2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+35分子结构与性质+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业35分子结构与性质 基础题 N-N C-O 1.2 的结构可以表示为0 , CO的结构可以表示为, 其中椭圆 框表示71键,下列说法中不正确的是() A?N2分了与CO分子中都含有三键 B.CO分子中有一个兀键是配位键 C.2 与CO互为等电子体 D.2 与CO的化学性质相同 解析:由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、0原 子 之间均通过2个兀键,一个。键,即三键结合,其中,CO分子中1个 兀键由0原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形 成。2 化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不 同。 答案:D 2.下列关于粒了结构的描述不正确的是()A?
2、H2S和NH3均 是价电子总数为8的极性分子B?HS_和HC1均是含一个极性键 的18电子粒子C?CH2CI2和CCI4均是四面体构型的非极性分 了D. NCb是含极性键的极性分子 解析:CH2C12为极性分子。 答案:C 3.下列无机含氧酸分子中酸性最强的是() A? HNO2 B? H2SO3 C? HCIO3 D? HCIO4 解析:对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧 +3 +5 +4 +6 +5 +7 酸的酸性越强,如HNO产HNO3; H2SO产H2SO4; HC1O产 HCIO% 观察A、B、C、D四个选项,HNO2、H2SO3、HC1OS中的 中心元素N、 S、C
3、1都未达到其最高价,其酸性不够强,只有D选项中的HC1CU 中的C1元素为+7价,是C1元素的最高价,使H0C103中0原 子 的电子向C1原子偏移,在水分子作用下,容易电离出H+,酸性最强。 答案:D 4.下列说法中正确的是() A?HCHO分子中既含0键又含兀键 B. CO?分子中的化学键为非极性键 c?NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 D?沸点:PH3NH3H2O 解析:HCHO分子中含有碳氧双键,既含o键又含兀键,A项正 确;CO2分子中的化学键是极性键,B不正确;NH3分子中N原子的 杂化轨道类型是sp?杂化,C项不正确;氨气分子之间存在氢键,因而 氨的沸点反常高,由于水分子
4、之间的氢键强于氨气分子之间的氢键, 因此水的沸点高于氨的沸点,D项不正确。 答案:A 5?在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个径基相连,其晶 体具 有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同 层 分子间的主要作用力分别是() A?sp,范德华力B?sp 2,范德华力 C?sp 2,氢键 D?氢键 解析:由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化,故B原子也为sp 2 杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个務基相连,释基间能形成氢 键, 故同层分子间的主要作用力为氢键。 答案:C 6.某化合物的分子式为AB2, A属VIA族元素,B属V11A族元 素,A和B在同一周期,它们的电负性值分
5、别为3.44和3.98,已知 AB?分子的键角为103.3%下列推断不正确的是() A?AB?分子的空间构型为“V”形 B?AB键为极性共价键,AB?分子为非极性分子 C?AB2与 比0相比,AB?的熔点、沸点比出0的低 D?AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而比0分子间 能形成氢键 解析:根据A、B的电负性值及所处位置关系,可判断A为O 元 素,B为F元素,该分子为OF2O OF键为极性共价键。因为OF? 分 子的键角为103.3。,OF?分子中键的极性不能抵消,所以为极性分 子。 答案:B 7. PH3是一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但PH 键键能比NH键键能低。下列判
6、断错误的是() A?PH3分子呈三角锥形 B. PHs分子是极性分子 C?PH3沸点低于NH3沸点,因为PH键键能低 D?PH3分子稳定性低于NH3分子,是因为NH键键能高 解析:PH3与NH3构型相同,因中心原子上有一对孤电子对,均 为三角锥形,属于极性分子,A、B项正确;PH3的沸点低于NH3, 是 因为NH3分子间存在氢键,C项错误;PH3的稳定性低于NH3,是 因 为NH键键能高,D项正确。 答案:C 8.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是() A?CS2 在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B?SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C? CS2为非
7、极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低D?NH3在水中溶 解度很大只是由于NH3分子有极性解析:A.CS2与二氧化碳相似,都 是直线形分子,为非极性分子, 而水是极性溶剂,根据相似相溶原理, 则二硫化碳在水中的溶解度不大,错误;B.二氧化硫为V形分子,氨 气为三角锥形分子,都是极性分子,所以易溶于水,正确;C.二硫化 碳为非极性分子,常温下为液体,但二氧化硫、氨气在常温下均为气 体,所以二硫化碳的熔沸点最髙,错误;D.氨气在水中的溶解度大不 仅仅是因为氨气分子有极性,还因为氨气与水分子间能形成氢键,增 大氨气的溶解度,错误。 答案:B 9.下列描述正确的是 () A?CS2为V形极性分子 B?S
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