2019版高考化学一轮复习第4章材料家族中的元素跟踪检测(十六)铝及其化合物鲁科版.doc.pdf
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1、跟踪检测 ( 十六) 铝及其化合物 1.如表屮,对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断,完全正确的是() 选项 陈述I陈述II 判断 A 铝制炊具最好不要盛放酸性或 碱性较强的液体食物 因为A1和ALOs既可以与酸反 应又可以与碱反应 I对,II对,有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化 但不滴落 铝箔对熔化的铝有佼强的吸附作 用 I对,II对,有 C 海啸使水源发生污染可用明矶 进行消毒和净化 因为明矶水解生成A1(OH ) 3胶 体,具有吸附性 I对,II错,无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮 运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝 酸反应 I错,II对,无 解析:选A因为Al和
2、AI2O3既可以与酸反应,又可以与碱反应,故最好不要盛放酸性或碱 性较强的液体食物,两者有因果关系,八正确;铝与氧气反应生成氧化铝,其熔点高,铝箔在酒 精灯火焰上加热熔化但不滴落,II错,B错误;明矶中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体吸附 水中的悬浮物而净化水,不能杀菌消毒,C错误;铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发 生钝化反应,D错误。 2.用含有少量Mg的AI片制取纯净的A1(OH)3,下列操作中最恰当的组合是() 加盐酸溶解加WOH溶液 过滤 通入过量CO?生成A1(OH) 3加盐酸生成 AI(OH)3 加过量氨水生成AI(OH) 3 A.B. C.D. 解析:选C 2Al+20H“+6H20=2
3、Al(0H ) 4+3H2f , Mg 和NaOH 溶液不反应 , 过滤后 向NaAl(OH)J 溶液中通入过量CO2生成A1(OH ) 3沉淀, 再过滤即得到Al (0H), 3.如图所示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸 , Y为第3周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验屮观察 到Z退色。则丫为 () B.Mg D. Mg 或Al 解析:选B实验中品红溶液退色,说明反应中有SO?产生,因为铝在常温下遇浓硫酸 钝化,而钠是活泼的金属,极易与水反应,因此该金属是镁,B项正确。 4.(2018 ?遵义航天高级中学模拟)(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧
4、化物 和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镣的流程如图所示。下列判断不合理的是() C. Al A.AK Ga均处于第IIIA族 B.G32O3可耳盐酸反应牛 - 成GdCl.3 C. Ga (OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGa(0H)4 D.由流程图可知酸性:Al(OH ) 3Ga(OH) 3 解析:选D稼(Ga)与铝同主族,均位于第IIIA族,A项正确;Ga2( h与AU) :,的性质具有 相似 性, 可与盐酸反应生成GaCla, B项正确;Ga(0H)3与A1(OH) 3的性质相似,属于两性氢氧化物,能与 NaOH溶液反应生成NaGa(0II) J, C项正确;化学反应遵循强酸制弱酸
5、原理,在NaAl (OH)订和 NaGa(0II)订的混合溶液中通入C02,有A1 (0臥生成 , 而无Ga(0H)3生成, 可能是Ga(0H)3酸性强于碳酸 , 则酸性:Al(OH)3 Na Al (OH) J的混合溶液中逐渐通入C02 至过量,先发生反 铝上矿 (Al2()3 ( ; ? aE( ;a(OH), 适量 3 过滋 ? A 1()H)3 NaOH NaA KOIDj 溶; 厂Xa(;a()H)| 应:Ba(0H)2 + C02=BaC03 I +H20,产生沉淀,然后发生反应:C02 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O,此时沉淀的 量不变,再发生反应:2NaAl (OH)
