2019版高中化学一轮复习方案文档:第八章水溶液中的离子平衡5第四讲课后达标训练含解析.docx.pdf
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1、一、选择题 1.25 C 时,PbCb固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所 示。在制备 PbCb的实验中,洗涤 PbCb固体最好选用 () A.蒸谓水 B.1.00 mol 盐酸 C.5.00 mol ? LT 盐酸 D.10.00 mol ? LT 盐酸 解析:选 B。观察题图知, PbCl2固体在浓度为 1.00 mol L -1 的盐酸中溶解度最小。 2. 已知 25 C 时,以下五种物质的Kp: 物质 AgCl Ag2CrO4AgBr Agl Ag2S Ksp 2X1O -10 2X10“ 12 5.4X10 -13 8.3 X 10 l | 6.3X1()7 颜色白色砖红色淡黄色黄色黑
2、色 现以 0.1 mol L -1 的 AgNO?溶液测定某溶液中c(C), 适宜作滴定指示剂的物质是() B.KBr C.KI D. K9S 解析:选 A。若用 AgNO.3 去滴定溶液中的CF,则选用的滴定指示剂与Ag+反应生成物的 溶解度应大于 AgCl 的溶解度,根据 Ksp 数据计算可知,只有Ag2CrO4的溶解度大于 AgCl 的溶 解度,且 Ag2CrO4为砖红色沉淀,颜色变化明显,故可用K2CrO4作该实验的滴定指示剂。 3. 25 C, Ksp(AgCl)=1.56Xl()T, /Csp(Ag2CrO4)=9.0X 10 -12,下列说法正确的是 ( ) A.向同浓度的 Na
3、2CrO4和 NaCl 混合溶液屮滴加AgNO3溶液, AgCl 先析出 B.向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液 |? c(CP)=c(Ag +) C.AgCl 和 Ag2CrO4共存的悬浊液中, 发M D. _ 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NnCl 浓溶液, Ag2CrO4不可能转化为 AgCl 解析:选 A。向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶 体,c(CF)c(Ag +), B 选项错误; AgCl c (CT) c (Cl_) (AgJ _ c (C1O4 ) c 2 (Ag+) c (CrOi) 转化为 AgCl, D 选项错误。 4.
4、已知 A:Sp(AgCl)=1.56X10“ 10, 课后达标训 练 和 Ag2CrO4共存的悬浊液 二靛AG , c选项错误 ; 9.0X10“ 12 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液 , Ag2CrO4能 7Csp(AgBr) = 7.7X10- , Arsp(Ag 2CrO4)=9.0X 1012o 某溶液中含有 C 厂、B 厂和 CrOf,浓度均为 0.010 mobL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mobL t 的 AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() A.Cl、Br、CrO4 B. 、Br、Cl C. B 厂、cr CrOi D. B 厂、CrO
5、 厂、CP 解析:选 C。利用沉淀溶解平衡原理,当QcKsp时,有沉淀析出。溶液中cr B 厂、 CrO 旷的浓度均为 0.010 mol-L _1,向该溶液中逐滴加入 0.010 mol-L -1 的 AgNOj 溶液时,溶解度 小的先满足QpKsp,有沉淀析出。比较心卩, AgB、AgCI 同类型,溶解度: AgBr Ag2CrO4的溶解度:从数量级看,AgCI 中c(Ag + )=yjK sp (AgCI) =y/1.56X 10 i6 mol ? L _, Ag2CrO4中,Ag2CrO4(s) 2Ag + + CrOF,设 c(CrO 厂)=x,则 /Csp (Ag2CrO4)= 知
6、三种阴离子产生沉淀的先后顺序为B 厂、CF CrOfo 5.(2018-太原模拟 ) 一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知: 物质 Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3 K$p(25 C) 8.0X10-“ 2.2 X1O204.0 X1O-38 25 C吋,对于含 Fe2(SO4)3 FeSO4和 C11SO4各 0.5 mol的 1 L 混合溶液 , 根据上表数据 判断,下列说法不正确的是() A.在 pH = 5的溶液中, Fe*不能大量存在 B.混合溶液中c(SOf) : c(Fe3+)+c(Fe 2+)+c(Cu2+)5 : 4 C.向混合溶液中逐滴加入0
7、.1 mol LNaOH 溶液,最先看到红褐色沉淀 D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH 到 3? 4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液 解析: 选 D。在 pH=5 的溶液中 OH 一的浓度是 10-9 mol 七二 根据 KsplFe(OH)3J=4.0X 10 一 貂知 Fe 3+不能大量存在, A 正确;由于在溶液中金属阳离子均水解,则混合溶液中 cCSOf) : c(Fe3+) + c(Fe 2+)+c(Cu2+)5 : 4, B 正确;根据三种物质的溶度积常数可知形成 氧化铁沉淀,则最先看到红褐色沉淀,C 正确;向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH 到 3? 4 过滤,得到的是硫
8、酸、盐酸和CuSO4的混合溶液, D 错误。 6.25 C 时, CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 C 时, CaCO3的心(CaCCM = 2.8X109。据图分析,下列说法不正确的是() c2(Ag +) ?c(CrO:)=(2r)2 ?兀 =4”, 3 /9.0X10 , 故 Ag2CrO4 中 c(Ag +) = 2x=2 o 故溶解度顺序为 AgBrKspr故有沉淀生成, B 正 确;溶度积只与温 度有关, b 点与 d点对应的溶度积相等, C正确;加入蒸徭水后, d点各 离子浓度都减小,不可 能变到 a点,D 错误。 7.(2018-长春联考 ) 己知 298 K
9、时, Mg(OH)2的溶度积常数 /Csp=5.6X 1() -12,取适量的 MgCl2 溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是( ) A.所得溶液中的c(H +)=1.0X10_I3mol ? L-1 B.加入 NazCCh固体,可能生成沉淀 C.所加的烧碱溶液的pH=13 D.所得溶液中的c(Mg 2+)=5.6X10_I mol ? L_1 解析:选C。pH=13,则 c(H +)=1.0X10_,3 mol ? 17】,A 正确;加入 NCCh 固体, 当 c(Mg2+)? c(COGKsp(MgCO3) 时生成 MgCCh 沉淀, B 正确
10、;因为向 MgCb 溶液中加 NaOH 溶 液后混合溶液的pH = 13,所以所加 NaOH 溶液 pH 13, C 错误;溶液中的c(Mg 2+) = 5.6X 10 124- (10_I)2=5.6X 10_10(mol-L _1), D 正确。 8.Zn(OH)2与 A1(OH) 3 性质相似,均为两性氢氧化物, 已知有关锌的化合物的下列反应: Zn2+2OH _=Zn(OH) 2 I ; Zn(0H)2 + 20H“=Zn(0H)4 2o 如图是常温条件下,溶 液的 pH 与 lg C 的 关系图像, lg C=lg c(Zn 2+)或 lg C=lg 4Zn(OH) 4l 2_o A
11、.由 b点变到 a点可以通过增大溶液pH 和溶液中 c(Z+)的方法来实现 B.溶液中 Zi?+析出沉淀的 pH 范围为 8? 12 C.常温下, ArspZn(OH)2=1.0X10 _,7 D.元素 Zn 在 A 区以 Zi?4存在,在 C区 WfZn(OH ) 41 2_存在 解析:选 B。通过增大溶液pH 和溶液中 c(Zn2+)可以使 b 点变到 a点,A 项正确; B 区 及两 条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现,不仅仅是pH 在 8? 12之间, B 项错误;由图中的虚 线可知ArspZn(OH) 2 = c(Zn 2+)-c2(OH“)=10_3X(1.0X 10_7)
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