2019版高中化学一轮复习方案文档:第七章化学反应速率与化学平衡3第三讲课后达标训练.docx.pdf
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1、一、选择题 1.下列说法不正确的是 () A.焙变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应是放热反应 B.在同一条件下不同物质有不同的爛值,其体系的混乱程度越大,嬌值越大 C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D.个反应能否自发进行,与焙变和嫡变的共同影响有关 解析:选C。一个反应能否自发进行要由该反应的爛变和恰变共同判断,C项错误。 2.已知298 K 下反应 2A12O3(S)+3C(S)=4A1+ 3CC) 2(g) AH=+2 171 kJ-mol -1, A +635.5 J-moP1? K“1,则下列 说法正确的是 ( ) A.由题给值可知,该反应是一
2、个放热反应 B.AS0表明该反应是一个爛增加的反应 C.该反应能自发进行 D.不能确定该反应能否自发进行 解析:选B。AHX),该反应是吸热反应,A错误;由厶H-TAS=2 171 kJ-mol“298 KX0.635 5 kJ mor 1? JCbo 知,该反应不能自发进行,C、D错误。 3.(2018-商丘模拟 ) 向某恒容密闭容器中充入一定量CO?和出,发生反 应:CO2(g)+H2(g) HCOOH(g),测得平衡体系中CO?的百分含量(CO2%)与反 应温度变化的关系如图所示。下列物理量屮,a点大于b点 的是() 正反应速率逆反应速率HCOOH(g)的浓度 对应温度时的平衡常数 A.
3、B. C.D. 解析:选D。温度升高,反应速率增大,a点的正、逆反应速率都小于b点,、错 误;温度升高,平衡体系中CO?的百分含量增大,说明平衡逆向移动,正反应为放热反应, HCOOH(g)的浓度和对应温度时的平衡常数都将减小,即a点的HCOOH(g)的浓度和对应温度 时的平衡常数都大于b点,、正确。 4.一定条件下合成乙烯:6H2(g) + 2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知温度对 课后达标训 练 co2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图,下列说法不正确的是() A.该反应的逆反应为吸热反应 B.平衡常数: KMKN C.生成乙烯的速率:e(N)定大于P(M) D
4、.当温度髙于250 C,升高温度,催化剂的催化效率降低 解析:选C。升高温度CO2的平衡转化率降低, 说明平衡逆向移动, 则逆反应为吸热反应, A正确;该反应的正反应是放热反应,升温平衡常数减小,B正确;化学反应速率随温度的升高 而加快,催化剂在250 C时催化活性最高,温度继续升高,其催化效率降低,所以巩N)有可能 小于p(M), C错误,D正确。 5. (2018-大连模拟 ) 某温度下,将3 mol A和2 mol B充入一密闭容器中,发生反应:dA(g) + B(g) C(g)+D(g), 5 min后达平衡,各物质的平衡浓度的关系为c“(A).c(B)=c(C) ? c(D)。 若在
5、 温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的10倍,B的转化率不发生变化,则B的 转化率为 () A.60% B. 40% C. 24% D. 4% 解析:选A。扩大容器容积为原来的10倍,B的转化率不变,则。 =1, A(g)+B(g)C(g)+D(g) 起始(mol):3 200 变化(mol): XXXX 平衡(mol):3x2x XX 根据平衡浓度的关系,(3-x)X(2-x)=xXx,解得x=1.2,则B的转化率为1.2 mol/2 molX100%=60%, A 项正确。 6.(201 反应与 中CH3OH的消耗速率不相等,因为二者不是同一个反应,C错误;增大压强,反应向正反 应方向
6、移动,使 C(CH3OH)增大,从而使反应也向正反应方向移动,则CH3OCH3产率增大, D正确。 8.(2018-安徽“学普”联考 ) 已知反应X(g) + Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如 表所示。830 C时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反应初始4 s内 (X) = 0.005 mol/(L-s)o下列说法正确的是 ( ) 温度/ c70080()83() 1 0001 200 平衡常数1.71.11.00.60.4 A. 4 s 时容器内c(Y)=0.76 mol/L B.830 C达平衡时,X的转化率为80% C.反应达平衡
7、后,升髙温度,平衡正向移动 D.1 200 C时反应R(g)+Q(g) X(g) + Y(g)的平衡常数K=0.4 解析:选Bo反应初始4 s内X的平均反应速率p(X) = 0.005 mol/(L-s),根据速率之比等于化学 计量数之比,可知0( Y) = o(X)=0.005 mol/(L-s),则4 s 内Ac(Y)=0.005 mol/(L-s)X4 Y 的起始浓度为月 冒=0.4 mol/L,故4 s 时c(Y) = 0.4 mol/L 0.02 mol/L =0.38 mol/L, A错误; 设平衡时X的浓度变化量为兀 , 则: X(g) +V(g)R(g)+Q(g) 开始(m o
8、l/L):00.400 变化(mol/L): X X XX 平衡(mol/L):0r0.4x XX 故(0.1-J(0.i =10解得A=0.08,所以平衡时X的转化率为晋瞬X 100% = 80%, B正确;由表格中的数据可知,温度升高,化学平衡常数减小,平衡逆向移动,C 错误;1 200 C时反应X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数值为0.4,所以1 200 C 时反应R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数的值为占=2.5, D错误。 9.(2015-高考天津卷 ) 某温度下,在2 L的密闭容器中 , 加入1 mol X(g)和2 mol Y(g) 发生 反应: X(
9、g) + /Y(g) 3Z(g) 平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%o在此平衡体系屮加入1 mol Z(g), 再 次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是() A ? m 2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率Z比为1 : 1 D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol L -1 解析:选D。A.根据再次加入1 molZ(g),平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,可知该反应 是一个反应前后气体分子数相等的反应,因此加=2。B.由于温度没有变化,故两次平衡的平衡 常数不变。C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物,因此二者的平衡
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