2019版高中化学一轮复习方案文档:选修3物质结构与性质4模块综合检测(选修3)含解析.docx.pdf
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1、模块综合检测 ( 选修3) ( 时间:90分钟,满分:105分) 1. (15分)(2018?山西走点中学协作体期末) 现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元 素, 已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的S电子总数 等于p电 子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题: (1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序:_ (用元素符号 表示 )。 (2)基态M原子的核外电子排布式为_ o (3)根据VSEPR理论,推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为 _ , W原子的杂化类型为_ 0 (4) Y与T、X、Z、W所形成
2、的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为_ ( 用 化学式表示 )。 解析:根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知,W的电子 排布 式是ls22s 22p2,则 W是碳元素;又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”, 根据元素周期律可推知Z是氮元素,X是氧元素,T是氟元素,Y是氢元素;“M 原子的M能 层上有4个未成对电子”,则M的电子排布式是ls22s 22p63s23p63d64s2,即 M 是铁元素。 (1) C、N、0、F四种元素位于同一周期,随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但 N元素反常,因此第一电离能大小顺序是FNOCo (3) C和O两种元素
3、组成的最简单的二价阴离子是CO芥,该离子的中心原子的价层电子 对数是3,孤电子对数是0,因此其立体构型是平面三角形,C原子的杂化类型为s杂化。 (4) H与F、0、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O NH3、CH4,其中HF、 出 0、NH3分子之间都存在氢键,它们的沸点都比没有氢键的CH。高,常温下比0为液态, HF、NH3为气态,标准状况下HF为液态,NHg仍为气态,因此四种氢化物的沸点由高到低 的顺序为H2OHFNH3CH4O 答案:(1)FNOC (2) 1 s 22s22p63s23p63d64s2( WcAr3d64s2) (3)平面三角形sp 2 (4) H2OHFNH
4、3CH4 2. (15分)(2018-济宁一模 ) 铜及其化合物在科学研究和工业生产川具有许多用途。请冋答 下列问题: (1)画出基态Cu原子的价电子排布图:_ o (2)配合物 CU(NH3) 2OOCCH3 中碳原子的杂化类型是_ , 配体中提供孤电子 对的原子是 _ o C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _ ( 用 元素符号表示 ) 。 (3)_ 铜 晶体屮铜原子的堆积方式如图1所示,则晶体铜原子的堆积方式为 _ (4)M原子的价电子排布式为3s 23p4 5,铜与 M形成化合物的晶胞如图2所示( 黑点代表铜 原子) 。 该晶体的化学式为 _ 。 已知铜和M的电负性分别为1
5、.9和3.0,贝I铜与M形成的化合物属于_ 化合物 ( 填“离子”或“共价” ) 。 已知该晶体的密度为Q g - cm -3,阿伏加德罗常数的值为 NA,该晶体屮Cu原子和M原子 之间的最短距离为体对角线的1/4,则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为 pm( 写出计 算式即可 ) 。 H 0 解析: (2)CU(NH3) 2OOCCH3是离子化合物,其阴离子的结构式是HCCO-,从I H C原子的成键情况看,C原子的杂化类型有两种:sp3和sp2。 (3)铜原子的堆积方式是密置层堆积,三层一重复,即ABC型,所以属于面心立方最密堆 积。 M是C1元素。Cu与C1形成的化合物晶胞中Cu的
6、个数是4,C1的个数是8x|+6x| =4,因此该晶体的化学式是CuCloCu和Cl的电负性差值是3.0-1.9=1.1ON,所以稳定性 HFH2ONH3O (3) A的最简单氢化物是NH3,中心N原子的价层电子对数是4,孤电子对数是1,所以NH3 分子的立体构型是三角锥形,N原子的杂化类型是sp?杂化。 (4) N2的结构式是N三N,所以G键个数是1,兀键个数是2。 78 X 4 (6)C和D形成的化合物是CaFa, 一个晶胞中有4个“CaF/ ;所以一个晶胞质量是匚 一 NA 4.(15分)(2018-茂名高三模拟 ) 铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的 普鲁士蓝 化学式为
7、KFeFe(CN)6 0 基态Fe?+核外电子排布式为_ (2)在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、 一个晶胞的体积是a 3 cm3,根据 r g ? cm -3 , 答案:(1)H20分子间存在氢键HFH2ONH3 (3)三角锥形sp 3 1 (5)3dl04s 3 / 312 V Q“A 则 312 和 _ o (3)定条件下,CN可氧化为OCN乙OCN -中三种元素的电负性由大到小的顺序为 _ ;碳原子采取sp杂化,lmol该物质屮含有的兀键数目为_ o (4)与CN互为等电子体的一种分子为_ ( 填化学式 ) 。 (5)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式,则这种堆积模型的配位数
8、为 _ ,如果铁的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达 式为 _ g/cm3 o 88 解析:基态Fc原子的核外电子排布式为ls22s 22p63s23p63d64s2,所以基态 Fe?+核外电子排布式 为1 或币少。 (2)KFeFe(CN)6属于离子化合物,是一种复盐,也是一种配合物,阳离子是K*、Fe 3+, 阴离子是配离子Fe(CN) 6_(其中Fe为+2价) ,其中 对、Fe*和lFe(CN)6 4_以离子键相结 合, Fe(CN) 6 4 一中FJ+和CM以配位键相结合,CN一内C和N以共价键相结合。 (3)0CN_中的C原子采取sp杂化,则其立体构型
9、为直线形,结合OCN一与CO?是等电子体 , 可知OCNT的结构式是O=C=N -,则 1 mol OCN -中含有的兀键数目是 2必。 (5)图示的堆积方式是非密置层的体心立方堆积,所以配位数是 8;铁的一个晶胞中有两56X2 4 个Fe原子,因此晶胞质量加 = g,若铁的原子半径为a cm,则晶胞边长为cm, IB丿 答案:(1)1 s22s 22p63s23p63d6(nKAr3d6) (2) 共价键 配位键(3)0NC 2N? 56 x 2 (4)C0( 或N2) (5)8 77 5.(15分)2014年7月和12月山西大学分子科学研究所翟华金教授、李思殿教授与清华大 学李隽教授、美国
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