2019版高中化学一轮复习方案文档:第二章化学物质及其变化2第二讲课后达标训练.doc.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1. 某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是 ( ) A. 某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质 B. 某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质 C. 某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物 D. 某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键 解析:选 Co 能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,故A 错误;某化合物的水溶液能导电, 但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如二氧化硫的水溶液能导 电,但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B 错
2、 误;某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物可能是离子化合物,如硫酸钗,硫酸顿晶体中不含自由 移动的离子,所以固体硫酸顿不导电,在熔融状态下,硫酸顿电离出阴、阳离 子而导电,故 C 正确;某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键, 如稀有气体是单原子分子,不含化学键,故D 错误。 + - + 0H 2. (2016 ?高考海南卷) 下列反应可用离子方程式“ H =H20 n 表示的是 ( ) A. NaHSCU 溶液与 Ba(OH) 2溶液混合 B?NH4CI 溶液与 Ca(OH)2溶液混合 C?HNO3 溶液与 KOH 溶液混合 D?Na2HPO4溶液与 N
3、aOH 溶液混合 解析:选 Co A.NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合时,除了H 与 H 一反应外,还有SO 4 2+反应生成 BaSO 与 Ba 4 沉淀; B.NH4CI 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合产生NH3?出 0; C.HNOs 溶液与 KOH 溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型,符合该离子方程式; + D.N32HPO4 不能拆写成 H 3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 用白醋除铁锈: Fe2O3? XH2O + 6H 3+ =(3+x)H2O + 2Fe B?向 Ba(OH) 2 溶液中加入少量的NH4HSO4 溶液: Ba 2
4、+ + 2OH 一 +NH * 2- 4 + H +SO 4 =BaS(M+NH3? H2O+H2O C?向 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH 溶液: NH + 2 十一二二二 Fe(OH)2 J + 4+Fe +3OH V ) NH3? H2O - + H 2 。2=12+2OH D?用过氧化氢从酸化的海带灰浸岀液中提取碘:2I 解析:选 B。A 项,白醋的主要成分是CH3COOH, CH3COOH是弱酸,不能拆分,错 误;C 项,NaOH 过量, (NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应,正确的离子方程式为2NH 4 + 2+ + 4OH - 错误。 -=Fe(OH)
5、2 +2NH3- H2O,错误; D 项,溶液呈酸性,不能生成OH Fe 4. (2016 ?高考江苏卷) 制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O 的实验中,需对过滤出产品的母液 进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离 子正确的是 ( ) 解析:选 D。A 项,I 中有难溶的碳酸领生成,U 中生成碳酸钠和水,二者离子方程式 不同; B 项,I 中生成亚硫酸顿和水,II 中生成亚硫酸氢顿,二者离子方程式不同;C 项, I 中生成亚硫酸顿和氯化钠,II 中发生氧化还原反应生成硫酸顿,二者离子方程式不同;D 确。 5. 下列各选项中的两个反应,可用同一个
6、离子方走 ! 式表示的是( ) 选项In ABa(OH) 2 溶液与过量NaHCO 3 溶液混合NaOH 溶液与过量 NaHC0 3 溶液混合 少量 SO2 通入 Ba(OH)2溶液中过量 SO2 通入 Ba(OH)2溶液中B OH A. 通入过量 2 +、H Cl 2: Fe + + 、NH4、Cl B. 加入少量NaCIO 溶液:NH 2+、 2- 、SO 4 + H C. 加入过量 NaOH 溶液: D. 加入过量 4、Fe +、Fe 2 +、 Na NaCIO 和 NaOH A 项,Cb 会氧化解析:选 D。 结合成弱电解质HCIO,错误; C 项, 反应生成 NH3? H2O, 错误
7、; D 项, 2 、SO4、CIO 2- + NH S04、OH 3+ + + 会除去 Fe 和 NH4 , 最终溶液中含Na、Cl 2- + 的混合溶液: Na 、SO4、Cl、CIO 2+,错误; B 项,CIO - 2+,且 H +厶匕 cc Fe 会氧化 Fe 云与 GIU OH - 会与 Fe? - 也会与 NH: +反应生成 Fe(OH)2 匹淀, OH 加入过量的CIO - 人2+生成 Fe?十和 ci 一,过量的 会氧化 Fe 、OH 和 OH 均是过量的,正 BaCh 溶液与 Na?SO3 溶液混合Ba(NO 3)2 溶液与 H2SO3 溶液混合 少量氨水滴入AICI3 溶液
8、中少量 AICI 3 溶液滴入氨水中 项,I、 II 中反应生成物相同,离子方程式相同。 6.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸鞍中,形成无色的溶液,其化 学方程式是 2CH3COONH 4+ PbSO4=(NH 4)2SO4+ (CH3COO)2Pbo 当在醋酸铅溶液中通入硫 A. (CH3COO)2Pb+ H2S=PbS | +2CH3COOH 2+ 一 B. Pb +2CH3COO + H2S=PbS ; +2CH3COOH 2+ + H2S=PbS| + 2H Pb + 解析:选 A。(CH3COO)2Pb 不能拆分。 2- 2- 3 + 1 H2O = SO4 +21 +
9、 2H 7. (2016 ?高考上海卷改编) 己知: SO 某溶液中可能含 化氢时 , 有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的方程式正确的是 C. D. 2+ + 2CH3COO- rD +2H +S PbS I +2CH3COOH + 有 Na 、 NH 1 4 2+、K + Fe 2- I、SO 3 2- 、SO4 ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶 液中滴加少量漠水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是() A.肯定不含 I 一 B.可能含有 S02- 4 2 + C. 肯定含有 S03 D.肯定含有 NH 4 2+ 解析:选 C。溶液本身无色,说明没有Fe 0 加入漠水仍然无
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