2019版高中化学一轮复习方案文档:第三章金属及其重要化合物2第二讲课后达标训练Wor.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1.下列关于铝及其化合物的说法不正确的是() A. A1 既可用于食品包装,也可用作建筑材料 B. A12O3既可用来冶炼金属A1,也可用作耐火材料 C. 明矶KA1(S0J)2? 12H2O既可用作净水剂,也可用作消毒剂 D. A1(OH) 3既可用作治疗胃酸过多的药物,也可用来制备一些铝盐 解析:选 C。A 项,金属铝具有良好的延展性,因此铝可以制成铝箔用于食品包装,金属 铝也可用作建筑材料,如铝合金门窗等,正确;B 项,电解熔融的 AI2O3 可冶炼金属 A1, 由于 AI2O3 具有耐高温的性质,也可用作耐火材料,正确:C 项,明矶 KA1(SO4)2? 12
2、出 0 溶于 水后, A1” 能发生水解反应,生成的A1(OH)3胶体具有吸附作用,可用作净水剂,但A1(OH)3并 不具有消毒作用,错误;D 项,A1(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水,正确。 2.镁、铝性质相似,下表屮对两者的对比不正确的是() 选项 反应 铝 镁 A 与非金属 反应 能被 C12、02氧化能与 N2、02反应 B与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧 化物反应 能与 Fg、Mn02 Cr2O3等 金属氧化物发生铝热反应 能在 CO2屮燃烧 解析:选 B。镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。 3. 如图是铝在氧
3、气小燃烧的实验,铝条点燃后,为维持继续燃烧,止确 的操作是 () A. 铝条应始终置于集气瓶瓶口位置 B. 迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置 C. 将铝条从瓶 I I 位置慢慢伸向瓶底位置 D. 铝条应不断上下移动 答案: C 4. 多年前,世界卫生组织把铝确定为食品的污染源Z而加以控制使用。铝在下列应用屮 应加以控制的是 () 制铝合金制电线制炊具制银色漆颜料用明矶净水用明矶与苏 打作食品膨松剂制易拉罐用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品包装糖果和食品 / 2 A.B. C.D. 解析:选 D。解答本题时,要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使 用”。 D 项符合题意。 5. (2018
4、-保定高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质,操作正确且能达到 目的的是() A. 向氯化铝溶液屮滴加过量氨水,最终得到澄清溶液 B. 等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气 C. 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO? D. AlCh 溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体 解析:选 B。A1(OH)3不溶于氨水, A 错误;常温下铝与浓HNO3 发生“钝化” ,C错误; 蒸发 AlCb 溶液促进 A1C13的水解得到 A1(OH)3, D 错误。 6. 下列叙述正确的是() A. 向氯化铝溶液小加入过量氨水反应的实质是AI 3+ + 3NH 3?3H2O=A1(O
5、H)3 I +3NH; B. 存在于污水屮的重金属离子,常用加入明矶等电解质的方法进行处理 C. 镁铝合金既对完全溶于过量盐酸又对完全溶于过量NaOH 溶液 D. 依据铝热反应原理,能发生反应2A1 + 3MgO3Mg4- A1 2O3 解析:选 Ao B 项中明矶只能使污水中的悬浮物沉降,不能除去重金属离子;C项中 Mg 不能溶于 NaOH 溶液; D 项中 Mg 的金属性比 A1 强,故 A1 与 MgO 不能发生铝热反应。 合的是() H2SO4 B.向 1 L 浓度分别为 0.1 mol L _,和 0.3 mol-L_,的 AICI3 、NHQ 的混合溶液中加入 0.1 mol-L
6、1 的稀 NaOH 溶液 C. 向烧碱溶液中滴加明矶溶液 D. 向 A1C13溶液屮滴加过暈氨水 7. 下列曲线图(纵坐标为沉淀的物质的量, 横坐标为加入物质的体积)与对应的选项相符 厂一 0 2 3 V (加入物)几 C 3 4 v(加入物) /L D A.向 1 L 浓度均为0.1 mol-L _,的 NaAlO Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 mol-L _,的稀 刃(沉淀) /mo】 ?! (沉淀) /mol 解析:选 A。A 项,Ba(OH)2和 NaAlO2中加入稀 H2SO4,发生的反应依次为Ba2+2OH _+2H+ + SO4_=BaSO4 I +2H2O. AIO2+H
7、 + + H 2O=A1(OH)3 I A1(OH)3 + 3H +=A13 + + 3H2O,所以加入 1 L 稀 H2SO4时,Ba(OH)2反应完,再加 0.5 L稀 H2SO4时 A1O7 反应完, 再加 1.5 L稀 H2SO4时, AI(OH)3全部溶解,正确; B 项,向 1 L 浓度分别为 0mol 丄 t 和 0.3 mol-L_1的 AICI3 、NEUC1 的混合溶液中加入0mol-L _,的 NaOH 溶液,发生的反应依次 是 A1 3+3OH=A1(OH ) 3 I、OH“ + NH4=NH3?比0、A1(OH) 3+OH =A1O + 2H2O, 所以沉淀 Al?+
8、和溶解 A1(OH) 3 所用 NaOH 溶液的体积之比为3 : 1,而图像中是 1 : 1,错误; C 项,向烧碱溶液中滴加明矶溶液,发生的反 应依次是 A1 3+4OH_=A1O; + 2H2O. Al3+ + 3A1O; + 6H2O=4A1(OH) 3 I ,所以无现象阶段与产生 沉淀阶段所加入的明矶溶液体积之比为 3 : 1, 错误; D 项,向 AlCh 溶液中滴加过量氨水,沉淀 不会溶解,错误。 8. (2018-潍坊高三模拟 ) 将 15.6 g 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200 mL 溶液,再向该溶液屮缓慢通入标准状况下的HC1 气体 6.7
9、2 L,若反应过程屮溶液的体积保持 不变,则下列说法正确的是 () A. 标准状况下,反应过程中得到6.72 L 气体 B. 最终得到的溶液屮c(Na ,) = c(Cr) +c(OH_) C. 最终得到 7.8 g沉淀 D. 最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol-L _, 解析:选C。n(Na2O2)=0.2 mol, n(Al)=0.2 mol, 由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t 和 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 t 可知, 生 n(O2)=0.1 mol, n(H2)=0.3 mol, ?(NaA102) =0.2 mol,反 应剩余 n(
10、NaOH)=0.4 mol -0.2 mol = 0.2 mol,通入的 HC1 气体为 0.3 mol, 0.2 mol HC1 与 NaOH 反应, 0mol HC1 与 NaAlO?反应生成0mol A1(OH )3 沉淀, 反应后溶液中含 () .1 mol NaAlO2o A 项,反应过程中得到8.96 L 气体; B 项,最终得到的溶液中还有 0mol NaAlO2; D 项,最终得到的溶液中c(Na +)=2 mol-L_1o 9. (2018-保定质检 ) 工业上用某种氧化铝矿石( 含 Fe2O3杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是() A. 试剂
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