2019版高考化学一轮复习第1章认识化学科学跟踪检测(四)物质的量浓度鲁科版.doc.pdf
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1、跟踪检测(四)物质的量浓度 1.(2018 ?定州屮学月考)下列有关0.2 mol?BaCL溶液的说法不正确的是() A.500 ml溶液中Ba?+浓度为0. 2 mol? L _, B.500 mL 溶液P Cl - 浓度为0. 2 mol ? L _1 C.500 mL溶液中Cl一总数为0.2加 D.500 mL溶液中和Cl一的总数为0.3皿 解析:选B 500 mL 0.2 mol ? L -1 BaCl2溶液中B+浓度为0.2 mol ? , CL浓度为0.4 mol - L _1, A 项正确 ,B项错误;500 mL 0. 2 mol - L _1BaCl 2溶液中 Cl_的物质的
2、量为0. 5 LX0. 4 mol ? =0. 2 mol, C 项正确;500 mL 0. 2 mol ? L _1BaCl 2溶液中 Ba 2+ 和Cl一的总 物质的量为0. 5 LXO. 2 mol ? L + 0. 2 mol =0. 3 mol, D 项正确。 2.(2018 ?湖南联考)下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol的是() A.10 g NaOH固体溶解在水中配成250汕溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0. 5 mol? L -1 的NaNOs溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D.标准状况下,将22. 4 L氯化氢气体溶于水配成
3、1 L溶液 10 g 40 g ? mol 解析:选C A项,c(NaOH )=孑亦=1 mol ? L -1 ,不符合题意;B项,SO :溶于 80 g 一80 g ? mo 1 _l 水后形成溶液的溶质为H2SO4, C(H2SO K(SO.D X (100 mL + 50 mL ), 解得c(SOf) =0. 40 mol ? L _1 O 10.厂*时,NaCl的溶解度为曰g/ (100 g水),取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL, 测得 其密度为 Q g? cm“ 3, 则下列表达式正确的是() A. . (NaCl) =% v p B. z?(NaCl)厂mol Do. O a p
4、 C - c (NaCl)飞8.5X 卄100 mo1 * L D? /?(NaC1)= 58.5X +100 O I I 1( 解析:选D该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数?NaCl) 100%= +人项 错误;fniL饱和氯化钠溶液的质量为Q g ? cm 3X KmL= P Kg, 溶液中氯化钠的质量分数 , 100 自 为甘歸 则溶液中恥aCl) = ;:驚 ? 58.5X ,+ 100 11.浓度为2 mol -f 1 的盐酸KL,欲使英浓度变为4 mol ? L -1 ,以下列出的方法屮可行的是() A.通入标准状况下的HC1气体44.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5TL C.
5、蒸发掉0.5T L水 D.加入10 mol -L _, 盐酸0.6KL,再将溶液稀释至2KL 解析:选D浓度为2mol?的盐酸几含溶质HC1 2Kmolo A项, 加入2 mol HC1, 体积会发生改 变,不可行;B项,加热浓缩吋HC1和水都要蒸发出去,不可行;C项,蒸发掉0.5KL水后溶液 体积无法求出,不可行;D项,属于混合溶液的有关计算,加入 10 mol - L“ 1 盐酸0.6KL后, 溶质HC1的物质的量为8Kmol,再将溶液稀释至2KL,浓度 变为4 mol ? L -1 ,可行。 12.将一定质量的Mg和A1的混合物投入500汕稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反 应完全后
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