2019版高中化学一轮复习方案文档:第六章化学反应与能量2第二讲课后达标训练含解析.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 I ? (2018-洛阳期末)下列有关电池的说法不正确的是() A.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从锌电极流向铜电极 C?氢氧燃料电池工作时,氢气在负极被氧化 D.原电池中一定发生了氧化还原反应 解析:选A。太阳能电池的主要材料是高纯度的晶体硅,A项错误;铜锌原电池工作时, 电子沿外电路由负极(锌)流向正极(铜),B项正确;氢氧燃料电池工作时,氢气在负极失 去 电子被氧化,C项正确;由原电池的工作原理可知原电池中一定发生了氧化还原反应,D项 正确。 2. (2016-高考上海卷)图1是铜锌原电池示意图。图2屮,x轴表示实验时
2、流入正极的 电子的物质的量,y轴表示() A.铜棒的质量 C.c(Hj 解析:选C。该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H、 获 得电子变为氢气 ,Cu棒的质量不变,错误:B.由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e_=Zn 2 + , 所 以溶液中c(Zn 2+)逐渐增大,错误; C.由于反应不断消耗H+,所以溶液中c(H +) 逐渐减小, 正确;D.SOf不参加反应,其浓度不变,错误。 装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转 解析:选B。装置甲为锌片与稀硫酸反应装置,可观察到锌片上有气
3、泡;装置乙为铜锌 原电池,锌片、铜片和硫酸形成的原电池中,铜片为原电池正极,该极上氢离子得电子生成 B. c(Zn 2+) D? c(SOf) 3. 如图所示进行实验,下列说法不正确的是() A. B. 甲、乙装置屮的能量变化均为化学能转化为电能 C. D. 装置乙中负极的电极反应式:Zn-2e =Zn 2+ 氢气,电极反应为2H +2e_=H 2f ,故装置乙的铜片上也可观察到有气泡产生,锌片为原电池负 极,锌失电子,负极上的电极反应式为Zn 2e _: Zn 2+,电子由负极经导线流向 正极,整个电路 形成回路,产生电流,化学能转变为电能,锌、铜之间用字线连接电流计,可观察到电流计指 针发
4、生偏转。故A、C、D正确。甲装置不是原电池,没有产生电流,能量变化不是化学能转 化为电能,而乙装置是原电池,原电池中的能量变化为化学能转化为电能,故B不正确。 4. - (2018? 广州棋拟)某小组为研究原电池原理,设计如图装置,下列 - - 1 xn riY 叙述正确的是() A.若X为Fc, Y为Cu,铁为正极 B.若X为Fe, Y为Cu,电子由铜片流向铁片 C.若X为Fe, Y为C,碳棒上有红色固体析出 D.若X为Cu, Y为Zn,锌片发生还原反应 解析:选C。Fe比Cu活泼,Fe作负极,电子从Fe流向Cu,故A、B错误;若X为Fe, Y 为C,电解质为硫酸铜,则正极C上析岀Cu,故C
5、正确;Zn比Cu活泼,Zn作负极 , 发生氧化反 应,故D错误。 5.利用反应6NO2 + 8NH3=7N2+ 12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清 除氮氧化物的排放,减轻坏境污染,又能充分利用化学能。下列说法 正确的是() A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 C.A 极反应式为2NH3-6e =N2+6H + D.当有4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA 解析:选B。题中反应NO?中N元素化合价由+4价变为0价,NH3中N元素化合价由一3价 变为0价,所以通入NO?的电极是正极,通入NH3的电极是负极
6、。放电时,电流从正极沿导 线流向负极,所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极,故A错误;原电 池工作时,负极消耗OH_,正极生成OH_,阴离子向负极移动,为使电池持续放电,离子交换膜 需 选 用 阴 离 子 交 换 膜 , 故B正 确 ; 电 解 质 溶 液 呈 碱 性 , 则 负 极 电 极 反 应 式 为2NH3- 6e+6OH_=N2+6H2O,故C错误;气体摩尔体积受温度和压强影响,温度和压强未知导致气体摩 尔体积未知,所以无法计算反应转移的电子数,故D错误。 6.如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是( A.电极I上发生还原反应,作原电池的负极 B.电极II上的电极反应式
7、为Cu2+2e _=Cu C.该原电池的总反应为2Fe 3+Cu=Cu2+ + 2Fe2+ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子 电极B 电极 A 离子交换膜 解析:选C。该原电池的总反应为2Fe 3+Cu=Cu2+2Fe2+ o电极I上发生还原反应,作原 电池的正极,电极反应式为2Fe 3+2e=2Fe2+,电极 II为原电池负极,发生氧化反应,电极反应 式为Cu-2e“=Cu 2+o 盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递离子。 7.(2018-孝义模拟 ) 某充电宝锂离子电池的总反应为/?Li + Li|- ,Mn2O4囂LiMn2O4,某手机 鎳氢电池总反应为NiO(OH)
8、+ MH允: M + Ni(OH)2(M为储氢金属或 合金) ,有关上述两种电池的说法不正确的是() A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:LiMn2O4-=Li!-wMn2O4+nLi C.如图表示用锂离子电池给鎳氢电池充电 D.鎳氢电池放电时,正极的电极反应式:NiO(OH)+H2 ( 3+e =Ni(OH )2+OH,解析:选 B。A项,锂离子电池放电时阳离子移向正极,所以Li*向正极移动,正确;B项,锂离子电池 充电时,阴极的电极反应式:Li +e“=Li, 错误;C项,根据所给电池反应可知题图所示为锂离 子电池放电给傑氢电池充电,正确;D项,放
9、电时,正极发生还原反应,电极反应式为 NiO(OH)+L + H2O=Ni(OH) 2 + OH,正确。 8.一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示,下列说法 正确的是 () co. 反 硝 化 高浓 高浓度 冇机废水离子交换膜硝酸根废水 A.该电池能在高温下工作 B.该电池工作时,屮间室屮的C移向右室 C.正极上发生的电极反应:2NO; + 6H2O+10e _=N 2 t +12OH - D.若有机废水中有机物用C6H12O6表示,每消耗1 mol C6Hl2O6转移4 mol电子 解析:选C。活性菌不能在高温下工作,故A错误;右室硝酸根生成氮气发生还原反应,
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