2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十四73化学平衡.doc.pdf
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1、课时梯级作业二十四化学平衡常数化学反应进行的方向(A) (45 分钟 100分) 一、选择题 ( 本题包括 7 小题,每题 6分,共 42分) 1. (2018 ?开封模拟) 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是() B. NH3 (g)+HCl (g) =NHtCl (s) A 从 0 C. CaCO: (s) =CaO (s) +CO2 (g) A H0 0. X2Y2(s)=X2(g)+Y2(g) A/AO 【解析】选 D。反应是吸热反应、SD,低温下不能自发进行,故A 错误; 反应是放热反应 高温下不能自发进行,故B 错误; 反应是吸热反应A0, AQ0,低温下不能自发进行,故C 错
2、误; 反应是放热 反应 *(), AOO,任意温度下能自发进行,故D 正确。 【易错提醒】反应自发进行的判断误区 (1) 反应能否自发进行,需要综合考虑焙变和嬌变对反应的影响。 (2) 复合判据、田0 的反应不一定能够实际发生。 (3) 自发反应的爛不一定增大,非自发反应的爛也不一定减小。 2. (2018 ?邢台模拟) CL 合成有机物时会产生副产物HC1。利用反应 4HCl(g) + CuO/CuCl o2(g) 400 X: 2C12( g)+2He(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HC1平衡转化率影响的曲线。当 c(n2)c(w2o) A. 该反应平衡常数的表达式K 二C(HG
3、)?C(O2) B. 及吋分离出比 0,平衡正向移动,这是正反应速率逐渐增大的缘故 0.若向恒容平衡体系内再加入1 mol 02,则达新平衡时 , HC1 的转化率增大 A. 2NaCl+2II2O= 2W0II+C121 +II2 t D. 随温度升高,该反应的平衡常数4 值会变大 C2(CZ2)C2(H2O) 【解析】选 c。该反应平衡常数的表达式用c(H ) ?C( 2),A 项错误 ; 分离出 H2O,平衡会正向移动 , 原因是 逆反应速率随C(H2O)的减小而减小,正反应速率大于逆反应速率, B 项错误;向恒容平衡体系内再加入 1 mol (h, 平衡正向移动,使HC1 的转化率增大
4、 , C 项正确;由温度对HC1 平衡转化率影响的曲线可知,该反应是放热反 应,温度升高使平衡逆向移动,平衡常数值会变小, D 项错误。 3. (2018? 襄阳模拟 ) 将 E(s)和 F(g)加入密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/ c 2580230 平衡常数5X10 21.9X10-5 A. 上述反应是燔增反应 B. 25 C吋,反应 G (g) E (s) +4F (g)的平衡常数是 0. 5 C. 在 80 C 时, 测得某时刻 F、G 的浓度均为 0. 5 mol? L 1,则此时 X正)“( 逆
5、) D. 恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时 , G的体积百分含量将增大 【解析】选 De由化学方程式可知,该反应为反应后气体分子总数减小的反应,故该反应为爛减反应, A 项错 误; 正反应和逆反应的平衡常数互为倒数,故25 C 时, 反应 G (g) E (s) +4F (g)的平衡常数是 2 X 10 B 项 0.5 错误;80 C 时, 浓度商为?5二 82,平衡逆向移动, 7(逆) y( 正) ,C项错误 ; 再充入 G (g),相当于对该反应加 压,反应正向移动 , G(g)的百分含量增大 , D 项正确。 【加固训练】 在 25 C 时,密闭容器中 X、Y、Z 三种
6、气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质XYZ 初始浓度 /mol ? L 10. 10.20 平衡浓度 /mol? L 1 0. 050. 050. 1 下列说法错误的是() A. 反应达到平衡时 , X 的转化率为 50% B. 反应可表示为 X+3Y 一 2Z,其平衡常数为 1 600 C. 增大压强使平衡向生成Z 的方向移动 , 平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【解析】选 Co X、Y 的反应量分别为0. 05 mol? I?、0. 15 mol? L 1, Z 的生成量为 0. 1 mol? L *,则该反应 0.1 2 的化学方程式为 X+3Y 2Z。显然 X
7、的转化率为 50%;平衡常数血 ? 5 X 0.053=1 600;平衡常数仅 受温度的影响, 不受压强、浓度的影响,所以C项错误 , D 项正确。 4. 甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,工业上可用00和比制取 甲醇, 化学方程式为 CO (g) +2 比(g) CHBOH (g) A 衍力 kJ? mo,曲线 I、II 是 CO 的转化率与反应物投料比 确的是 A.K0 B. 平衡常数K* C. 若 II 反应的 c(C0)始二 1 mol - L _ 投料比为 0. 5, A 点的平衡常数心二1 D. 降低温度和增人压强都可以提高C0转化率 【解析】选 B。市图象可知,一氧化碳转化率随温度升
8、高而减小,说明平衡逆向移动,正反应为放热反 应, ZKO, A 正确; A、 B 点温度相同,故平衡常数相同 , B 错误 ; 若 II 反应的 c(C0)沪 1 mol - 投料比为 0. 5, 则 Q(H:?) 始二 2 mol ?【, C0(g)+2H2( g) L CH30H (g) 起始 S (mol? L )120 变化量 ( mol? I?)0.510.5 平衡量 (mol ? L ) 0.510.5 A 点的平衡常数 A0. 5/(0.5Xl 2) = l,C 正确;该反应正向放热且气体的物质的量减小,故降低温度和增大压 强都 及温度的图象,下列有关叙述不正 可以使平衡正向进行
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