2019版高考化学一轮复习第3章自然界中的元素跟踪检测(十二)氮的循环鲁科版.doc.pdf
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1、跟踪检测(十二)氮的循环 1.绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想,如减少污染,防止浪费等。下列符合 绿色化学实验的是() A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO,并用少量品红溶液吸收尾气 B.将CO述原Fez。?后的尾气直接排入空气屮 C.用CCh进行萃取操作练习时,将浪水改成碘水 D.将Zn和稀硫酸制lb后的废液倒入水槽后,再清洗玻璃仪器 解析:选C品红溶液可以用來检验SO?气体,但不能用来吸收尾气,A错误;CO还原 凤2。 3后的尾气中含有少量CO气体,直接排放到空气中会造成污染,B错误;澳易挥发,而碘不易 挥发,C正确;锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境,D错误。 2.某同学用
2、滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液(保持湿润), 挂在铁架台上。另取一只 盛某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如右图)。过一会儿,发现纸蝴蝶变为红色。下表的 组合中,能够实现上述变化的是() C.D. 解析:选A浓硝酸易挥发,酸性气体203遇石蕊变红;浓氨水易挥发,碱性气体Nib 遇酚瞅 变红。 3.(2018 ?松江模拟) 某同学探究氨和讓盐的性质,对相关实验操作及现象描述正确的是 () A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,比较氨水和M0H碱性强弱 B.将氨水缓慢滴入A1C13溶液中 , 研究A1(OH)3的两性 C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟 D.加热除去NHQ中
3、的少量NaHCOs 解析:选A氨水的主要成分NH3 - IL0是弱电解质,氢氧化钠是强电解质,前者部分电离, 后者完全电离, 故通过室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH,可比较氨水和NaOH 碱性强弱, A正确。由于NH:比0是弱碱,Al(0H)3不能溶于氨水中,故无法验证A1(OH)3 的酸性, B错误。浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误。NH&1受热也会分解,故不可采用加热法 除杂,D错误。 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊酚駄酚酿石蕊 小烧杯中的溶液浓硝酸浓氨水M0H溶液浓硫酸 A.B. 4.某实验过程如图所示:则图的试管中的现象是() A.无明显现象,因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶
4、解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 0.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色 解析:选D生成的Cu(N0山在出SO.,的酸性条件下相当于又有了H70:“铜片会继续溶 解纶成NOo 5.在如图所示的装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻 轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯屮的液体d呈喷泉状喷出,最终儿乎充满烧瓶。则a 和b分别是() 选项 a (干燥气体)b (液体) AN0 水 cr C.反应中每生成1 mol M2,转移6 mol电子 D.经此法处理过的废水可以直接排放 解析:选D反应中N元素由一3价升高为0价
5、,Nil:为还原剂,C1元素由 + 1价降低为1 价,被还原生成CCL为还原产物,还原性:NH;Cr, A、B两项正确;C项,N元 素由一3价 升高为0价,被氧化,所以反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子,正确;D 项,由反应的离子方程式可知经此法处理过的废水呈酸性,不能直接排放, 9.(2018?山师附中模拟)用图屮装置进行实验,一段时间后,现彖与预 测不一致的是() 选项中物质中物质实验预测 A 浓氨水酚瞅溶液屮溶液变为红色 B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色 C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟 D 饱和亚硫酸溶液稀漠水中无明显变化 解析:选D A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的Mb溶
