O=HF+OH“ 解析:多元弱酸根离子水解是分步进行的,是可逆反应,水解的 C? Y 3+ Z2“ D? X+、Z 2“ 量较少不能生成沉淀和气体。 答案: c 5.常温下,稀释 0.1 mobL -1 NH4CI 溶液,如图中的横坐标表示 加水的量,则纵坐标可以表示的是() A.NH【水解的平
4、衡常数 B.溶液的 pH C?溶液中 NH;数 D.溶液中 c(NH;) 解析: NH;水解的平衡常数不变,A 项不符合题意; NHUC1 水解 呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH 将增大 , 溶液中 NH;数将减小, c(NH:)也减小,故 C、D 两项均不符合题意。 答案: B 6.已知( C 吋,水的离子积为心,该温度下,将molL -1 氨 水溶液 和b mobL“ 1 HC1 溶液等体积混合,下列判断一定正确的是 () A.若 c(OH _)=Vw mobL-1,则混合液一定呈中性 B.若ab,则混合液中的 c(NH;)大于 c(C) C.若溶液呈酸性,则QVb
5、D?混合液中c(Cr)= c(NH;) + c(NH3- H2O) 解析: Qb 时, 溶液可能呈酸性、中性或碱性,c(NH:)可能小于、 等 于或大于 c(Cr), B 不正确;当a=b时,氨水和 HC1 恰好完全反应生成 NH4CI,因水解该溶液呈酸性,C 不正确;只有a=b时,混合液中 c(CF) = c(NHt) + c(NH3-H2O)才成立, D 不正确。 答案:A ;常温下,下列各组离子在有关限立条件下溶液中一定能大量共 存的是 () A.由水电离产生的c(H +)=10-12mol.L1 的溶液中 : K Na + cicr、r B? c(H +)=Vw mol-L“1 的溶液
6、中: K + Fet CT、COf ? 常温下, c;法 =1 X 2“ 的溶液: K+、AIO 、CO 釘、Na+ D? pH=13 的溶液中: A1O、CF HCOj、SOf 解析: A 项,由水电离产生的c(H +)=1012 mobL-1 的溶液可能呈酸 性也可能呈碱性, C1CT 在酸性条件下不能大量存在;B 项,c(H 4)=Vw mobL1 的溶液呈中性, FeCO 釘发生相互促进的水解反 应,不能大量共存; D 项 pH=13 的溶液呈碱性, HCO 亍不能大量 共 存。 答案: C 8. 常温下浓度均为0.1 mol/L 的四种盐溶液,其pH 如下表所示 , 下 列说法正确的
7、是 () 序号 溶液 CH3COO Na NaHCO 3 Na2CO 3 NaCl 0 pH8.89.711.610.3 A.等浓度的 CH3COOH 和 HC1O 溶液, pH 小的是 HC1O B?Na2CO3 和 NaHCO3溶液中粒子种类不同 C.溶液中水的电离程度, D? NaHCCh 溶液中, c(Na +) = c(COf) + c(HCOD + c(H 2CO3) 解 析:由于 CH3COONa 的 pH 小于 NaClO 的 pH,说明 C1CT 的 水解程度 大,等浓度的 CH3COOH 和 HCIO, HCIO 的酸性弱, pH 大, A 项错 误;碳酸根离子分两步水解:
8、COf + H2O HCO 亍+ OH、 HCO; + H2O H2CO3碳酸氢根离子既电离又水解:HCO3 H+CO 亍、HCO? + H2O H2CO3+OH, Na2CO3和 NaHCCh 溶液中 离子种类相同, B 项错误;盐中弱离子的水解程度越大,水的电离程度 越大,vv,C项错误;NaHCCh 溶液中,根据物 料守恒,c(Na+) = c(COt) + c(HCO;) + c(H2CO3), D 项正确。 答案: D 9.25 C 时, pH=2 的某酸HA(A“ 为酸根 ) 与 pH=12 的某碱 B(OH)加等体积混合,混合液的pH 变为 5。下列判断正确的是 () A.生成的
9、正盐化学式为BA“ B.该盐中存在着一定水解的离子,该离子水解方程式为:B w+ + mH2O B(OH),n+mH + C.生成的盐为强酸弱碱盐 D?HA 为弱酸,其第一步电离方程式为:HA H-iA +H 解析:若均为强酸、强碱,混合液的pH 为 7,现在混合液的pH 变为 5,说明酸 HA 为弱酸,B(OH)W可能为强碱或弱碱, 二者生成 的正盐化 学式为 BA,A 项错误;若 B(OH)?是强碱,则不发生水解, B 项 错误;生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐,C 项错误; HA 为 弱酸,多元弱酸是分步电离的, 其第一步电离方程式为:H,?A H“ iA + HS D 项正确。 答
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