2019版高中化学一轮复习方案文档:第八章水溶液中的离子平衡4第三讲课后达标训练含解析.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1.同温度同浓度的下列溶液中,c(NH;)最大的是 () A.NH4A1(SO4) 2 B. CH3COONH4 C. NH4CI D. NH3 ? 比 0 解析: 选 A。NH3?出0 为弱电解质, NH4A1(SO4) 2X CH3COONH4、NH4CI 为强电解质 , 且 Al?* 抑制 NH;的水解, CH3COO _促进 NH;的水解,故同温度同浓度的四种溶液中 c(NH:) 的大小顺序为NH4A1(SO4) 2NH4C1CH3COONH4NH3 ? H2O, A 对。 2.在一定条件下, NazS溶液中存在水解平衡: S 2_ + H 2O HS+ OH
2、 _ O下列说法正 确的是 () A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.通入 H2S, HS一浓度减小 戶亠、口宀c (HS ) . C.升咼缶 1度,( (s“)增大 D.加入 NaOH 固体,溶液 pH 减小 解析:选 C。水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液, 水解平衡常数不变, A 项错 误; 通入 H2S, HS一浓度增大, B 项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS _) 增大、c(S2“) 减小,故 :(: 马 增大, C 项正确;加入 NaOH 固体,溶液碱性增强, pH 增 大,D 项错误。 3.下列说法不正确的是 () A.明矶能水解生成A1(OH)3胶体,可用
3、作净水剂 B.水解反应 NH;+H2O NHS? H20+H +达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.制备 A1C13、FeCls C11CI2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 解析:选 B。水解吸热,升高温度促进水解,平衡正向移动,B 错误。 4.(2018-抚顺六校联考 ) 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法 正确的是 () A.当溶液中 c(CH3COO) = c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中 c(CH3COO“) = c(Na +)时,一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO“) = c(Na +)
4、c(H+) = c(OH_)Bt, 一定是酷酸过量 D.当溶液中 c(Na +)c(CH 3COO“)c(OH)c(H*) 吋,一定是盘氧化钠过量 解 析 : 选 Co 当 溶 液 中 c(CH3COO_) = c(Na +)时 , 根 据 电 荷 守 恒 可 得 c(Na+)+c(H+) = C(CH3COO)+C(OH _),溶液中还存在醋酸分子, 则一定是醋酸过量, A、B 项错,C项正 确; D 项, 当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合。 5.(2018?雅安楔拟) 为了配制 NH;浓度与 C浓度比为 1 : 1 的溶液,可在 NHCl 溶液 中加入适量的 HC1 适量的 NaCl
5、 固体 适量的氨水适量的 NaOH 固体,正确的是 () A. B. C.D. 解析:选 B。在 NHCl 溶液中存在水解平衡: N 祗+比 0 NH3?比0+H+,因此 NH4CI溶液中C(NH4) : c( cr) c(Y2-) 解析:选 D。A 项,溶液的酸碱性取决于HY-水解程度和电离程度的相对大小;B 项, 无论 HY 一是否水解或电离, 溶液中都不存在此离子方程式;C 项,若溶液呈酸性, c(OH_) 增大,若溶 液呈碱性, c(H、增大。 7.(2018-衡阳一模 ) 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有 c(OH _) +
6、 2c(A2-) = c(H+) + c(H 2A) B.0mol? L _, CHsCOONa溶液与 0.05 mol-L_1 盐酸等体积混合后的酸性溶液屮: c(CH3COO_)c(CH3COOH)c(Cr )c(H +) C.物质的量浓度相等的HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积混合后的溶液中:c(CN ) + 2c(OH ) = 2c(H+)+c(HCN) D.0.1 mol ? L_, (NH4) 2Fe(SO4) 2溶液屮:c(NH4)+c(NH3? H2O) + c(Fe 2+)=0.3 mol L-1 解析: 选 C。A 项,根据质子守恒可得c(OH“)+c(A 2-) = c
7、(H+) + c(H 2A),错误。 B 项, 0.1 mol? 1 CH3COONa溶液与 0.05 mol-L“ 1 盐酸等体积混合后发生反应: CH3COONa+ HCl=NaCl + CHsCOOH,反应后是含等物质的量的CH3COONa NaCl、CH3COOH 的混合 溶液,因为溶液显 酸性,则说明 CH3COOH 的电离大于 CH3COO“的水解,弱电解质的电离程度是很微弱的,所以 c( cr) c( ) ,因此该溶液中各离子浓度的大小关系为 C(CH3COO )c(Cr ) c(CH3COOH)c(H +),错 误。C 项,根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H +) = c
8、(CN_) + c(OH), 根据物料守恒可得 2c(Na+) = c(CN“) + c(HCN), 将 0)X2-可得c(CN _) + 2c(OH_) = 2c(H+) + c(HCN),正确。 D 项,0mol ? L_, (NH4) 2Fe(SO4) 2 溶液中,根据物料守恒可得 C(NH4) +C(NH3? H2O)+c(FeH) + cFe(OH) 2=0.3 mol-L“ 1,错误。 8.(2018?广州高中毕业班测试) T C 时,在 20.00 mL0ol-L“ 1 CH3COOH 溶液屮滴 入 0 mol L 1 NaOH 溶液,溶液 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所
9、示。下列说法正确的是 ( ) A.T C时,CH3COOH 电离平衡常数/Ca=1.0X10 -3 B.M 点对应的 NaOH 溶液体积为 20.00 mL C. TV 点与 0点所示溶液中水的电离程度:NQ D. /V 点所示溶液中c(Na +)c(OH_)c(CH 3COO _)c(H+) 解析:选 C。根据图像知,T C 时滴入大量氢氧化钠溶液后溶液的pH 保持在 12,说明 0.1 mol-L _1 NaOH 溶液的 pH=12,则该温度下水的离子积为 /Cw = c(OH_) c(H +) = 0.1X1 X1O-12=1X1O-13, 溶液呈中性时溶液的pH=6.5o A 项,观察
10、图像可知,T C时 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液中氢离 子浓度为 10 3 mol? L 故其电离平衡常数 K. d= 0_3 X 0_3 乔 =1.0X10 -5,错误; B 项,pH=6.5 时溶液呈中性, M 点的 pH = 7,则溶液呈碱 性,氢氧化钠 溶液的体积可能为20.00 mL,也可能稍大于 20.00 mL,错误; C 项,Q点 pH 为 12,水电离出来的氢 离子浓度为 10 _12mol? 1/|, N 点溶液中水电离出来的氢离子浓度为 10一* mol? , 正确; D 项,N 点溶液中氢氧根离子浓度为10 -5 mol ? L -1 ,远远小于醋酸根
11、离子的浓度,错误。 9.(2015-高考浙江卷 )40 C,在氨- 水体系中不断通入CO?,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是 () A.在 pH = 9.0 时,c(NH)C(HCO3 )c(NH2COO )c(COD B.不同 pH 的溶液屮存在关系: c(NH;)+c(H +) = 2c(CO 芥)+ c(HCO;)+c(NH 2COO _)+c(OH) (CH ) C.随着 CO2的通入,(.(NH,? mo)不断增大 D.在溶液 pH 不断降低的过程中,有含NH2COO_的中间产物生成 解析:选 C。A 项,在横坐标 pH=9.0 的点,向上做一条垂直于横坐标的直线,
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