2019版高中化学一轮复习方案文档:第八章水溶液中的离子平衡8章末综合检测(八)含解析.docx.pdf
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1、章末综合检测 ( 八) ( 时间:60分钟,满分:100分) 一、选择题 ( 本题包括8小题,每小题6分,共48分) 1.现有两瓶温度分别为15 C和35 C, pH均为1的H2SO4溶液,两溶液的物理量相等 的为() A.c(H+) B. c(OH) C.心D. c水( ) 解析:选A。根据pH的计算式pH = -lgc(H +),可知 A项正确;在不同温度下,水的电离 程度不同,离子积常数不同,C项错误;由水电离的c(H +)等于溶液中的 c(OH),温度 不同, 水的离子积常数不同,当c(H+)相同时,c(OH)不相同,B、D两项错误。 2.下列说法正确的是 () A.将FeCh溶液和F
2、e2(SO4) 3溶液分別加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同 B.配制FeSCU溶液时,将FeSCU固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液屮的Fe” D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 解析:选D。A项,氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁,而硫酸铁溶液加热、蒸 干、灼烧后得到的仍是硫酸铁,不正确;B项,所加酸应是稀硫酸,不能引入新杂质,不正确; C项,加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe 3+,不正确。 3.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KQ是判断物质性 质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()
3、A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B.当温度升髙时,弱酸的电离平衡常数乩变小 C. Ksp(AgCl)Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s) + r( aq)=AgI(s)+ CF(aq)能够发生 D. Ka(HCN)vKa(CH3COOH),说明物质的量浓度相同时,氢氤酸的酸性比醋酸强解析: 选C。平衡常数的大小与温度有关,与浓度、压强、催化剂等无关,A不正确; 电离是吸热的,加热促进电离,电离常数增大,B不正确;酸的电离常数越大,酸性越强,D 不正确。 4.(2018-湖南师大附中模拟 )往20 IYIL 0.02 mol-L 1 HNO 2(弱酸) 溶液屮逐滴加入
4、一定浓度 的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是() A.HNO2的电离常数:c点?点 B.b 点混合溶液显酸性:c(Nf)c(NOl)c(Hle(OH ) C.c点混合溶液中:C(OH _) C(HNO2) D.d 点混合溶液中:c(Na+)c(OH)c(NO2 ) c(H +) 解析:选B。当加入20 mLNaOH溶液时,溶液的温度最高,此时NaOH和HNO?恰好 完 全反应,c(NaOH)=0.02 mol-L _,o HNO? 的电离是吸热过程,温度越高电离常数越大,而c点的 温度高于b点,所以电离常数:。点匕点,A项正确。b点溶液中溶质为等物质的量的HNO
5、2 和NaNCh,溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 式 :c(H +)+c(Na+)=c(NO ; ) + c(OH_), 溶 液 显酸 性 , 即 c(H +)c(OH), 所以c(Na+)C(HNO2), C项正确。在d 点 溶 液 中 , 溶 质 为 等 物 质 的 量 的NaOH和NaNO2,所 以 溶 液 中 离 子 浓 度 大小 关 系 为 c(Na+)c(OH _)c(NODc(H+), D 项正确。 5.(2018-沈阳高三模拟 ) 下列说法屮错误的是 () A.室温下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性,则c(Na*)c(SO;)c(NH;) B.Mg(OH)2沉淀转
6、化为Fe(OH) 3沉淀较容易实现,说明Fe(OH)3的心更小 C.向醋酸溶液屮加入水, (.()OH )不变( 稀释过程中温度变化忽略不计) D.25 C, a mol?氨水与0.01 mobL -1 盐酸等体积混合液中c(NH;)=c(C), 则 1()9 纵何3?出0)=百丽 解析:选D。向N H4HSO4溶液中滴加NaOH溶液,若二者物质的量相同,则溶质为等物 质的量的(NH4) 2SO4和Na2SO4,混合溶液呈酸性,若使混合溶液呈中性,即混合溶液中c(H +) = c(OH _),则滴加的 NaOH溶液过量,根据电荷守恒可以得到c(Na+) + c(NH ;) = 2c(SO厂)
