2019版高中化学一轮复习方案文档:第四章非金属及其重要化合物2第二讲课后达标训练W.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1.下列关于氯气的说法中不正确的是() A.尽管氯气的化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B.氯气和液氯是两种不同的物质 C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析:选B。在通常状况下,干燥的液氯可以用钢瓶储运,所以A选项正确。氯乞和液氯 是同一种物质的不同状态,所以B选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反 应的干燥剂, 不宜选用碱性干燥剂, 如碱石灰等, 常选用酸性或中性干燥剂, 如浓 硫酸、无水氯 化钙等,所以C选项正确。氯气有毒,对人体有害,曾经用于制造毒气弹应用于战争中,所以 D选项正确。 2.用
2、经Ch消毒的自来水配制下列溶液:?Na2SO3;KI;A1C13; FeCl2;AgNO3;稀盐酸,发现部分药品变质,它们是() A.B. C.D. 解析:选A。用Cb消毒的自来水中,含有C和HC10, C厂能使Ag+沉淀,HC10能 将 SO貰、Fe 2+.等氧化。 3.分别向盛有Cb的三个集气瓶甲、乙、丙屮各注入下列液体屮的一种,经过振荡,现彖 如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( 严色十无色 隊絆无色核:誉耳一白色浑浊 甲乙 ?AgNO3溶液NaOH溶液水 A.B. C.D. 解析:选B。甲中气体和溶液都无色,说明不存在氯气,是注入NaOH溶液;乙中气体 无色且溶液中出现白色浑浊
3、,说明不存在氯乞且溶液中生成了白色沉淀,是注入AgNCh溶 液;丙中气体和溶液都呈浅黄绿色,说明存在氯气分子,是注入水。 4.下列能够检验出KI中是否含有B厂的实验是() A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有B厂 B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去 C.加入少量的碘水,再加入CCb振荡,有机层有色,则有缶一 D.加入足量FeCh溶液,用CCb萃取后,取水层并加入新制氯水,溶液呈橙色,则含有 ) B浅黄绿色 浅黄绿色 丙 Br 解析:选D。A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确 定是否含有渙离子;B项,;臭离子和碘离子均能使酸性高镂酸钾溶液褪色;C项
4、,加 入少量的碘水,再加入CC14振荡,有机层是萃取单质碘而显色,并没有渙单质产生。 5.对氯水处理或氯水与下列物质反应过稈屮不会产生气体的是() 中白勺NaHCCh反应生成CO?; C项,氯水滴入NaBr容液反应生成和NaCl,没有气体产 生;D项,氯水滴入中会产生6。 6?某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。 A. I图屮:如果MnO?过量,浓盐酸就可全部被消耗 B. II图中:量筒中发生了加成反应 C. III图中:发生的反应不是燃烧反应 D. IV图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性,结果有Cb 纶 成 解析:选D。A项,稀盐酸与MnCh不反应;B项,发生的
5、反应为取代反应;C项,Cu 在 C12中发生了燃烧反应;D项,cr C1CT在酸性条件下可生成C12。 7. (2018-曲师大附中模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2 Feb,若先向该溶液屮通入一定 量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是() 原溶液中的B一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe?+定有部分或全部被氧化 / 氯水/ 氯水 !?! NaBr 溶液 Na 2 A 解析:选C。A项,氯水中的HC10见光分解生成氧气 ; B项,氯水中的H+与发酵粉 日光 氯 水 氯水 发 酵 粉 NaOH 溶液 下列说法止确的是 ( 不能确定通入氯气后的溶液中是否
6、存在Fe 2+若取少量所得溶液,再加入 CC14 溶液充分振 荡,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的 厂、Fe?+、B均被完全氧化 A.B. C.D. 解析:选B。由于离子还原性强弱顺序为厂Fe 2+Br_,故先反应的离子是厂,其次 是Fe 2+, 最后是Bro加硫氨化钾溶液后,变为红色,证明已经有FJ+生成,所以已经反应完全,但无 法得知Fe*是否反应完,因而不能确定Br_是否反应,错误,正确,若溶液中有碘离子和 涣离子,则沉淀颜色不为白色,正确,故选B。 8. (2018-B照质检)澳化碘(IB“的化学性质与卤素单质相似, 能与大多数金屈反应生
7、成金 属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化物, 跟水反应的方程式为IBr+H2O=HBr + HI0o 下列有关IBr的叙述屮,不正确的是() A. IBr是双原子分子 B.在很多反应中,IB是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应能生成NaBr和NalO D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂 解析:选Do IBi-中I为+ 1价,Bi?为一1价。2个原子组成1个IBr分子,A正确;因 为 其化学性质与卤素相似,所以在很多反应中,IBr是强氧化剂,B正确;跟水反应的方程式 IBr+H2O=HBr+HIO中,反应前后各元素的化合价均未发生变化,仍然是I为+ 1价,Br为一1 价,故这个反应不是
8、氧化还原反应,D错误;与碱反应的实质可看成是IBr先与水 反应,生成物 HBi?和HIO再与碱反应,所以2NaOH+IBr=NaBr+NalO+H2O, C正确。 9.某学生做如下实验: 第一步,在淀粉?KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少暈稀硫 酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。 下列对实验原理的解释和所得结论错误的是() A.第一步反应的离子方程式为CIO - + 2F + 2H+=I 2+Cl“ + H2O B.淀粉-KI溶液变蓝是因为被氧化为【2,【2使淀粉变蓝色 C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D.微粒的氧
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