2019版化学一轮高中全程复习方略达标作业+7钠及其重要化合物+Word版含解析.docx.pdf
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1、达标作业 7 钠及其重要化合物 基础题 1. 下列叙述中不正确的是() A.钠在反应 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl 中作还原剂 B?NaOH 应密封保存,以防分解变质 C.盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D.当足量的 CO2通入饱和 NaOH 溶液中,会有固体析出 解析:因 NaOH 与空气中的 CO?反应且吸收空气中的水蒸气,所 以需密封保存。 答案: g 2.五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛,这 与 金属的焰色反应直接相关。下列说法中正确的是() A.只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色 B.进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生 C.进行焰色反应实验时可用
2、洁净无锈的铁丝代替钳丝 D.某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠而不含钾 解析:焰色反应是元素的性质, 金属单质或其化合物在灼烧时都可 以产生不同的焰色,A 项错误;灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验 时,不发生氧化还原反应,如灼烧NaCl, B 项错误;铁丝因为灼烧时无 焰色,故可用洁净无锈的铁丝代替铀丝进行焰色反应实验,C 项正确; 某样品的焰色反应呈黄色,则该样品中一定含钠元素,也可能含钾元 素,D 项错误。 答案: C 3. 下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是() NaOH、 AICI3 NaHCCh、 H2SO4 NaAlO2 NaHSO4 Na2CO3 HNO3
3、Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 A. B. C. D? 解析:将 NaOH 溶液滴入 A1C1?溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消 失,将 AlCla 溶液滴入 NaOH 溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀。无 论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体,反应现象相同。 将 NaA102溶液滴入NaHSO4溶液中,先无沉淀后产生白色沉淀;将 NaHSO4溶液滴入 NaA102 溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失。将 Na2CO3溶液滴入HNO3 溶液中,立即产生气体,W HNO3 溶液滴入 Na2CO3溶液中,先无明显现象后产生气体。Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2
4、溶液反应均产生沉淀,反应现象相同,Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合无明显现象。 答案: C 4. 在密闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和的固体混合物, 充分反应后,容器中固体剩余物是() A. NazCCh 和 Na2()2 B? NazCCh 和 NaOH C? NaOH 和 Na?。? D? NaOH、Na2O2 Na2CO3 解析: 设 NaHCCh、Na2O2的物质的量均为a mol, a mol NaHCO3 加 热分解生成0.5a mol Na2CO3 0.5a mol H2O. 0.5a mol CO2而a mol Na2O2与 0?5omolH2O、O.5tz
5、 mol CO2恰好完全反应,故总反应的化学 方程式为: 2NaHCO3 + 2Na2O2=2Na2CO3 + 2NaOH + O2 t , B 项 正确。 答案: B 5. 如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向烧 杯内滴加水时,发现U 形管内液体慢慢右移,恢复到原温度后液面左 边与右边基本相平,则烧杯内的物质是() A.过氧化钠 B.氧化钠 解析: Na2O2. Na、K 与水反应均会有气体生成,均会使U 形管 内 液面左边低于右边, A、C、D 错误; Na?。与水反应放热但没有气体 生成,则 U 形管内液体慢慢右移,但恢复到原温度后又使U 形管 内两 液面相平。 答案:
6、B 6. 用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 () 鉴别纯碱与小苏打证明 Na?。?与水反应放热证明 Cl?能与烧 碱溶液反应 D?探究钠与 Cb反应 解析:加热固体时,试管口不能向上倾斜,A 项设计错 C.钠D.钾 A. B. C. 误;B 项 中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热; C 项中气球变 大,Cl2 能被 NaOH 溶液吸收; D 项能进行 Na与 Cb反应。 答案: A 7. 有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和 0.84 g NaHCC,试管中各有 W mL 相同浓度的盐酸(如 图),同时将两个侧管中的物质全
7、部倒入各自的试管中,下列叙述正 确的是() A.甲装置的气球膨胀速率大 B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)$2mol?LT C?若 最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)l mol-L -1 D ?最终两溶液 中 Nf、C的物质的量相同 解析:碳酸钠和盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钠,后碳酸氢 钠和盐酸反应生成二氧化碳,所以甲装置的气球膨胀速率小,故A 错 误;1.06 g Na2CO3和 0?84gNaHCO3 的物质的量相同 , 都是 0.01 mol,根 据方程式知: NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CC2 t , Na2CO3 + 2HCl=2NaCl
8、+H2O+CO2 t ,若最终两气球体积相同,说明酸的物质的量 大于或等于 0.02 mol,所以其浓度大于或等于故 B 正确;碳酸 钠和盐酸反应的离子方程式为COr + H +=HCO3 HCOr + H+=CO 2 t +出 0,碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为HCO3+H +=CO 2 t +H2O;若最终 两气球体积不同,所需酸的物质的量范围是 03 开始反应,首先发生HC1 + Na2CO3=NaHCO3 +NaCl,不放出气 体,当再加入0L 时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应: NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2 t , 此时开始放出气体,正好与图
9、象 相符, C 正确。 答案: C 10.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠 反应后,若固体质量增加了14 g,反应中有关物质物理量正确的是(必 表示阿伏加德罗常数)() 二氧化碳 碳酸钠 转移的电 子 A0.5 mol B53 g0.5 mol /KCO?)/moI ().01 ().01 0 0.1 0.2 0.3 V/(HC1)/L D 0 002 03 V/(HC1)/L B ;KCO.)/mol C53 g NA D11.2L 0.5 mol 解析:设二氧化碳和过氧化钠反应时,当固体质量增加14g时, 参与 反应二氧化碳的物质的量为, 生成碳酸钠的物质的量为y 2
10、Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + 02固体质量差 2 mol 2 mol 56 g 兀 y I4g 解之得: x=0.5 mol, y=0.5 mol 碳酸钠的质量为0.5 molX 106 g/mol = 53 g,因常温常压下0.5 mol二氧 化碳的体积大于11.2 L;由化学方程式可知, 0.5mol 二氧化碳参与反应 时消耗 0.5 mol 过氧化钠,过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半, 故转移电子为 0.5 moix|x2 = 0.5 mol,即有 0?5必 个电子转移。 答案: B 11. 为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一 般在飞船内安装盛有Na
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