2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素跟踪检测(十三)硫的转化鲁科版.doc.pdf
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1、跟踪检测(十三)硫的转化 1. (2018 ?临汾一屮期屮) 下列硫化物屮不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是() A. CuS B. FeS C. ZnS D. MgS 解析:选 A 硫的非金属性较弱,与变价金属化合时,只能生成低价态硫化物,即Cu 与硫反 应只能生成 Cu?S, 其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到,故A 符合。 2. 黄帝九鼎神丹经诀记载着“炼石胆収精华法”,即干績石胆(胆矶)而获得“绿矶 油”。这里的“绿矶油”是指() A.硝酸B.硫酸 C.盐酸D.硫酸亚铁溶液 解析:选 B 根据石胆(胆矶)的组成元素,可知“绿矶油”应为硫酸。 3. 为确定某纯净的气体X 的
2、成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是() 选项操作(现象) 结论 A 闻 X 气味(有刺激性)酸性KMnO. :溶 液 (退色) X 一定是 S02 B 闻 X 气味(有刺激性)址澄清石灰水 (变浑浊) X 一定是 S02 CX红溶液(退色)亠变红色X 一定是 S02 D紫色石蕊溶液(先变红色后退色)X 一定不是 so? 解析:选 A 能使 KMnO 溶液退色且有刺激性气味的气体还有HC1 等,A 项错误;能使澄 清石灰水变浑浊的有CO?、S02,但前者无气味, B项正确;使品红溶液退色且加热又恢复红色的 只有 S02, C项正确; S02不能漂白紫色石蕊溶液,D 项正确。 4.某同学进行
3、 SO?的性质实验。在点滴板a、b、c 处分别滴有不同的 试剂,再向 Na2S03固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养 皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示: 序号试剂 实验现象 a品红溶液红色退去 b酸性 KMnO, 溶液紫色退去 cNaOH 溶液(含 2滴酚 Bt)红色退去 N&2SO3固 体 下列说法正确的是 () A.浓硫酸与 W2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b均表明 SO?具有漂白性 C. c 屮只可能发生反应: S0? + 20l=SCr + IM) D. c 屮所得溶液的离子浓度一定存在关系: c(Na+) +c(H+) =2C(S0D+C(HS0:
4、D +C(0H _) 解析:选 D 浓硫酸与 N/SOs固体反应可生成Na2S04 SO2和 H2O,该反应中各元素的化合 价没有发生变化,是非氧化还原反应,A 错。S02 可与酸性 KHnO,溶液发生氧化还原反应而使 KMnOi 溶液的紫色退去,表明 SO?具有还原性,B 错。 SO?过量时, c中还可能发生 01F + S=HS(V, C 错。c溶液中含有 SOU HSOF等, 根据电荷守恒可得 : c(Na+)+c(H+)=c(0H )+ C(HS0D+2C(S0D, D 正确。 5. 含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新 的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如
5、图所示,下列叙述不正 确的是 () A. 该过程中可得到化工产品IbSO, B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02 C. 该过程屮化合价发生改变的元素为Fe和 S D. 图中涉及的反应之一为Fe2(SO.,)3+SO2+2H2O=2FeSO, + 2H2SO4 解析:选 C 根据图可知,该工艺中Fe2(SO.)3洛液吸收 SO?生成 FoSOj和 H2SOI,该反应 的 化学方程式为 FC2(SO,)3+SO2+2H2O=2FeSO1+2H2SOi,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了化 工产品硫酸, A、D 正确;根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的S02, B正确;该 过程中化
6、合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C 错误。 6.(2018 ?常德模拟 ) 如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若 关闭 活塞 K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液退色。据此判 断,气体 X 和液体 Y 可能是 ( ) 气体X- 丫 选项物质 ABCD XH2S S02C02C12 Y浓硫酸NaHC03饱和溶液NazSOs溶液 NaHS03 澄清 / 石灰水 溶液 解析:选 B IbS 不能使品红溶液退色, A 项错误; SOjJ与 NallCO,饱和溶液反应生成二 氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,牛成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊,若打开
