2019版高中化学一轮复习方案文档:选修3物质结构与性质3第三讲课后达标训练含解析.docx.pdf
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1、课后达标训练 一、选择题 1.下列晶体分类中正确的一组是() 选项离子晶体原子晶体分子晶体 ANaOH晶体氮SO。 B H2SO4 石墨S CCH3COONa水晶 00 D Ba(OH)2 金刚石玻璃 解析:选Co A项中晶体氮为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体,石墨为混合型晶体; D项中玻璃为非晶体。 2.(2018-衡水中学髙三调研)据某科学杂志报道,国外有一研究发现了一种新的球形分 子,它的分子式为CeSieo,其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含5), 也有 Si60结构。下列叙述正确的是() A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 B.该物质形成的晶体属于分子品体 C
2、.该物质分子中Si6o被包裹在C6()里面 D.该物质的相对分子质量为1200 解析:选B。由分子式及信息可知该物质为分子晶体,A错误,B正确;Si的原子半径大 于C,所以Sig的体积大于C6()的体积,C错误;相对分子质量为(12+28)X60=2 400, D错 误。 3.(2015-高考上海卷)下列有关物质性质的比较,错误的是() A.溶解度:小苏打v 苏打 B.密度:漠乙烷 水 C.硬度:晶体硅 v 金刚石 D.碳碳键键长:乙烯苯 解析:选D。A.小苏打能溶于水,苏打易溶于水,因此溶解度:小苏打v 苏打,正确。 B. ;臭乙烷密度1 g/mL,而水的密度等于1 g/mL,因此密度:渙乙
3、烷水,正确。C.晶体硅、金 刚石都是原子晶体,原子之间通过共价键结合,由于原子半径:CSiSi,共价键越强,原子结合得就越牢固,物质的硬度就越大,所以物质的硬度:晶体硅 v 金刚石,正确。D.乙烯分子中碳碳键是碳碳双键,而苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和 碳碳双键之间的特殊的化学键,所以键长:乙烯v 苯,错误。 4.下列四种有关性质的叙述,可能属于金属晶体的是() A.由分子间作用力结合而成,熔点低 B.固体或熔融后易导电,熔点在1 000 C左右 C.由共价键结合成网状结构,熔点髙 D.固体不导电,但溶于水或熔融后能导电 解析:选B。A项,属于分子晶体的性质;C项,属于原子晶体的性质;D
4、项,属于离子晶 体的性质。 5.下列化合物屮,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() A.CO?和SO? B. CH4和CH2CI2 C.BF3和NH3 D? HC1 和HI 解析:选D。A项,CO?为极性键构成的非极性分子,SO?为极性分子;B项,CH。为 极性 键构成的非极性分子,CH2C12是由极性键构成的极性分子;C项,BF?为极性键构成的非极性分 子,NH3为极性犍构成的极性分子;D项,HC1和HI都是极性键构成的极性分子。 6.(2018-盐城高三模拟)钛酸顿的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音 器中都有应用。钛酸锁晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化
5、学式是() A.BaTi8O) 2 C. BaTi2O4 解析:选D。仔细观察钛酸顿晶体的晶胞结构 示意图可知:Ba?+在立方体的中心,完全属于该晶胞;Ti +处于立方体的8个顶点,每个Ti 4+ 为与之相连的8个立方体所共用,即每个Ti卄只有 +属于该晶胞;O一处于立方体的12条棱 的中点,每条棱为4个立方体共用,即每个O一只有 +属于该晶胞。则晶体中B#+、Ti +、O 一的个数比为1 : (8x ) : (12X= 1 : 1 : 3o 7.高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为一2 价。 如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是() A.超氧化
6、钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个OI B. BaTi4O5 D. BaTiO3 B.晶体中每个K周围有8个O,每个O周围有8个K卜 C.晶体中与每个K十距离最近的K十有8个 D.晶体中与每个K一距离最近的K+有6个 解析:选Ao由题中的晶胞结构知:有8个K.+位于顶点,6个K.+位于面心,则晶胞中 含有的K*数为8x|+6x|=4个;有12个O位于棱上,1个O处于中心,则晶胞中含有0亍数 为12x|+l= 4个,所以超氧化钾的化学式为KO2;每个K+周围有6个0孑,每个0亍 周国有6 个K+,与每个K+距离最近的K+有12个。 8.根据表屮给出的儿种物质的熔、沸点数据,判断下列有
7、关说法中错误的是() 晶体 NaClMgCl2 AICI3SiCl4 单质B 熔点/ c810710190-682 300 沸点/ c1 4651 418182.7572 500 (注:AlCh的熔点在2.02X 10 5Pa 条件下测定) A.SiCl4和AlCb都是分子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.NaCl和MgCl2在熔融状态和溶于水时均能导电 D.NaCl的键的强度比MgCl2的小 解析:选D。由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4和AlCb都为分子晶体,A项正确;单 质B的熔、沸点很高,可能为原子晶体,B项正确;NaCl和MgCl2都是离子晶体,在熔融状 态和溶于水时均能字电,
8、C项正确;NaCl的熔、沸点高于MgCl2,表明Na*与C的键 断裂比 Mg“与C的键断裂难,即NaCl的键的强度大于MgCl2, D项错误。 9.下列有关说法不正确的是() 甲乙丙丁 A.水合铜离子的模型如图甲所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B.CaF?晶体的晶胞如图乙所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca 2+ C.H原子的电子云如图丙所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D.金屈Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示,为面心立方最密堆积,每个Cu原子的配位 数均为12 解析:选C。电子云是用来表示电子岀现的槪率,但不代表有一个电子在那里,C项错。 二、非选择题 10. (2018-湛
9、江毕业班调研)短周期元素X、Y的价电子数相同,且原子序数之比等于 1 :2;元素Z位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。 (1)_ Y基态原子的价电子排布式为= 预测Na2YH2Y在乙醇中的溶解度大小 : _ o (3) Y与X可形成YXfo YX芥的立体构型为_ ( 用文字描述 ),Y原子轨道的 杂化类型是 _ 杂化。写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX貧互为等电子体 的分子的化学式:_ 。 (4) Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为_ 其 晶胞边长为540.0 pm,密度为 _ -cm_3(列式并计算 ) 。 (5)_ 2 mol配
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