2019版高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律跟踪检测(十九)元素周期律和元素周期表.doc.pdf
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1、跟踪检测(十九)元素周期律和元素周期表 1. 2016年 IUPAC 命名 117号元素为 Ts(中文名“石田” ,tidn), Ts的原子核外最外层电子 数是 7。下列说法不正确的是() A. Ts是第 7周期第 VIIA 族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为 176的 Ts核素符号是常 Ts 解析:选 D 0 族元素从上往下,原子序数依次为2、10、18、36 54、86 118,则可 推断 117 号元素位于第7 周期第 V11A 族,A 项正确;互为同位素的不同原子具有相同的质子数,质子数 等于核外电子数, B 项正确;同主
2、族元素从上往下,非金属性逐渐减弱,C 项正 确;中子数为 176 的 Ts核素符号是第 Ts, D 项错误。 2.X、Y、Z、队 R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电 子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是() A. R 的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性: ZYZ, 则 M 是第 3 周期的硫, Y、Z 分别是第 2周期的碳、氮;原子半径:XM, nJ知 R为钠。钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,都含有离子键,故 A 正确;非金属 性:Z(N)Y(C),所以最高价含氧酸的酸性:ZY,故 B错误;硫 化氢常温常压下为气体,故C 正确;有机物比无机物的种类多得多,有机物都是含碳的化合
3、物,所以 Y 形成的化合物种类最多, 故 D 正确。 3.已知短周期元素的四种离子A” 、好卜、个一、 JT都具有相同的电子层结构,则下列叙述 中正确的是() A. 原子序数:cfcbct B. 单质的还原性: DDB +A2+ D? A、B、C 最高价氧化物对应水化物溶液(等物质的量浓度)的pH: CBA 解析:选 C 具有相同电子层结构的离子,符合“阴上阳下”的规律,故原子序数:日bdc. A、B、C、D 分别为 Mg、Na、F, A 项错误;单质的还原性:AirB + A 2+, C项正确;A、B 的最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(0H)2、NaOH, C的最高价氧化 物 对应的水
4、化物为 IINO” 则对应溶液的 pH: BAC, D 项错误。 4.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是() 选项 事实 推测 A与水反应缓慢, 2(Ca?与水反应较快(IIA 族)与水反应会更快 BC 为非金属元素IVA 族的元素都是非金属元素 CHC1 在 1 500 C 时分解, HI 在 230 C 时分解HBr 的分解温度在二者之间 DSi 与比高温时反应, S与出加热能反应P与氏在高温时能反应 解析:选 B 同主族金属元素由上至下金属性增强,与水反应剧烈程度增强,A 正确; 同主族 从上到下,非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,Ge、Sn. Pb均为金属元素, B
5、 错误; 同主族非 金属元素由上至下非金属性减弱,气态盘化物的热稳定性减弱,C正确;同周期非金属元素从左 到右非金属性增强,与氢气化合难度减小,D 正确。 5.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 () A. 由水溶液的酸性 :不能推断出元素的非金属性:C1F B. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C. 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D. 短周期元素形成的微粒於一和屮+核外电子排布相同,离子半径:X 2-Y2+ 解析:选 C A 项,非金属性的强弱,应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较, 不能 根据氢化物的
6、酸性进行比较,HF 的酸性比 HC1 弱,但非金属性F强于 C1,正确; B 项, 催化剂及 耐高温和耐腐蚀的合金材料,大多属于过渡元素,正确;C 项,短周期元素正化合价数值和其族 序数不一定相同,如C有+ 2、+4 价,错误; D 项,微粒广与严核外电子排布相同,核电荷数: YX,离子半径:X 2Y2+,正确。 6. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,下列叙述正确的是() 元素代号 ABCDE 原子半径 /nm 0. 186 0. 1430. 0890. 1040. 074 主要化合价+ 1+ 3+2+6、一 2-2 A. 一与 B 汁的核外电子数不可能相等 B. 离子半
7、径大小: A +E 解析:选 B 由表中数据可知, A 为钠,B 为铝,C为彼, D 为硫,E 为氧。离子半径 Na +Z,是因为其简单氢化物分子可形成氢键 B.元素的非金属性 : MY, 是因为单质能与YU 反应生成单质 Y C. 熔沸点: YN2MN2,是因为 YQ 的分子间作用力强 D. 简单离子的半径: NX,是因为它们具有相同的电子层结构且X 的核电荷数更大 解析:选 D 根据题意可知, M 为 C, N 为 0, X 为 Al, Y 为 Si, Z 为 S。简单氢化物的稳定性: H2OH2S,是因为非金属性: 0S,与水分子中的技键无关,A 项错误; SiO2+2C曇 2C0t +
8、Si |?C 作 还原剂, Si 为还原产物,可得出还原性:CSi, B项错误;熔沸点: Si02 C02,是因为 Si02为原子晶 体,而 C02为分子晶体, C项错误; 0_、A1 汁具有相同的电子层结构,则核电荷数越大,离子半 径越小,故离子半径: 02_Al 3+, D 项正确。 9. (2018 ?安阳一模) X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。 X 的原子半径是短周期主族元 素中最大的, Y 元素的原子最外层电子数为刃,次外层电子数为Z 元素的原子 L 层电子 数为刃 + 少于 2 mol, B 项错误; NO 和讯在一定条件下发生反应:6N0+4NH 一定条件 52+6出 0
9、, 反应属于氧化还原反应,C 项正确; NH:;和 02在一定条件下发生反应:4NH;i+502 一定条件 4N0 刀,M 层电子数为 /Z7-/7, W 元素与 Z 元素同主族, R 元素与 Y 元素的原子核外电子数之比为 2 : 1。下列叙述错误的是( ) A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1: 2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,熔、沸点高 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ D. RY2、WY2 通入陥 CL 溶液屮均有白色沉淀生成 解析:选 D X 的原子半径在短周期主族元素中最大,应为Na 元素; Y 元素的原子的最外层 电子数为 /
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