7、,故 混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na +)c(SOr) c(NH4) c(OH_) = c(H+), A 项正确;根据难溶 物质容易转化为更难溶物质可知B项正确;将爲-) 亠、存二+ c (CH3COO) 的分子、分母同时乘以c(H ) : 。(CH,COOH)? c (Oh)= 均为定值,C项正确;在25 C下,混合后溶液中c(NH4) = c(Cr) =0.005 mol-L _,根据物 料守恒 得 C(NH3?出0) = (0.5。一0.005) mol-L _1,又 c(H +) =c(OH)= 10_7mol ? 1/1 故 c (OH -) c (NH4) Kb(NH3 出0
8、)= 。(NH3 ?出0) 6.(2018?三明模拟)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态 与C、OH的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物;pCI = -lg c(Cl c (CH3COO)? c (H+) c (CH3COOH) ? c (OFT) c (H ) K“ (CH3COOH) ,K/CHgCOOH)和K“,在一定温度下 107X 0.005 109 0.50.005 iz0.01 D项错误。 A.可用如下方法除去污水中的Hg?十:FeS(s)+Hg 2(aq)=HgS+ Fe“(aq) B.当溶液pCl保持在1, pH在6?8时,汞
9、元素主要以HgCl厂形式存在 C.HgCb是一种强电解质,其电离方程式是HgCl2=HgCl +Cr D.当溶液pH保持在5, pCl由2改变至6吋,可使HgCb转化为Hg(0H) 2 解析:选C。从题图中可看出B项正确,A项为常识,HgS的心比FeS小,可用来除去污水 中的Fig” ; HgCb是一种弱电解质,电离方程式为2HgCl2 HgCl +HgCl;, C 项 错误;由题图知,当溶液pH保持在5, pCl由2改变至6时,可使HgCb转化为Hg(OH)2, D项正确。 7. (2018-衡水中学模拟 ) 己知某温度下,Kp(AgCl)= 1.8X10, /Csp(Ag2CrO4)= 1
10、.9X 10 一巳当 溶液屮离子浓度小于1 X10 5mol-L_,吋,可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的 是() A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大 B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksl,减小 C.向0.000 8 mol-L _,的 K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mobL _1AgNO 3溶液,则CrO; 一完全沉淀 D.将0.001 mol-L“ 1 的AgNO3溶液滴入0.001 mol L -1 的KC1 和0.001 mol-L“ 1 的K2GO4 溶液,则先产生AgCl沉淀 解析:选D。A 选项,饱和AgCl 溶液中
11、c(Ag +) = c(CF),依据 Arsp(AgCl) = c(Ag +)-c(Cl ) = c2(Ag +)=1.8X10_, 可知c(Ag +)=VL8X 10_5mol ?L-1,同理饱和 Ag2CrO4溶液中c(Ag +) = 2c(CrOF), 依据/Csp(Ag2CrO4)=c 2(Ag+) ? c(CrO4)=|c3(Ag+)= 1.9X 10-12 可知c(Ag +) = 3?8X10 -4 mol? L 、错误;B选项, / 編只与温度有关,错误;C选项,依据CrOf + 依据Ksp(Ag2CrO4) = c 2(Ag+)-c(CrOr) = 1.9X 10_ 12,可知
12、溶液中 c(CrO旷) = 4.75X 1(T mol ? L _11 X 10_5mol ? L_1,故 CrOi未完全沉淀,错误;D选项,AgCl开始沉淀时c*(Ag )1 o 2Ag =Ag2CrO4 I , 溶液中c(Ag 1)= 0.002 mol ? L ,-2X0.000 8 mol-L 1 =2X10 _4mol ? L 卜冽说法不正确的是 ( PH +)=也鑰器mol? L _1 = 1.8X 10_7mol? L_1, Ag 2CrO4开始沉淀时c(Ag、=/ 丄普需一mol? L _1=V19X1O_5 mol? L, 生成AgCl沉淀时所需c(Ag)小,故先产生AgCl
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