2019版高中化学一轮复习方案文档:第六章化学反应与能量3第三讲课后达标训练含解析.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1. (2018-贵阳调研)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧:一艘名叫“阿那吉纳”号 的货轮满载着精铜砂,在向口本海岸行驶时突然发生大面积漏水,最终沉没。坚硬的钢制船体 为什么会突然漏水呢?事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下 列对此调查结论的理解正确的是() A.精铜砂装载过多导致沉船 B.运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大,超过船的承载能力 C.在潮湿的环境中,船体与铜构成了原电池,加速了作为负极的船体的腐蚀 D.在潮湿的坏境中,船体与铜构成了电解池,钢制船体作阳极而被氧化腐蚀 B.钳片端作阴极,发生氧化反应 C.铅笔端有
2、少量的氯气产生 D.a端是负极,b端是正极 解析:选D。本题实际是对以钧片、铅笔(石墨)为电极电解NaCl溶液的实验的讨论。 在电解时铅笔作阴极连在电源的负极。铅笔这一极的电极反应式为2H2O+2e=2OH _ + H 2 t 2H +2e_=H 2 t ), 这样在铅笔走过的地方就有较多的OH_产生,所以会出现红色字迹。 3.(2018-延庆一棋)原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错 误的是() IS 离子交换膜溶液 装置 b电极上有红色固体析出 D.三个装置中涉及的主耍反应都是氧化述原反应 解析:选C。装置中由电源正、负极可知B电极为阴极,发生得电子的还原反应,C B
3、.装置研究的是金属的吸氧腐蚀, 铁钉发生的电极反应为Fe-2e“=Fe 2+ C.装置研究的是电解饱和食盐水, B电极发生的反应:2Cr-2e_=Cl2 t A.装置研究的是电解CuCb溶液, 烧碱 溶液 选项错误。 4.用指定材料作电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原 来的浓度,则合适的组合是() 选项阳极阴极 溶液甲物质乙 APtPtNaOHNaOH固体 BPtPtH2SO4H2O CCFeNaCl盐酸 DCuCC11SO4CU(OH)2 解析:选B。A项中相当于电解的是水,应加入水才能恢复原来状态,错误;B项中相 当于电 解的是水,加入水后可以恢复原来状态,正
4、确;C项中相当于电解的是HC1,但加入 盐酸的同 时,也引入了水,不可能恢复原来状态,错误;D项中阳极铜失电子,CJ+在阴极 得电子,加入CU(0H)2不可能恢复原来状态,错误。 5.(2018-r-州一模)用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液,其工作原 理如图所示。下列有关说法错误的是() A.阳极反应式为4OH _-4e=2H 2O+O2 t B.通电后阴极区附近溶液的pH会增大 C.K十通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区 D.纯净的KOH溶液从b 口导出 解析:选Co阳极区为粗KOH溶液,阳极上OH一失电子发生氧化反应:4OH_4e =2H2O+O2 t , A项正确;阴极上
5、H?O得电子发生还原反应:2H2O+2e=H2 t +2OH 一,阴极区 附近溶液中c(OFF)增大,pH增大,B项正确;电解时阳离子向阴极移动,故討通过阳离子 交换膜从阳极区移向阴极区,C项緒误;阴极区生成KOH,故纯净的KOH溶液 从b 口导出,D 项正确。 6.如图中X为电源,Y为浸透饱和食盐水和酚瞅试液的滤纸,滤纸中 央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判 断正确的是() A.滤纸上c点附近会变红色 B.Cu电极质量减小,Pt电极质量增大 a 粗KOH溶液 CuSO4 液 C.Z中溶液的pH先减小,后增大 D.溶液屮的SOfMj Cu电极定向移动 解析:选A
6、。紫红色斑即MnO;向d端扩散,根据阴离子向阳极移动的原理,可知d端 为 阳极,即b为电源正极,a为电源负极,c为阴极,NaCl溶液中H+放电,产生0H_, c 点附近会 变红色,A正确;电解硫酸铜溶液时,Pt为阳极,溶液中的0H_放电:40H_4e -=2H2O + O2 t , Cu为阴极,溶液中的C+得电子,生成铜,总反应式为2CUSO4+2H2O=2CU+O2 t +2H2SO4, Pt电极附近生成H+,则SO旷向Pt电极定向移动,B、D 不正确;随着电解的进行,Z中溶液变 为硫酸溶液,继续电解则为电解水,硫酸浓度增大, pH减小,C不正确。 7.常温下,NCh是一种黄色黏稠状液体,是
7、制备新型水消毒剂C10?的原料,可以采 用如图所示装置制备NCh。下列说法正确的是() A.每生成1 mol NCI3,理论上有4 mol H*经质子交换膜右侧向左侧迁移 B.可用湿润的淀粉-KI试纸检验气体M C.石墨极的电极反应式为NH4 +3Cr-6e _=NCl 3+4H + D.电解过程中,质子交换膜右侧溶液的pH会减小 解析:选C。A项,由N世一NCh,根据元素化合价变化知,NH:中N由一3价升高至 + 3价,每生成1 mol NCh,理论上有6 mol H +由质子交换膜右侧向左侧(阴极区)迁移,错 误。B项,M是氢气,不能用湿润的淀粉-KI试纸检验,错误。D项,电解过程中,质子
8、交换 膜右侧溶液中c(H+)减小,溶液pH增大,错误。 8.如图所示的A、B两个电解池川的电极均为钳,在A池中加入 0.05 mobL _,的 CuCl2溶液,B 池屮加入0.1 mobL -1 的AgNCh 溶液, 进行电解 a、b、c、d四个电极上所析岀的物质的物质的量之比是() A.2 : 2 : 4 : 1 C. 2 : 1 : 1 : 1 解析:选A。由电解规律可知:c为阴极,b、1为阳极。a极上析出Cu, b极上析 岀Cl2, c极上析出Ag, d极上析出02。由得失电子守恒可得出:2e一?Cu?Cb?2Ag? 所以a、b、c、1四个电极上所析出物质的物质的量之比为1 : 1 :
9、2 : =2 : 2 : 4 : 1。 9.(2018?贵阳髙三检测)如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。下列 B. 1 : 1 : 2 : 1 D. 2 : 1 : 2: 1 质子交换膜 氯 化 钱 和 氯 化 氢 的 混 合溶液 说 法中正确的是() A.燃料电池工作时,正极反应为Ch+2H2O+4e“=4OH B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的Ch与电池屮消耗的比体积比为2 : 1 解析:选Co因为是酸性氢氧燃料电池,所以正极反应为O2+4L+4H+=2H2
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