2019版高考化学一轮复习第2章元素与物质世界跟踪检测(八)氧化剂和还原剂鲁科版.doc.pdf
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1、跟踪检测(A)氧化剂和还原剂 1.下列应用不涉及氧化还原反应的是() A. ao?用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态的ALOy制备A1 C.工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NHQ1和Ca(0H)2制备NH3 解析:选D Na?与水、二氧化碳反应生成单质氧气,反应过程中有元素化合价发生变化,属 于氧化还原反应,故A错误;电解熔融状态AI2O3得到单质铝和氧气,反应过程中有元素化合价 发生变化,属于氧化还原反应,故B错误;工业合成氨利用氮气和盘气生成氨气, 反应过程中有元 素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误; 实验室用NH 1和Ca (OH)2 制备NH3,反应过 程
2、中没有元素化合价发生变化,发生的反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故D正确。 2.下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是() A.SiO2Na2SiO3B. Na2O2NaOH C. N2 NID. Nib NO 解析: 选D加入氧化剂才能实现, 应发生氧化反应,所含元素的化合价应升高, 则SiO2Na2SiO3 的反应中元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,A错误;Na202NaOH,可与水反应 ,Na202 g身发生氧化还原反应,无须加入氧化剂,B错误;NNH:” N元素化合价降低,被还原,应加入还 原剂,C错误; 出一NO, N元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,D正
3、确。 3.氮化铝是一种新型陶瓷材料,制备反应为A12O3+N2+3C=2A1N+3CO,关于该反应 的说法正确 的是() A.C作氧化剂B. A1O作还原剂 C. N发生还原反应D. A1N是氧化反应的产物 解析:选C碳元素化合价从0价变化为+2价,作还原剂被氧化为一氧化碳,故A错 误;AUh 中铝和氧元素化合价均不变,不作还原剂,故B错误;反应中氮元素化合价从0 价变化为一3价, 发生还原反应,作氧化剂被还原为AIN, A1N为还原产物,C正确,D错误。 4.联氨(NHJ可作火箭的燃料,燃烧时反应为22山+2池=32+4氏0。下列说法错误的是() A.此反应是氧化还原反应 B.反应瞬间产生大
4、量高温气体,推动火箭飞行 C. N2H4的摩尔质量为32 g? mol -1 D.此反应中N2山作氧化剂 解析:选D已知反应屮N元素有化合价的变化,所以是氧化还原反应,故A正确;该反应 是一个放热反应,反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭进行,故B正确;N乩的分子量是32, 所以其摩尔质量为32 g ? mol -1,故 C正确;己知反应中,N2lh 2, N元素由一2价一0价,失电子, 所以Mb作还原剂,故D错误。 5.(2018 ?天水一屮月考)已知:A + B 2+=A2+ + B D + 2H 20=D(0H)2+H2 t 以 B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+ + 2
5、e-=E, B-2e-=B 2+,下列说法 正确的是() A.氧化性:E 2+B2+A2+D2+ B.氧化性:D 2+E2+A2+B2+ C.反应E+A 2+=A+E2+能够进行 D.提収某废水屮少量的M+时可以选用D 解析:选A分析三个反应可得如下结论: 反应结论 氧化剂:B 2+,氧化产物: A 2+,氧化性: B 2+A2+ D能置换出比0屮的氢,说明D为活泼金属,序 +的氧化性非常弱 由电极反应知,B为原电池的负极,所以金属活动性BE,氧化性E2+B 2+; 正极反 应为 E2+ + 2e_E,说明阳离子氧化性E2+H + 综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E 2+B2+A2+D2+ O
6、 C项,若发生反应 E+A+=A+ 产,则有氧化性 A 2+E2+,与题干事实不符,所以该反应不能进行; D项,虽然D比A活泼, 但D能与H20反应, 所 以不能用D来置换溶液中的A 2 6. (2018 ?滕州中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N20 的方法有很多,例如N1I.N0:N20 t +2H2O; K2S03+2N0=K 2S0I+N20 f ; 2NH3+202=N20 t +3H:0; 2NaN0;+(XH.s)2S04=2N20 f +丸必0.+4出0 下列说法正确的是() A.反应屮NHNO3既是氧化剂又是还原剂,出0是氧化产物 B.反应中
7、KM,是还原剂,血0是氧化产物 C.反应中每生成1 mol NO转移8 mol电子 D.反应中NaN03是还原剂,N?0既是氧化产物又是还原产物 解析:选C反应中N元素的化合价既有升高又有降低,故NHN)3既是氧化剂又是还原剂, 生成物20既是氧化产物又是还原产物,出0既不是氧化产物也不是还原产物,A项错 误;反应 中,N元素的化合价降低,S元素的化合价升高,所以K2SO3是还原剂,K2SO1是 氧化产物,B项错误;反应屮,N元素的化合价由一3升高到 + 1,则每生成1 mol 20转 移8 mol 电子,C项正确;反应中 , 丸也中N元素的化合价降低 , 则WN03是氧化剂,(NHSOi 中
8、N元素 的化合价升高,生成物NO既是氧化产物又是还原产物,D项错误。 7.某同学设计完成了以下两个实验: 向盛有KT溶液的试管屮加入少许CCL后滴加氯水,CCh层变成紫色。继续向试管屮滴加 氯水,振荡,CC1.;层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIOJ。 向盛有KBr溶液的试管中加入少许CC4后滴加氯水,CC1.;层变成红棕色。继续向试管屮 滴加氯水,振荡,CCh层的颜色没有变化。 下列说法不正确的是() A.实验生成III0?时发生的反应为T2+5Cl2+6H20=2nT03 4-10IICl B.实验屮当CCh层变成红棕色时可通过分液的方法获得Be的CC1#溶液 C.由实验得出CL、Be
9、、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2 D.由实验得出CI2、HIOs、HBrOs的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3 解析:选C向盛有KI溶液的试管屮加入少许CCh后滴加氯水,CCh层变成紫色,发生的反 应为Cl2+2I _=I 2+2Cr;继续向试管中滴加氯水,振荡,CCh层会逐渐变浅, 最后变成无色,说明氯气 可氧化碘单质, 发生反应的化学方程式为I2+5Cl2+6Il20=2III03 + 10HC1,故A正确;向盛有KBr溶液的 试管中加入少许CCh后滴加氯水,CCX层变成红棕 色,发生反应:Cl2+2Br-=Bn + 2Cr,漠单质易溶于 四氯化碳,则可通过萃収
10、分液的方法获得Be的CCh溶液,故B正确;由氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性可知,中的氧化性强弱为C12【2,中的氧化性强弱为C12B2,但不能比较Be 和L的氧化性强弱,故C 错误;由中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧 化性由强到弱的顺序是HBr03Cl2HI03,故D 正确。 在反应4Ag+2H2S+02=2Ag2S+2H20中, 氧化产物为Ag2S,还原产物为出0,两者的物 质的量Z比为1 : 1, D项正确。 10. (2018?昆明七校调研) 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应: ?2NaT+MnO2+3H2SO1= 2NaHSO4+MnSO4+2H
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