2019版高中化学一轮复习方案文档:第五章物质结构元素周期律2第二讲课后达标训练Wo.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1.下列对现行元素周期表的说法中正确的是() A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B.最外层电子数相同的元素都是同一族 C.同族元素的最外层电子数一定相同 D.同周期元素的电子层数相同 解析:选D。元素周期表是按原子的核电荷数递增的顺序排列而成的,A错误;最外层电子 数相同的元素不一定是同一族,如He和Mg最外层都有2个电子,但分别处于()族和第IIA 族,B错误;对于副族元素和第训族及0族元素来说, 同族的最外层电子数不一定相同,C错误; 同周期元素具有相同的电子层数,D正确。 2.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是() A.
2、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B.元素原子的电子层数呈周期性变化 C.元素的化合价呈周期性变化 D.元素原子半径呈周期性变化 解析:选Ao A项,由原子的核外电子排布可知,随原子序数的递增,电子层数和最外层电 子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,即原子的核外电子排布的周期性变化是 引起元素性质周期性变化的决定因素,正确;B项,由原子的核外电子排布可知,随原子序数的 递增,电子层数呈现周期性的变化,与元素性质的周期性变化有关,但不是唯一因素,而是电子 层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化,错误;C项,化合价属 于元素的性质,元素的最高正化合价的周期性
3、变化是原子核外电子排布周期性变化的结果, 错误; D项,元素的原子半径属于元素的性质,元素的原子半径的周期性变化是核外电子排布周期性变 化的结果,错误。 3.(2015-高考北京卷)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是() A.酸性:H2SOQH3PO4 B.非金属性:ClBr C.碱性:NaOHMg (OH)2 D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3 解析:选D。A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐 渐增强,故非金属性:SP,所以HpSOu的酸性大于H3PO4O B.C1、Br位于同一主族,C1位于 Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故
4、非金属性:ClBro C.Na、Mg是同周期 元素,Na位于Mg的左侧,故Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。 D.NaHCO3的热稳定性差,是由于HCO亍受热易分解。 4.X、Y为周期表VIA族的两种元素,下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是() A.X元素的电子层数比Y的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从HX的溶液中置换岀来 解析:选C。A项,X原子的电子层数比Y原子的电子层数多,为同主族元素,则Y 的非 金属性强,错误;B项,X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低,属于物理性质,与
5、得失电 子能力无关,错误;C项,X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定,则X的非金 属性强,正 确;D项,Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来,Y的非金属性强,得电子能力强,错 误。 5.(2018?泰安模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主耍化合价)信息,下列 叙 述正确的是() 元素代号 ABCDE 原子半径/nm 0.186 0.1430.0890.1040.074 主要化合价+ 1+3+2+6、一2-2 A.E?一与B“的核外电子数不可能相等 B.离子半径大小:A +E 解析:选B。由表中数据可知,A为钠,B为铝,C为皱,D为硫,E为氧。 6.已知1?18号元素的离子“WU 必+、丫
6、一、“Z一都具有相同的电子层结构, 下列关系正 确的是() A.质子数:cd B.离子的述原性:Y 2“Z C.氢化物的稳定性:H2YHZ D.原子半径:Xbdc f 所以氢化物的稳定性应为HZH2Y,原子半径大小关系应为XWO 7.可能存在的第119号未知元素,有人称为“类窃”,它位于碱金属族,根据周期表结构 及元素性质变化趋势,下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断,错误的是() 锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露 在空气屮易吸收二氧化碳 锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类紡”单质是强还原剂“类钥” 在化合 物中显+1价 “类紡”单质的密度大于1 g
7、-cm-3“类锈”的单质有佼高的熔 八、 A.B. C.D. 解析:选A。金属性:NaLi,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水 反应比锂与水反应剧烈, 错误;锂密度小于煤油密度, 用煤油保存锂, 起不到隔绝 空气的作用, 错误;锂的氧化物是碱性氧化物,所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳, 生成碳酸盐,正 确;锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层,锂离子最外层有2个电 子,钠离子最外层有 8个电子,二者数目不相同, 错误;“类鲂”属于碱金属元素,碱金 属单质都具有强的还原性, 正确;碱金属元素最外层都只有1个电子,在反应中容易失去电子显+1价,正确;碱金属密 度从上到下逐渐
8、增大,“类紡”单质密度大于鲂,密度大于1 g-cm-3,正确;碱金属单质都属于 金属晶体,单质中离子键较弱,熔点较低,错误。 8.(2016-髙考全国卷III )四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、 X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子屮最大的,W与Y 同族, Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是() A.简单离子半径:WZ 解析:选B。根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结 合题给 条件推出W为0(或N), Y为S(或P), Z为Cl。C厂具有3个电子层,Na O?“或N=)只有 2个电子层,所以C的
9、半径大于NaS。2-(或 冲一)的半径,Na*、。气或心一)具有相同 的电子层结构,则核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径为cro2_(或N 3_)Na+,故 A项错误。非金属性越强,其对应的气态氢化物越稳定,故C项错误。非金属性越强,其最高 价氧化物对应的水化物的酸性越强,故D项错误。 9.(2018-荆门模拟)下列实验操作不能达到实验目的的是() 选项实验操作实验0的 ACb、B“分别与出反应比较氯、漠非金属性强弱 B向MgCl2 AICI3溶液屮分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱 C测定相同物质的量浓度的Na O3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫非金属性强弱 DFe、Cu分别与
10、稀盐酸反应比较铁、铜金屈性强弱 解析:选B。A项,Cl2 分别与出反应,根据反应条件的难易,即可判斷出氯、 澳的非金属性强弱;B项,向MgCb、AlCh溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3? H?0反 应生 成Mg(OH) 2, AlCh与NH3? H2( D反应生成A1(OH )3,但无法比较二者的金属性強弱;C 项,测 定相同物质的量浓度的NazCCh、Na2SO4溶液的pH,根据pH可判断出NazCCh与Na2SO4水解 程度的大小,即可判断出酸性:H2CO3VH2SO4,从而判断出碳、硫的非金属性强弱;D项,利 用Fe、Cu与柿盐酸反应现象的不同即可判断岀铁、铜的金属性强弱。 10.
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