6、于水呈碱性,酚瞰遇碱变红,正确; B项,浓硝酸具有挥发性,硝酸蒸气溶于水得稀硝酸溶液,具有强氧化性,与KT反 应生成L, 淀粉遇L变蓝,正确;C项,浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,挥发出的HC1和 田相遇生成氯化 钱固体小颗粒,装置内有白烟,正确;D项,亚硫酸不稳定,分解产生S0?, S02具有还原性,能使漠水退色,错误。 10. 2016年10月,“长征二号”火箭成功将“神舟十一号”载人飞船送入太空,实现 了我国宇航员中期在轨驻留。火箭使用的液体推进剂是偏二甲脐(ClAN W和N20,发 生化 学反应:GII占2(l)+2N:O(l)=2C02(g)+3N2(g)+4氏0(g) A/V0。关于该
7、反应的说法 不正确的是() A.20作氧化剂 B.CzHN中有两种元素被氧化 C.消耗1 mol C2H8N2B寸,生成201.6 L气体 D.消耗等量燃料时,生成液态水比生成气态水放岀的热量多 解析:选C A项,反应中NzOi中的N元素化合价降低,是氧化剂,正确;B项, 屮C、N两种元素的化合价都升高,所以这两种元素均被氧化,正确;C项,生成气体所处的温 度、压强未知,无法计算体积,错误;D项,由于液态水的能量低于气态水,所以生成液态水时 放出热量更多,正确。 11. (2018 ?邯郸大名一中月考)向50mL稀H2SO4与稀HN03的混合溶液中逐渐加入铁粉, 假设加入铁粉的质量与产生气体的
8、体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个 反应。下列说法正确的是() A.开始时产生的气体为比 B.段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中C(HNO3)=0. 5 mol? L _1 D.参加反应的铁粉的总质量他=5. 6g 解析:选D向混合溶液中逐渐加入铁粉,铁首先和稀硝酸反应生成Fe(N03)3和NO;当 溶液屮 硝酸完全被消耗之后,过量的铁能和FJ+反应生成Fe 2+; 当FM+完全反应之后,过量的铁和稀硫 酸反应生成FeSOi和出。由以上分析可知,开始生成的气体是NO, A错误;AB 段的反应是铁和阳 +的反应,不是置换反应,B错误;A点对应的气体是N0,物质的量是0
9、. 05 mol,根据氮原子守恒可 知,稀硝酸的物质的量浓度是 穿 U = 1.0mol? L, C 错误;生 0. 05 L 成氢气的体积是0. 56 L,物质的量为0. 025 mol,所以反应中共转移电子0. 05 molX3 + 0. 025 molX2 = 0.2 mol,参加反应的铁最终在溶液屮以F+的形式存在,因此根据电子得失守恒可知,消耗铁的 物质的量是0.1 mol,质量是5. 6 g, D正确。 12.拜胺(N1L0II,不稳定、极易溶于水的白色固体)在有机合成中用作还原剂。冋答下 列问题 : (1) B胺分子的电子式为_ , 其中氮的化合价为_ o (2)以Pd/C为催化
10、剂,用出还原硝酸制备疑胺,反应的化学方程式为 _ o (3)轻胺为一元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。疑胺溶于水的电离方程式为 _ , 电离常数心的值为 _ ( 已知:NH,OH + H + NHCH一的平衡常数Q6.6X10S =1.0X10“)。轻胺与硫酸形成的正盐的化学式为 (4)疑胺是一种强还原剂。向装有少量AgBr的试管屮加入疑胺溶液,观察到的现彖是 _ c疑胺作还原剂的优点是_ o (5)瓮胺可以把碱性废水中剧毒的N&AsOs转化为Na3AsO1,理论上1 mol 胺可除去废 水中溶解的1 mol Na3AsO3,该反应的还原产物为_ 。在有机合成中,疑胺与丁二酮 (00)反应制备
11、检验铁离子的丁二酮月亏(HONNOH),反应的化学方程式为 (3)由“NH3 + H2O N时+ 0旷”类比 , 写出一元弱碱轻胺的电离方程式:NHZOH + 氏0 NHOH+OH(实质是梵胺分子中含有孤电子对的氮原子结合水电离出的 H+生成 6.6X1O 5X1. OX 10“H=6. 6X10-% NH 30H +是一价阳离子 , 与硫酸形成的正盐同 Na2S04类似, 就是把 Na+换成NH3OH +,即为 (NHsOHLSOi。 (4)NH20H中一1价的N失电子被氧化为N? 2(有气泡产生 ) ,AgBr中的Ag* ?得电子被还原 为Ag ( 固体逐渐变黑 ) 。在反应中,轻胺被氧化
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