2019版高中化学一轮复习方案文档:第四章非金属及其重要化合物9章末综合检测(四).docx.pdf
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1、章末综合检测(四) (时间: 60分钟,满分: 100分) 一、选择题(本题包括10小题,每小题 6 分,共 60分) 1. (2018-山东省实验中学诊昕) 化学与科学、 技术、社会、环境等密切相关。 下列说法不 正 确的是() A. 酸雨降落到地面上后其pH 会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化 B. 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 C. “嫦娥二号”研制过程中使用了大量的复合材料 D. 玻璃中含有的酸性氧化物SiCh可与NBOH溶液反应,故可用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃 上的纹饰 解析:选 D。酸雨降落到地面上pH 逐渐变小的原因是SO?与 H2O 反应生
2、成的 H2SO3 具有 还原性,在空气中与02 发生缓慢氧化生成强酸H2SO4,导致雨水酸性增强, pH 变小;用于制造 光缆的主要材料是SiO2;研制“嫦娥二号” 一定使用了大量复合材料;用于雕刻工艺玻璃上纹 饰的是氢氟酸而不是NaOH 溶液。 2. N、0、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是() A. N、O、S、Si 的原子半径逐渐增大,非金屈性逐渐减弱 B. 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主耍物质 C. 汽车尾气中排放的氮氧化合物主要是由游离态氮转化來的 D. N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和 SO? 解析:选 C
3、。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增強。同主族元素自 上而下原子半径逐渐增大,则0、N、S、Si 的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱,A 错 误;硫的氧化物不能形成光化学烟雾,B 错误;汽车尾气中的NO主要是空气中的 N2、 02在 汽车汽缸内化合生成的,C 正确; 2 和。2反应生成 NO,得不到 NO?, D错误。 3. 为测定气球内的气体成分,有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉 于烧杯底部,打开止水夹后,过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起,最后悬于烧杯口。气球内盛 放的气体可能是() C.NH3D.SO2 解析:选 A。锥形瓶中产生的是C02气体,在通入到
4、烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口, 说 明了气球内气体的密度小于CO2,但大于空气,所以是02。 4. (2016-髙考全国卷 III )化学在生活小有着广泛的应用,下列对应关系错误的是() 化学性质实际应用 A A12(SO4) 3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B铁比铜金属性强 FeCh腐蚀 Cu刻制 印刷 电路板 C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 DHF 与 SiO2反应 氢氟酸在玻璃器 皿上刻蚀标记 解析:选 B。A12(SO4) 3溶液与 NaHCO3 溶液发生水解相互促进反应生成CO?、A1(OH)3, 这就是泡沫灭火器产生CO2的原理, A 项正确。 FeCh腐蚀 Cu,是由于 FJ
5、+的氧化性强于Cu2+,故 Fe*能将 Cu氧化为 Cu2+,自身被还原为 Fe 2+, B 项緒误。 HC10 因具有强氧化性 而具有漂白性,漂 白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 H2O、CO?反应生成 HC1O 而漂白织物, C 项正确。 SiCh与 HF 发生反应: SiO2+4HF=SiF4 t +2H2O,玻璃器皿的主要成分为SiO2, 所以氢氟酸能在玻璃器皿上刻 蚀标记, D 项正确。 5. 有 a、b、c、1、e五种无色气体,进行下列实验: 实验步骤实验现象 a和 b相混合气体变为红棕色 c 和 d相混合产生白烟 c、e分别通入少量 澳水中 都变成无色透明的溶液 b、e分别通
6、入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊 a b、c d、e依次可能是 () A. Ch、NO、HCk NH3、CO2 B. O2、NO、NH3、CI2、SO2 C. NO、O2、NH3、HCK SO2 D. HBr、Cb、NH3、H2S、C2H4 解析:选 C。CD 为有色气体, B、D 不正确; HC1、CO2 均不能使涣水褪色, A 不正确 , 故选 C。 6. (2016-高考上海卷 ) 下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是() 选项试剂 试纸或试液现象 结论 A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH?为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸pH 试纸 变红 HC1 为酸性气体 C 浓盐酸、二氧
7、化镭淀粉碘化钾试纸变蓝Cl?具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性 解析:选 D。A 项, NH3 可以采取浓氨水和生石灰反应制取,可用红色石蕊试纸检验,试纸变 蓝,说明 NH3 为碱性乞体,正确; B 项,利用浓硫酸的高沸点性和遇浓盐酸放热的性质,可以 制取 HC1 气体,pH 试纸变红,说明 HC1 气体为酸性气体,正确; C 项,浓盐酸 和二氧化猛加热 可以制取 Cb, Cb可以用湿润的淀粉 - 碘化钾试纸检验,试纸变蓝,说明KI 转化为 b 则说明 Cb有 强 氧 化 性 , 正 确 ; D项 , S O ? 使 品 红 试 液 褪 色 体 现 的 是S O ? 的
8、 漂 白 性,错误。 7. 关于右图进行的实验的说法中正确的是() A. 若 X 为 HC1,则烧瓶内可产生白雾 B. 选择适当的 X 和 Y 溶液可产生有色喷泉 C. 若烧瓶内产生喷泉,则Y 溶液一定呈酸性 D. 若 X 为 Cb,则烧瓶内一定无喷泉产生 解析:选 B。NH3 + HC1=NH4C1,烧瓶内产生白烟而非白雾,A 错误;因氨气极易溶 于水,故 Y 溶液可以是碱性或中性,C错误;通入 Cb可发生反应: 8NH3 + 3C12=6NH4C1 + N2,生成固体 NH4C1,只产生较少的 N2,故烧瓶内可产生喷泉, D 错误。 8. 不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过
9、量的丙溶液中,一定能产生 沉淀的组合是 () 序号甲 乙 丙 co2so2 澄清石灰水 HC1 co2 Ba(OH)2 C02 so2 Ba(NO3)2 NOo so2 BaCl2 co2 NH3CaCl2 B. D. 解析:选 Ao中澄清石灰水过量产生CaCOs、CaSO3沉淀;中 Ba(OH)2 ii 量产生 BiiCCh 沉淀;中 SO?和 Ba(NO3) 2 溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀;中 NO?溶于 水产生 HNO3, HNO3、SO?和 BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀;中如果 NH3 的量太少,则与CO?反应只能生成 HCO 亍,不能生成 CO芥
10、,无沉淀产生。 9. 甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系,且甲、乙、丙均含有相同的某 种元素。 A. C. 乙: 丙 下列推断错误的是 () A. 若甲为焦炭,则丁可能是02 B. 若甲为 N2,则丙可能是 NO? C. 若甲为 Cb,则丁可能是 Fe D. 若甲为 NaOH 溶液,则丁可能是CO? 解析:选 B。若甲为焦炭,丁是。 2,乙是 CO,丙是 C02, CO2 和焦炭反应又生成CO, A 正确; 甲为 N?,丙是 NO2 时,丁是。 2,乙是 NO, NO?和 N2 不反应, B 错误;甲为 Cb, 丁是 Fe时,乙是 FeCl3,丙是 FeCb, FeCb又可与 CR
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