2019版高考化学一轮复习微题型微考点训练考点16.docx.pdf
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1、考点16 1.(2018 ?深圳联考)向某无色溶液屮加入含F+的溶液无明显变化,当滴加几滴稀H2SO4 后, 混合液出现红色,下列结论中错误的是() A. Fe“被 H2S0I氧化成 Fe 3+ B. 原无色溶液屮一定含有SC2 C. FJ+与 SC2不能形成红色配合物 D. 将稀 ILSOi 换成新制氯水,混合液也会出现红色 2.(2017 ?武汉联考)某同学用含有铁锈(FwOj 的废铁屑來制収氯化铁品体的装置(省略夹 持 装置,气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是() A. 烧杯中 HO 溶液的作用是将FJ+氧化为 Fe 3+ B. A 中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应 C.
2、B 中收集到的气体是氢气 D. 向反应后的烧杯中通入少量SO?,则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 3.(2018 ?江苏海安中学月考)下列物质转化在给定条件下能实现的是() B. NaCl(aq)輕貯霸 3 C. Fe?%So1(aq)回牡( 。叽旦缈 F3 D. FezOs贸电 FeC13( aq)-Fe 4. (2017 ?山东淄博质检)硫酸亚铁是一种重要的化工原料, 可以制备一系列物质(如图所 示)。 Fet(OH )2(SOt)s (碱式硫酸铁) F8 簌 FS 假烧(铁红) (NH,)2Fe(SO,)2 冷却结晶(硫酸亚铁钱) 下列说法错误的是( A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(0H
3、)3胶体,可用做自来水的消毒剂 B. 为防止 NHJICOs 分解,生产 FeC03需在较低温度下进行 C. 可用 KSCN 溶液检验 (NH4)2Fe(S04)2是否被氧化 e A. FeS? II2O H2SO4 D.常温下, (NH,)2Fe(SOl)2在水中的溶解度比FeSO。的溶解度小 5.(2018 ?石家庄模拟) 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前 制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如下图所示: FeSO4-7H2O溶液 A| NaOH 溶液过滤洗涤、一纳米 FeCl3 6H2O溶液 BI 75 Z 每*FeQ 下列说法错误的是 () A. 保存溶液
4、 A 时,应加入少量铁粉 B. 其制备反应类型不属于氧化还原反应 C. 取滤液进行焰色反应,火焰为黄色 D. FeSOi? 7H20 和 FeCL? 6H20 的物质的量之比最好应为2 : 1 6.(2018 ?天津五区县质检) 工业上用 Fe2(S0.) 3 酸性溶液处理 SO2废气的工艺流程如下,下列 说法不正确的是 () A. 溶液的 pl【: ( ) B. 整个过程中 Fe2( S0,溶液可以循环利用 C. 溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为4H+4Fe2+ + 02=4Fe+ + 2H?0 D. 向溶液中滴加KSCN 溶液,溶液可能变为红色 7.(2017 ?江西高三上学期月考)
5、氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、 印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁的还原 性。 某同学选择卞列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁( 装置不对以重复使用 ) 。 查阅资料知:氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCL和 IIC1。 B D (1) 实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A 气密性检验的方法 : (2) 气流从左至右,装置接口连接顺序是:a-()-()-()-( (3) 装置 C 中干燥管中所盛试剂为碱石灰,其作用是用上述方法制得的氯化亚铁中可能含有氯 化铁,某同学设计了如下实验,测定样品中铁元素的质量分数
6、。请按耍求回答下列问题: 过址药品 M (4)反应的离子方程式为。 若 3 次平行滴定实验,平均消耗c mol? L KMnCh 溶液的体积为汕,则样品中铁元素的质量 分数为 _ (化简代数式);若样品溶解使用盐酸而不用稀硫酸,则所得 样品屮铁元素的质量分数将_ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 8. (2017 ?长沙考前冲刺30天训练) FeO具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温 下锻烧 FoCOy可以得到 FsO%为了进一步验证此结论,他做了如下实验: 实验步骤 实验操作 I 取一定质量的 FeCOs固体置于堆坍屮,高温燉烧至质量不再减轻,冷却至室温 II取少量步骤 I 所得
7、固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解 m 向步骤 II 所得溶液中滴加KSCN 溶液,溶液变红 由此甲同学得出结论: 4FeC(h+O2直壘 2FeG+4C02。 (1)_ 写出步骤 III 屮发生反应 的离子方程式:_ o (2) 乙同学提出了不同的看法:锻烧产物可能是EesO.,因为 Fed也可以溶于硫酸,且所得溶 液中也含有 Fe汗。于是乙同学对甲同学的实验步骤III 进行了补充改进:检验步骤I【所得溶液 中是否含有 F/+。他需要选择的试剂是 _ (填字母)。 a.氯水b.新制氯水和 KSCN 溶液c. K3Fe(CN)6溶液 (3) 丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也
8、不能确定锻烧产物的成分。你认为丙同 学持此看法的理由是 _ 。 (4) 丙同学进一步查阅资料得知锻烧Feg的产物屮的确含有 + 2价铁元素。于是他设计了另 一种由 FeCOs制取 FezOs的方法:先向 FeCOa +依次加入稀硫酸、(填试剂名称)和氨 水;再 _ (填操作名称)、洗涤、灼烧,即可得到Fe203o 9. (2017 ?云南省七校高考适应性考试)以硫铁矿烧渣(主要成分是 Fe.Q、FeO和二氧 化硅等) 制备绿矶 (FeSO.i? 7H,0)的流程图如下: ) 。 请回答下列问题 : (1) 为加快烧渣的酸溶速率可采取的措施是_ (答两点即可 )。 (2) FesO,的俗名是 _
9、 , 写 111酸溶时 FeQ,溶解的离子方程式:_ 。 (3) 检验“反应 I ”已经完全反应的最佳试剂为_ ( 填字母 ) 。 a.酸性溶液b.氨水 c.硫鼠化钾溶液d.铁鼠化钾溶液 (4) 为测量所得绿矶中铁元素的质量分数,某实验小组进行了以下实验:取倂g绿矶配制成 100 mL 溶液,用 _ ( 填“酸式”或“碱式”) 滴定管从中取出20. 00 mL溶液放入锥形 瓶屮待用,滴定时,用_ ( 填“酸式”或“碱式” ) 滴定管盛装标准K2Cr2O?溶液,滴定 时,左手 _ , 右手 _ ,眼睛注视 _ , 当达到滴定终点时,消耗 23.20 mL 0.010 mol? 17】的 K2Cr
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