2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+2物质的量在化学实验中的应用+Word版含解析.docx.pdf
《2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+2物质的量在化学实验中的应用+Word版含解析.docx.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+2物质的量在化学实验中的应用+Word版含解析.docx.pdf(8页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、达标作业2物质的量在化学实验中的应用 基础题 1.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1? 5NA个硫酸根离子(设必为 阿伏加徳罗常数的值),同吋含有必个金属阳离了,则该硫酸盐的物 质的量浓度为() A.lmol L/i B? 2.5 mol L“ 1 C? 5 mol-L 1 D ? 2 mol-L -1 解析:硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3 : 2,根据溶 液呈电中性,溶液中阴阳离子所带总电荷相等,设1个金属阳离子带x 个正电荷,即为M“+,所以3X2 = 2x, x=3,则该盐的化学式为 M2(SO4)3,所以该盐的物质的量浓度是需=2?5 0101?1,故选 B。 答案:B 2.某氯
2、化镁溶液的密度为1.18 g.cm-3,其中镁离子的质量分数为 5.1 %,300 mL该溶液中C的物质的量约等于() A.0?37 mol B? 0?63 mol C? 0?74 mol D? l?50mol 1 000/9“ 1 000X 1?18X5?1% M= 24 mol-L _1 c(CF) = 2.5 mol-L 1X2 = 5.0 mol-L“1 (C) = 5.0 mol-L 1 X0.3 L= 1.50 mol 。 答案:D 3?将30 mL0.5 mobL“ 1 NaOH 溶液加水稀释到500 mL,关于稀释 后的溶液叙述不正确的是() A.浓度为0.03 mol-L 1
3、 B?从中取th 10 mL溶液,其浓度为0.03 mobL -1 C?含NaOH 0.6 g D?从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol 解析:溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度 的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量 或质量因体积的不同而不同。 答案:D 4.用已准确称量过的氢氧化钠固体 解析:c(Mg 2 +)= mol L 一*2.5 配制0.20 mol-L -1 的氢氧化钠溶液250 mL,要用到的仪器是() 250 mL容量瓶;托盘天平;烧瓶;胶头滴管;烧杯; 玻璃棒;试管;笏匙 A.B. C. D.全部 解析:由于只需要进行
4、溶解、转移、洗涤和定容操作,故需用的 仪器只是。 答案:A 5.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配 溶液的浓度偏高,其原因可能是() A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方 法 解析:A项,所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量 减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,错误;B项, 向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,正 确;C项,有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗, 溶液浓度偏低,错误;D项,称量时误用“
5、左码右物”,若不使用游 码,对称取的氢氧化钠的质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使 用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏低,错误。 答案:B 6.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H +)=0.1 mol-L T, C(A1 3+) = 0.4 mol-L_1, c(SOf)=0.8 mol-L-1,贝 lj c(K + )为( ) A. 0?15mol?L i B? 0?2mol?L i C?0?3mol?LT D?0?4mol?LT 解析:根据溶液电荷守恒,溶液中存在3C(AP+) + C(K+) + C(H+) = 2c(SOr)+ c(OH“),而 溶 液 中
6、c(OH)很 小 , 可 以 忽 略 不 计 , 则 有 3c(AF+)+c(K+) + c(H+) = 2c(SO) ,所以:C(K +)= 2C(SOD-3 C(A1 3 +) C(H+) = 2X0? 8 mol*L _1-3X0.4 mobL_1-0.1 mol-L_1 = 0.3 mol-L T, C正 确。 答案:c 7.在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法:质量一体积浓 度, 用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示,单位g-m- 3 或g?L t 。 现有一种20 C时的饱和CuSO4溶液,密度为1.2 g-cm -3,质量一 体积浓 度为200 g-L _I,则对此溶液的说
7、法不正确的是 () A.该溶液的质量分数为16.7% B.该溶液的物质的量浓度为1.25 mol-L -1 C?在20 C时,硫酸铜的溶解度为20 g D?在20 C时把200 g CUSO4-5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱 和溶液 解析:根据质量一体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的 含义可以进行浓度的换算,A、B都正确;S:100g = 200g : (1000 mLX1.2 g-cm -3-200 g), 所以S=20 g, C 正确;CuSO4-5H2O 溶于水后得 到CuSO4溶液,其溶质为CuSO4,其质量只有200 gX= 128 g,该溶液的 质量分数 =( 叭+晁)
8、/ 100%= 10.7%,此值小于16.7%,所以不是饱和溶液, D错误。 答案:D 8.把7L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入 含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加 入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸锁。则原 混合溶液中钾离子的浓度为() ba_i 2ba A.-mol-L B.-y- mol-L 2(b_a)1 2(2b-a) 】 C. - y mobL D. - y mol-L 解析:注意混合溶液分成了两等份,由Mg 2 + + 2OH “ =Mg(OH) 2 I . Ba2+ + SOr=BaSO
9、4 I 可知,原溶液中含有?(Mg 2 +)=寸 mol = a mol、斤 (S0】) = 2b mol,依据电荷守恒可知,原溶液 中n(K +) = 2 H(SO4)-2n(Mg 2+) = 2(2Z?-a) mol, 故c(K +)=y- mol-L1 o 答案:D 9.用500 mL容量瓶配制0.1 mobL -1 的氨水,以下操作正确的是 () A.标准状况下体积为1.12L的氨气溶于500 mL水中 B.将标准状况下体积为1.12L的氨气溶于水配成500 mL溶液 C.取1 mol?LT的氨水50 mL,加入500 mL水中 D.取1 mol?LT的氨水100 mL,配成1 000
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 化学 一轮 高中 全程 复习 方略 达标 作业 物质 实验 中的 应用 Word 解析 docx
链接地址:https://www.31doc.com/p-5613407.html