6、J +CO2=2A1 (0H)31 + 丸2CO3+H2O,产生沉淀,然后又发生反应: C0r+H20+C02=2HC0r,沉淀量不变,最后又发生反应:BaC03+H20+C02=Ba(IlC03 )2,沉淀部分溶解,D 项错误。 6. (2018?长沙一模) 将铝粉与某铁的氧化物FeO? 2Fe,0.3粉末配制成铝热剂,分成两等份。 一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3. 92 L;另一份在高 温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为 () A. 2. 80 L 氏3. 92 L C. 5. 60 L D. 7. 8
7、4 L 解析:选A 混合物放入NaOII溶液中,A1与NaOlI发生反应:2Al + 2NaOII + 3 92 L 9 6H20=2NaAl (OIDJ+3H2 t , 刀( 八1)= - X-=0. 117molo 另一份发生反应 :14A1 4 L ? mol3 15 + 3FeO ? 2Fe2() 3=7A1203+15Fe,得7?(Fe) =0. 117 mol X盲=0. 125 mol, 1 mol Fe 与盐酸反 应生成1 mol I-I2,则KH2) =0. 125 mol X22. 4 L ? mol _1 = 2. 80 L 。 7.现有A1C4和混合溶液,向其中不断加入
8、NaOII溶液,得到沉淀的量与加入NaOII 溶 液的体积如下图所示。原溶液中ci与SO厂的物质的量之比为 () C. 6 : 1 D. 3 : 1 解析:选C % 上升的直线表示A1 (011) 3和Mg(0H) 2沉淀的生成,AB下降的直线表示 Al(0H ) 3沉淀溶解 ,3点表示A 1(OH)3完全溶解。肋段完全溶解Al (0H) 3消耗NaOH 0. 1 L,则A1“生成 A1(0H)B消耗NaOH 0. 3 L,沉淀Mg“消耗NaOH 0. 1 L,因而刀(A1CLJ :刀(MgSOb 发生的反应为Al(0H ) 41+H +=Al(0H ) 3l +H 20 C. b-*c-*A
9、l的反应条件分别为:加热、电解 D. a、b、C既能与酸又能与碱反应 解析:选D A项,在铁粉和铝粉混合物中加入试剂X,过滤得到铁,试剂X能溶解铝不能溶解 铁,X为NaOH溶液,a为NaAl(OH)订溶液 ,NaAl (OH)订和适竝盐酸反应生成Al (0H) 3 沉淀,X为NaOH 溶液,Y为盐酸, 正确;B项,a为NaCAKOH).,溶液,b为A1(OH)3, a-*b 发生的反应为Al (OH)4“+H +=A1 (OH)31 +H20,正确;C 项,b 为Al (OH)3, Al(0H)3受热 分解生成AI2O3和水, 电解AI2O3生成铝和氧 气, 正确;D项,b为Al(0H ) 3
10、, c 为Al203,均既 能与酸又能与碱反应,a 为NaAl(OH)4溶液,只能和 酸反应,不能和碱反应,错误。 10.氮化铝(A1N)是一种综合性能优良的陶瓷材料,能缓慢水解,不耐酸碱腐蚀。某化学实验 小组在实验室制备A1N并测定产品纯度,设计实验如下。请回答: I . 制备A1N 适量试剤Y 铁铝 混介物 试剂X 过滤 过滤 A 耐岛温分散冇铝粉陶瓷甘 号屮棉粉 k炉 ( 控制温度1700? D (1)实验时,以空气为原料制备AlNo按气流 从左向右的方向,上述装置的止确连接顺 序为jf _ 一i ( 填仪器接口字母编号 ) 。 (2)上述装置中,需要检漏的仪器名称为_ o (3)试剂X
11、 的作用为 (4)装置D 中发生反应的化学方程式为 _ O II.测定产品纯度 (5)设计实验证明装置D的产品中含有A1单质: _ _ Q (6)测定产品纯度: 取装置D中产品4. 37 g,加入足量NaOH浓溶液,充分反应后, 通 入水蒸气, 将生成的气体全部赶出,用K mL d mol? IT的盐酸吸收;以酚瞅作指示剂,用a mol?的NaOH标准 溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗V. mL NaOH标准 溶液。则: 达到滴定终点的现象为_ _ O 产品中A1N的质量分数为 _ _ (列出计算式即可 ) 解析:I .高温下,空气中的C02、02和出0)会干扰实验,应先用NaOH溶液
12、除去C02,再用 浓硫酸除去水蒸气,最后用述原铁粉除掉02,进而使血与A1在高温环境中反应,最后用碱石灰防止 空气进入装置D,避免产品变质。 (2)该实验装置中的分液漏斗需要检漏。 (3)由题中信息知,装置C中NaOH溶液的作用是吸收空气中的C02,装置A屮还原铁粉 的作用 为除去。2,故装置B中试剂X为浓硫酸,其作用是干燥避免水蒸气进入装置A 中与还原铁粉反应。 d 足笊试剂X B 足MNaOIl 液 C 1 700 C (4)装置D为制取A1N的装置,其反应的化学方程式为2A1+N2 2A1NO II. (5)向装置I)中的产品中加入稀硫酸,A1N与稀硫酸反应生成M(S0j3和(NHJ2S
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