2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十一71化学反应.doc.pdf
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1、(45分钟100分) 一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分) 1. (2018 ?广州模拟)少量铁粉与100 mb 0. 01 mol ? L 1 的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而 不改变比的产量,可以使用如下方法屮的() 加H 20 加NaOH固体 滴入儿滴浓盐酸加CuO固体 加NaCl固体滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0. 1 mol ? L 1 的盐酸 A.B. C.D. 【解析】选C。加水,稀释了盐酸,使反应速率变慢,故不选; 加入氢氧化钠会消耗盐酸,盐酸浓度降低, 和金属铁反应速率减慢,故不选; 加浓盐酸 , 盐酸浓度增大,
2、反应速率加快, 故选; 加CuO固体会消耗盐酸 , 盐 酸浓度降低,和金属铁反应速率减慢,故不选; 加氯化钠固体,对反应速率无影响,故不选; 滴加硫酸铜溶 液,铁把铜置换出来,形成原电池,反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少, 减少了产生氢气的量,故不选; 升高温度,反应速率加快, 故选; 改用浓度大 的盐酸,反应速率加快 , 故选。 2. (2018 ?衡水模拟)在一定的条件下,向2 L密闭容器中进行一定量MgSOi和C0的反 应:MgSO. (s) +C0(g) MgO (s) +C02(g) +S02(g) o反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正 确 的是() A.升高温度时,
3、正反应速率增大,逆反应速率减小 B.随着反应的进行 , 混合气体的平均相对分子质量增大 C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率将增大 课时梯级作业化学反应速率及影响因素 0.在0?10 min 内,r(C0 )=0. 01 mol ? L 1 ? min 1 【解析】选B。对于任何可逆反应,升高温度时,正、逆反应速率都增大,A错误; 反应前的气体是CO,反应生 成 的气体是C0?和SO?,随着反应的进行 ,CO的量减少 ,CO?和SO2的量增加,混合气体的平均相对分子质量增大,B正 确; 增加固体的量,不能改变化学反应速率,C错误; 从化学方程式看 , 每消耗1 mol CO,固体质量减少 12.
4、0 g - 4.0 80.0 g,在0?10 min 内,r(C0) = 80 g-moL1 x 2 厶x 10 mitl二 005 mol ? L _1 ? min -1 , D 错误。 3. (2018 ?荆州模拟 ) 在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体,一定条件下发生可逆反 应:3X(g)+3Y(g) 2Z(g),并达到平衡。己知正反应是放热反应,测得X的转化率为37. 5%, Y的转化率为25%,下列 有关叙述正确的是 () A.若X的反应速率为0. 15 mol ? L _1? s :则 Z的反应速率为0. 1 mol ?L * ? s 1 B.若向容器屮充入氨气,反应
5、速率增大 C.开始充入容器的X、Y物质的量之比为3 : 2 D.升高温度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 0.15mo/L -1s1 【解析】选A。由u(X) : u(Z)=3 : 2 知,r(Z)= X2=0. 1 mol ? L 1 ? s *, A 正确; 若 向容器中充入氨气,反应物、生成物的浓度不变,反应速率不变,B错误; 设反应开始加入的X、Y的物质的量分 别为a mol、b mol,转化的X的物质的量分别为c mol 3X(g)+3Y(g) 2Z(g) 起始(mol) a b 转化(mol) c c C C 由题意知Q X 100%二37. 5%, bx 100%二25%,
6、则自:b=2 : 3, C错误; 升高温度 , 反应速率增大,反应向吸热方向移 动,即向逆反应方向移动,D错误。 【加固训练】 在恒温、恒容的容器中进行反应:2111 一11肝2(正反应为吸热反应 ) ,反应物的浓度由0.1 mol?降到 0. 06 mol ? L 1 需要20 s,那么由0. 06 mol ? L 1 降到 0. 036 mol ?所需时间为 () A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s O.lmoZ L? 0.06mo2?厶 mol? L 1 降到0. 036 mol ? L ,则反应时I可是 0.06moLZ/ 1 - 0.036 moi
7、L =12 S,但随着反应进行,反应物的浓度减小,反应速率变慢, 反应时间变长。 催化剂、 4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2 (g)+O2 (g) 2S0 3(g) 条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( A.图I表示的是时刻增大。2的浓度对反应速率的影响 B.图II表示的是心时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图III表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高 D.图III表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高 【解析】选Bo增大O2的浓度的瞬间,逆反应速率不变,A不正确 ; 催化剂只能改变反应速率, 但不能改变平衡 状态,B正确,C不正
8、确;由于正反应是体积减小的可逆反应,所以增大压强,平衡向正反应方向移动,SO?的 转化 率增大 ,D不正确。 5.用过量纯净的CaCO,与100 mL稀盐酸反应制取C0 2, 实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的 体积)。下列分析不正确的是() 20 s =0. 002 mol ? L 1 ? s 假如反应速率不变,若物质的浓度由0. 06 0?002moLZ/i?s“ A从0,某研究小组研究了其他 ) 反 应 速 率 O A. 1 min内用盐酸表示该反应的平均反应速率为0. 2 mol ? I? ? min B. EF段与6E段比较,变化的原因是反应放热 C.盐酸的浓度无
9、法确定 D.将碳酸钙粉碎将加快反应速率 【解析】选C。1 min内生成的CO2为0.01 mol,则消耗HC1的量为0. 02 mol,用HC1表示的反应速率为0. 2 mol ? L _1? min-1 , A正确;随着反应的进行,盐酸的浓度减小,速率有减小的趋势,但EF段比6E段的速率快,可知 碳酸钙与盐酸的反应放热,B正确;由图可知, 最终得到的 g 为0. 035 mol,则消耗HC1的量为0. 07 mol, 由于CaCCh 过量, 则HC1完全反应,其浓度为0. 07 mol 4-0. 1 L=0. 7 mol ? L _1, C 错误; 将碳酸钙粉碎,增大固体的表面 积,加快反应
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