2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点17.docx.pdf
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1、考点17 1.(2018 ?河北衡水中学检测)下列有关CuSOq溶液的叙述正确的是() A.该溶液中可以大量共存Na+、NH. NOr Mg 2+ B.通入CO2气体产生蓝色沉淀 C.与 恋 反应的离子方程式:Cu 2+ + S2=CuS I D.与过量浓氨水反应的离子方程式:CU 2+2NH 3? H20=CU(0H )2 I +2NH : 2.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案 I :铜铝混合物学為勰测定生成气体的体积 方案 1【:铜铝混合物鶴髭f测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是() A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
2、B.溶液A和B均可以选用稀硝酸 C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 D.方案II更便于实施 3.(2018 ?南昌重点中学联考)某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验, 实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是() A.实验中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NQ B.实验屮滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验发生反应的化学方程式为3Cu+Cu (N03 )2+4H2S0,=4CUS0I+2N0 t +4H 20 D.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应 4. (2018 ?江苏
3、六校联考)实验室用含有杂质(FeO、FezOj的废CuO制备胆矶晶体,经历了下列 过程(已知F产在pH = 5时沉淀完全)。其中分析错误的是() A.步骤发生的主要反应为2F+He + 2H+=2F+ + 2比0 B.步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C.步骤用CuCOs代替CuO也可调节溶液的pH D.步骤的操作为向漏斗中加入少量冷的蒸憎水至浸没晶体,待水自然流下,重复操作2? ( D ; 尉一铜片剩 余 浊液 - 滤液III 蒸发浓缱 冷却结卅 : 过波 鼻洗涤 CuSOf5H.O 晶体 3次 5.以黄铜矿 ( 主要成分是CuFeS 2, 含少量杂质 SiOj为原料炼铜的方法分火法
4、炼铜和湿法炼铜两种。 近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下, 可以将黄铜 矿氧化成硫酸盐。某工厂运用该原理牛产铜和绿矶(FeSO.? 71) 的工艺如图: 冋答下列问题: (1)CuFeS 2中Fe 的化合价为 _ 。 (2)火法炼铜过程中,使白冰铜(Cu$)转化成粗铜发生的主要反应为_ 0 (3)湿法炼铜工艺流程中,为了提高酸浸时的浸取率,可釆取的措施是 _ ,试剂X 为 _ ,其作用是 _ o (4)试剂a为 _ , 试剂b为 _ o (5)配平反应1 的化学方程式: _ CuFeS 2+ _ H2S0.+ _ 02= _ CuSO : + _ Fe2
5、(SOi) s+ _ H20O (6)操作1应为 _ 、 _ 、。 6.(2018 ?江西重点中学联考) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉 末; 微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程,从某酸性废液(主要含 C+、 Fe:“、H CL)中制备氯化亚铜。 请冋答下列问题 : (1)写出步骤屮发生的两个主要反应的离子方程式: _ 0 (2)步骤的操作名称是_ 。 步骤中所加物质X: _ 。 (4)步骤的操作是o (5)步骤应调节溶液pll呈酸性,且用乙醇洗涤CuCl晶体,目的是 _ o (6)在CuCl的生成过程中,可以循坏利用的物质是_ , 理论上 _
6、 ( 填 “需要”或“不需要” ) 补充( 不考虑调节等消耗 ) ;理由是 7.(2017 ?河北定州中学第一次月考) 工业上以黄铜矿 ( 主要成分是CuFeSa为原料制备 CuSOr 5H 20 的主要流程如下: 黄铜 矿粉 酸性 废液 加适htx. 调节 pH 温 度 过滤 调ppH4 过泯 T 疏酸 cci ?品体 及泡于含 细苗的稀 硫酸中 反应3 入 数 渡 通 ? 过 1 断 徑 晴 应 不 X 大 反 足尿r, S硫酸铜溶液 礎气体黄严亠卜泡 (Cu2O,Cu )粗铜 | 空气L 熔漬 Y (2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应來制取粗铜。 熔渣Y的成分为Fe2(h和FeO,选用
7、提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验 操作、现象与结论。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO ;溶液、NaOH溶液、 氯水。 向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中H 2SOI与HN0 3 的最佳物质的量之比为 _ o (5)用滴定法测定所得产品中CuS04 - 5H 20 的含量,称収臼g样品配成100 mL溶液,取出20. 00 mL,用c mol ?滴定剂 EDTA(H2Y2_)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应), 消耗滴定剂 b mLo滴定反应如下:CU2+H2Y2-=CUY2“+ 2H+O则 CuSO4? 5H2O
8、的质量分数为 o滴定管用蒸懈水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏(填“ 高” 或“ 低” )。 8.(2017 ?玉溪一中高三月考)氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催 化剂。 已知:氯化铜容易潮解。 CuSO, ? 5H2O 下列装置可用于吸收气体X的是(填字母) 0 NaOH f? NaOH 厂 溶液 kccu |0 实验时,依次进行如下操作:组装仪器、加装药品、通入气 体、点燃酒精灯。 NaOH 溶液 泡铜 A 装置 B中的药品为 I ?实验室用如图所示装置,用铜粉和氯气来制备氯化铜。 (1)石棉绒的作用是 (4) _ 溶解时加入HC1溶液的 目的主要是 _
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