2019版高中化学一轮复习方案文档:第八章水溶液中的离子平衡2第二讲课后达标训练含解析.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1.(2018-绵阳诊昕)25 C时,水的电离达到平衡:出0 H + + OH_o 下列叙述错误的 是() A.向水中通入氨气,平衡逆向移动,c(OH“)增大 B.向水中加入少量稀硫酸,c(H、增大,K*.不变 C.升高温度,平衡正向移动,变大 D.升高温度 ,c(H+)增大,pH不变 解析:选D。向水中通入NHg, c(OH-)增大,平衡逆向移动,A正确;向水中加入少量稀 H2SO4, c(H+)增大,但温度不变,不变,B正确;升高温度,水的电离平衡正向移动,仏, 变 大,C正确;升高温度,能促进水的电离,c(H+)增大,pH减小,D错误。 2.在一定条件下,相同p
2、H的硫酸和硫酸铁溶液屮水电离出来的c(H+)分別是1.0X10 “mol ? L _,和 1.0X IOA10I ? L -1,在此温度下,下列说法正确的是 ( ) A- aQd B.25 C时,向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH = 8的稀氨水,溶液中c (:NJ?;) 的值逐渐减小 C.25 C时,保持温度不变,在水中加入适量NHqCl固体,体系可从a点变化到c点 D.a点所对应的溶液中,可同时大量存在NJT、Fe 3 C、 SOf 解析:选B。a、d都处于25 C, K、, 相等,c(H +)和 HOHJ越大,心越大,故bca= 。(NH:) = =_p c (NH3 - H2O) C (
3、NH3? H2O) ?c(CH3COO_)c(H +)c(OH_) 解析:选B。滴定开始时0.100 mol-L“ 1 盐酸pH=l, 0.100 mol ? L-1醋酸pHl,所以 滴定盐 + H +,加入 NaOH, H+浓度减小,平衡正向移动, 则c )逐渐增大 ,C错误; c (H ) 酸的曲线是II,滴定醋酸的曲线是I , A错误;醋酸钠水解呈碱性,NaCl不水解,pH = 7时,滴 定醋酸消耗NaOH溶液的体积小于20 mL, B正确;V(NaOH) = 20.00 mL时, 醋酸和盐酸均与 NaOH完全反应,但CH3COO发生水解,c(CH3COO“)c(Na +), D 错误。
4、 二、非选择题 II.(2018-呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据: 化学式 电离平衡常数(25 C) HCN7Ca=5.0X10“ 1() CH3COOH心=1.8X105 H2CO3Kai=4.4X 107 /Ca2=4.7X10 _H 25 C时,等浓度的四种溶液:a.NaCN溶液b. Na2CO3溶液c. CtCOONa溶液 d. NaHCCh溶液,pH由大到小的顺序为 _ ( 填序号 )。 将0.2 HCN溶液和0.1 mol-L -1 的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性, 则c(HCN)、c(FT)、c(OHT)、c(CNT)、c(Na+)大小排序为 _ , c(HCN)+
5、c(CN _) _ ( 填或 “ = ” ) 0.1 mol-L ,o 相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液b. CH3COOH溶液c. H2CO3溶液, 各稀释100倍,稀释后的溶液,其pH大小关系为 _ ( 填序号 ) 。 25 C时,将体积为匕、pH=13的某一元强碱与体枳为、pH=2的某二元强酸混 合,若所得溶液的pH =11,则Va : Vb= _ 。 (2)_ 温度为T C时水的 离子积常数为心, 该温度下,将浓度为?mol-L _t 的H2SO4与b mol? L-的一元碱AOH等体积混 合。则可判断溶液呈中性的是_ ( 填序号 ) 。 混合溶液的pH = 7 c(S等体积
6、混合后有关粒子的浓度变为原来的一半, 根据原子守恒可知c(HCN)+c(CN)=0.1 mol-L _,o酸越弱,稀释同样倍数,其 pH改变 越小, 因此相同条件下,取等体积等pH的a.HCN溶液、b.CHsCOOH溶液、c.H2CO3溶液, 各稀释 100倍,稀释后的溶液pH大小关系为bcao混合后溶液pH=ll,说明混合后溶 温度不一定是25 C,故pH = 7时溶液不一定呈中性;由c(SOr) =|c(A*)及电荷守恒可知 溶液中c(H +) = c(OH), 则溶液一定呈中性;无论溶液呈酸性、中性还是碱性,混合溶液中总存 在 C(H+)?C(OHJ = KW;混合溶液中c(OH)=Vw
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