7、活塞 K,则品红溶液退色, B 项正确;二氧化碳不能使品红溶液退色,所以打开活塞K, 品红溶液 不会退色, C 项错误; CL 不能使澄清石灰水变浑浊, 7.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确 的是( D.用装置丁测定余酸的浓度 解析:选 C 铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应, A 错误;二氧化硫的密度比空气的大,应使用向上排空气法收 集,即气体“长进短出”,B 错误;反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀 释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中,且用玻璃棒不断搅拌,C 正确;应 使 用碱式滴定管(带胶管)量取氢氧化钠溶液,D 错误。 & (2018 ?长沙模拟)已知X 为- ?种常见酸的浓
8、溶液,能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应 的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去, 则下列有关说法正确的是() 若 A 为碳单质,则将 C 逋入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生 D.工业上, B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、催化剂 解析:选 D 由题意知 X 为浓 HSOio 浓氏 SO使蔗糖变黑主要体现了浓H2SO4的脱水性 , A 项错误;浓 HSOi 在室温下使 Fe钝化, B 项错误; A 为碳单质时,生成的C 为 g, C0?通 入少量澄清石灰水生成可溶性的Ca(HC03)2, C项错误; SO?与 反应的条件为高温、常压、 催化剂 , D 项正确。
9、9.下列物质的检验中,其结论一定正确的是() A.向某溶液中加入 BaCl2溶液,产主白色沉淀,加入稀IN03 后,白色沉淀不溶解,也 无其他现象,说明原溶液屮一定含有S0厂 B. 向某溶液屮加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含 有 CO 跖或 SO釣 C. 取少量久置的 M2SO3 样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCL 溶液, 若 A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C. 用装置丙稀释反应后的混合液 A. X 使蔗糖变黑主要体现了X 的强氧化性 B. 若 A 为铁,则足量 A 与 X 在室温下即可完全反应
10、 C. ) T II2O 加盐酸吋有气体产生,加BaCL 溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 D. 将某气体通入品红溶液屮,品红溶液退色,该气体一定是S0? 解析:选 C 该溶液中可能含有Ag+或 SOf, A 错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可能为 CO?、 S02,溶液中可能存在C0或 HCO 了或 SO釣或 HSO;, B 错误;加入足量盐酸有气体产生,气体 为 S02,排除 SO厂的干扰,再加入BaCL 溶液有白色沉淀产生,沉淀为BaSO.,说明 一定含有 S( T, 所以说明 NazSOs样品己部分被氧化, C 正确;氧化性气体如氯气都能使品红溶液退色, D 错误。
11、 10. 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是() 血杯溟水端澀聽锻漱 A. 若品红溶液退色,则说明产物中含有S0? B. 若漠水退色,则说明S0,具有还原性 C. 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明N/SO 只作氧化剂 D. 若品红溶液不退色、 N/iOs 溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析:选 C S02有漂白性,能使品红溶液退色,A 正确; S02使混水退色表现的是还原性,B 正确;此反应中 NaSzO:,既作氧化剂又作还原剂, C错误;品红溶液不退色说明无SO?, Na2SiO3 溶液中岀现白色浑浊说明SO? 与 NallCOa 溶液反应生
12、成了C02,依据强酸制弱酸的原理说明亚硫酸 比碳酸的酸性强, D 正确。 11. H2O2 广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明, HO 溶液的漂白性是H02所致。 H2O2 溶液显弱酸性 , 测得 0. 15 niol ? L“1 H2O2溶液 pH 约为 6。写出 H2O2 生成 H0;的电 离 方程式: _ O (2) 其他条件相同时,研究不同初始pll 条件下 13溶液的漂白效果,结果如下: 市上图可得到的结论是 结合平衡移动原理简述理由:_ O (3) 实验发现:若 piin,则 H2O2溶液的漂白效果随pH 增大而降低。针对这一现象,继续进行 实
13、验, 发现溶液中比 02的分解与 pH 有关。 测定不同初始 pH 条件下,初始浓度均为 0.15 mol的 H2O2 溶液发生分解反应 , 结果如下: 初始 pHpH=10pH=12 1 小吋后 H2O2 溶液浓度0. 13 mol ? L _1 0. 07 mol ? L _1 1 小时后 pH没有明显变化没有明显变化 查阅资料: H0;+H202=H20+02+0H -0 结合离子方程式解释1 小时后 pH 没有明显变化的原因:_ 从反应速率的角度分析pH 过大, H2O2 溶液漂白效果会降低的原因: 解析: (1)HA 溶液显弱酸性,电离是微弱的,用可逆号,故H? O 生成 H0的电离
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